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1、金屬回收例1 舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的實驗流程如圖(部分生成物已略)：(1)合金屬于_(填“純凈物”或“混合物”)；(2)步驟反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依據質量守恒定律推出R的化學式為_，步驟反應的化學方程式為_；(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三種途徑：I.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O你認為最佳途徑是_(填序號)，理由是_。解析 (1)合金是金屬

2、和金屬、金屬和非金屬經過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質組成的，所以合金屬于混合物。(2)生成物中有2個鈉原子、2個鋁原子、4個氧原子、6個氫原子，反應物中有2個鋁原子、2個鈉原子、2個氫原子、2個氧原子，根據質量守恒，反應前后原子的種類和數目不變，故R是H2O；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。(3)通過分析各種途徑中的反應物和生成物可知，最佳途徑是，因為途徑不會生成有毒氣體二氧化硫，且生成相同質量的硫酸銅消耗的硫酸質量少。答案 (1)混合物 (2)H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3) 不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質量的硫酸銅，消耗的硫酸少例2 實驗室廢液中含有硝酸銀

3、、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案。先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理：(1)先再廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是_。a.加快反應速度 b.鐵的金屬活動性較強 c.使反應充分進行(2)寫出CuO與H2SO4反應的化學方程式_。(3)濾液D中溶質的成分有_(填化學式)。(4)含有硫酸亞鐵的濾液有_(填框圖中字母)。(5)如果在過濾操作中發(fā)現濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙為破損的前提下，你認為濾液的渾濁的原因可能是_。解析 加入過量鐵粉使AgNO3和Cu(NO3)2充分反應，生成Ag和Cu；CuO與H2SO4

4、反應生成CuSO4和H2O；除去CuO需用過量的H2SO4，才能得到純凈的銀，因此濾液D中的溶質是CuSO4和H2SO4；濾渣A中的Fe與H2SO4反應生成FeSO4和H2，即濾液C中有FeSO4；濾液D中的CuSO4與反應生成FeSO4和Cu，即濾液E中有FeSO4；過濾后濾液出現渾濁的原因主要有：儀器不干凈、濾紙破損、漏斗中液面高于濾紙邊緣等。答案 (1)c (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)CuSO4、H2SO4 (4)C、E (5)過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯練習 1.某化工廠生產過程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質。小剛取少量該殘液，分別盛在

5、A、B兩支試管中，再分別加入不同質量的鐵粉，充分反應后過濾，分別取濾渣或濾液進行下表所示實驗：實驗操作實驗現象分析與結論將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中有氣泡產生從A試管得到的濾液中的溶質是_向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸有白色沉淀生成B試管濾出的濾渣的成分是_2.某工廠欲從含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工藝流程如下：(1)操作I的名稱是_，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有_。(2)加入過量A物質的化學式是_。(3)加入適量B物質時反應的化學方程式是_。答案 1.Fe(NO3)2 Ag2.(1)過濾 漏斗、玻璃棒 (2)Fe (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2第 2 頁