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1、高考化學(xué)必修1第一輪知識點復(fù)習(xí)教案氮的氧化物NO、NO2的重要性質(zhì)物理性質(zhì)：NO：無色無味難溶于水的氣體有毒;NO2：紅棕色有刺激性氣味的氣體有毒化學(xué)性質(zhì)：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO計算中用到的兩個重要化學(xué)方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ;4NO2+O2+2H2O=4HNO3(3)氮的氫化物NH3物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水(1:700)且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷劑?；瘜W(xué)性質(zhì)a 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3•H2Ob 氨與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Clc 氨與某些鹽溶液的反應(yīng)：FeCl3

2、+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl ;MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cld 氨與O2的催化氧化(氨的還原性)：4NH3+5O2 4NO+6H2O氨的制備：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)銨鹽的主要性質(zhì)概念：由銨根離子和酸根離子組成的鹽物理性質(zhì)：都是無色晶體，都易溶于水化學(xué)性質(zhì)a 受熱易分解： NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，NH4Cl NH3↑+HCl↑b 與堿反應(yīng) NH4+ + OH-= NH3•H2ON

3、H4+的檢測： 在未知溶液中加入強(qiáng)堿并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含NH4+(5)硝酸的重要性質(zhì)物理性質(zhì)：純HNO3是無色，易揮發(fā)(沸點83)，有刺激性氣味的液體。易溶于水，密度比水大，常用的濃HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%的硝酸稱“發(fā)煙硝酸”。化學(xué)性質(zhì)酸的通性特性：不穩(wěn)定性： 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O強(qiáng)氧化性：a濃、稀HNO3均有強(qiáng)氧化性 b氧化性：濃HNO3>稀HNO3c金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀HNO3，生成NO4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

4、8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od鋁、鐵等金屬可以在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，濃HNO3會把鋁或鐵的表面氧化，形成一層薄而致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。因此常溫下鋁、鐵制品可以盛放冷的濃HNO3。e 與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O三、硫的轉(zhuǎn)化1.自然界中的硫(1)自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化(2)認(rèn)識硫單質(zhì)物理性質(zhì)：通常硫是一種黃色或淡黃色的固體，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點和沸點較低。硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。化學(xué)性質(zhì)：硫元素的化合價有

5、-2、0、+4、+6，硫單質(zhì)0價，居于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。氧化性： 與金屬：Fe + S FeS 2Cu +S Cu2S 2Na +S = Na2S (研磨)與非金屬：H2 + S H2S黑火藥的爆炸：S + 2KNO3 +3C=K2S + 3CO2 ↑+N2 ↑還原性：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒劇烈，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都是二氧化硫。 S+O2 SO2與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O用途2.實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化(1)二氧化硫物理性質(zhì)通常二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣

6、，易液化，易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。化學(xué)性質(zhì)a 酸性氧化物的通性：與水反應(yīng)SO2+H2O= H2SO3;與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO= CaSO3;與堿反應(yīng)：SO2 (少量) + 2NaOH =Na2SO3 + H2O，SO2 (過量) + NaOH =NaHSO3。b 氧化性：2H2S + SO2 =3S +2H2Oc 還原性 SO2 可以使KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液等退色，證明SO2 具有還原性：Cl2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 +2HCl此外，SO2 還可以在一定條件下被氧氣氧化：2 SO2+O2 2SO3d 漂白性：二

7、氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸能與有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以說二氧化硫具有漂白性。(2)濃H2SO4物理性質(zhì)：通常濃硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比混溶，溶解時放出大量熱。特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃硫酸中+6價的S原子有很強(qiáng)的氧化性，可以奪取許多物質(zhì)中的電子，因此濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。濃硫酸可以與許多金屬、非金屬等物質(zhì)反應(yīng)：Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，C+2 H2SO4(濃) CO2↑+2 SO2↑+2H2O3.酸雨及其防治(1)酸雨的概念 (2)酸雨的成因 (3)酸雨的危害 (4)酸雨的防治四、海水中的化學(xué)元

8、素1.海水化學(xué)元素的寶庫(1)海水中的元素(2)氯化鈉、鋰、碘的重要用途(3)氯堿工業(yè) 概念 原料：飽和食鹽水 原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑2.鎂和海水提鎂(1)海水提鎂的方法 ：堿的制取：CaCO3 CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Mg2+的濃縮：Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2OMg的制?。篗gCl2 Mg+Cl2↑(2)鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金?；瘜W(xué)

9、性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Mg+O2 2MgO、3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)：Mg+2H+ =Mg2+H2 ↑與氧化性酸反應(yīng)，但不生成氫氣：Mg+2 H2SO4(濃) =MgSO4+SO2↑+2H2O與某些氧化物反應(yīng)：2Mg+CO2 2MgO+C3.溴和海水提溴(1)與溴關(guān)系密切的一組元素鹵素(2)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣;碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)。二者在水中溶解度都較小，都易溶于酒精等有機(jī)溶劑。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：Cl- (4)碘的特性：遇淀粉變藍(lán)色(常用來檢驗碘的存在)(5)鹵素離子的檢驗在含有Cl-、Br-、I-的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色、淺黃色、黃色的鹵化銀沉淀.若再加入稀硝酸.沉淀不溶解(AgF能溶于水)(6)海水提溴與海洋的綜合利用海水提溴：大體分為三個步驟：濃縮→氧化→提取。海水的綜合利用第 7 頁