《2023年中考化學專題復習熱點題型歸類工業(yè)煉鐵.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023年中考化學專題復習熱點題型歸類工業(yè)煉鐵.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、工業(yè)煉鐵例1某活動小組根據(jù)下圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物的成分進行探究。Fe2O3目 CO CO2 黑色 粉末A FeSO4溶液 CuSO4溶液 黑色粉末B 和紅色固體 加入足量CuSO4溶液 過濾 高溫 【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？【進行猜想】(1)小明認為黑色粉末A全部是鐵粉。請寫出鐵粉與CuSO4溶液反應的化學方程式_。實驗過程中采取了過濾，該操作中用到的玻璃儀器有_，_和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_。(2)小華認為小明的猜想是錯誤的，理由是_。(3)小華提出了猜想和猜想，請結合所學知識補充余下的一個猜想。猜想；黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵(Fe3O4)組成猜想；黑色粉末A

2、由鐵粉和氧化亞鐵(FeO)組成；猜想；_。【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引?！緦嶒炋骄俊糠桨笇嶒灢僮骺赡艿默F(xiàn)象結論取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引黑色粉末全部被吸引猜想正確取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引黑色粉末部分被吸引猜想正確取適量黑色粉末B加入足量稀鹽酸黑色粉末全部溶解猜想正確_猜想正確【反思評價】小娟認為方案和方案中得出的結論都不正確，其理由是_?！镜贸鼋Y論】在高溫下，一氧化碳和氧化鐵可生成鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵。請寫出只生成氧化亞鐵的方程式_。解析 Fe粉與CuSO4溶液反應生成FeSO4和Cu，過濾操作中用到

3、的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；根據(jù)黑色粉末A與足量硫酸銅溶液反應后過濾，還有黑色粉末存在，說明黑色粉末A不全部是鐵粉，即小明的猜想是錯誤的；根據(jù)小華提出的猜想和猜想，易確定是：黑色粉末A由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成；用實驗方案、來證明猜想是不嚴謹?shù)?，因為黑色粉末中含有四氧化三鐵時，也會發(fā)生同樣的現(xiàn)象；取適量黑色粉末B用磁鐵吸引，若黑色粉末部分被吸引，便可證明猜想是正確的。答案 【進行猜想】(1)Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 燒杯 漏斗 引流(2)加入足量硫酸銅溶液反應后過濾，還有黑色粉末存在(3)黑色粉末A由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成【實驗探究】

4、取適量黑色粉末B用磁鐵吸引；黑色粉末部分被吸引?！痉此荚u價】含有四氧化三鐵時，也發(fā)生同樣的現(xiàn)象【得出結論】CO + Fe2O32FeO + CO2例2 鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗。實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如下圖：加熱 濃硫酸 其中A是實驗室用草酸(H2C2O4)和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4=H2O+CO2+CO。請回答下列問題：(1)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是 ，D裝置中濃硫酸的作用是 。(3)E裝置中的實驗現(xiàn)象

5、是 。(4)F裝置的作用是 、 。實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(鋁熱反應)實驗裝置如下圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中。實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌。請寫出該反應的化學方程式 ，該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的 (填“氧化”或“還原”)性。實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情。【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在

6、高溫條件下都能反應嗎？同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究。【實驗方案】實驗組別實驗操作實驗現(xiàn)象結論實驗1取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。黑色粉末變成 色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。Zn和CuO能發(fā)生置換反應。實驗2取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈 色。 實驗3取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。粉末無變化Cu、Fe2O3不能反應?！緦嶒灴偨Y】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能

7、反應，有些不能反應?！痉此纪卣埂拷饘倥c金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與 的反應相似。解析 本題綜合考查工業(yè)煉鐵的方法，并探究金屬與金屬氧化物的反應規(guī)律，信息量大，難度也比較大。實驗一是用草酸分解產(chǎn)生的CO來還原Fe2O3，因制取的CO中有CO2，因此應先用NaOH溶液將CO2完全吸收，C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗CO中的CO2是否完全被除盡，D裝置中的濃硫酸是對CO進行干燥，E裝置中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變成黑色，F(xiàn)裝置中的澄清石灰水是用來檢驗CO與Fe2O3反應生成了CO2，由于尾氣中仍然含有CO，為防止空氣污染，應作燃燒處理。實驗二是用Al在高溫的條件下來還原Fe2O3， 反應

8、生成Fe和Al2O3，Al在反應中是還原劑，具有還原性；根據(jù)Zn能與CuO發(fā)生置換反應，因此反應現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；Mg與CuO在高溫加熱時發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色，說明反應有Cu生成，即Mg與CuO也能發(fā)生置換反應，向Mg、Cu中加入稀鹽酸，反應后得到無色MgCl2溶液；綜合分析：Zn能置換出CuO中的Cu，Mg也能置換出CuO中的Cu，而Cu不能置換出Fe2O3中的Fe，可得金屬與金屬氧化物在高溫條件下的反應規(guī)律和金屬與鹽溶液的反應規(guī)律相似。答案 實驗一：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)證明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳氣體 (3)紅色粉末變成黑色 (4)證明反應生成了二氧化碳 尾氣處理 實驗二：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 還原 紅 無 鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應 鹽溶液 第 3 頁