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1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.1.金屬與氧氣的反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：金屬與氧氣的反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 33Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4點燃點燃=2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO=2.2.結(jié)論：結(jié)論：_比較活潑，比較活潑，_次之，次之，金金最不活潑。最不活潑。鎂、鋁鎂、鋁鐵、銅鐵、銅二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.1.金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)：金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)：（1

2、1）實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。）實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。劇烈劇烈大量氣泡大量氣泡Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSOMgSO4 4+H+H2 2比較劇比較劇烈烈較多較多氣泡氣泡Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2緩慢緩慢少量氣泡少量氣泡淺綠淺綠Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2沒有變化沒有變化

3、（2 2）實驗結(jié)論：鎂、鋅、鐵和銅四種金屬的活動性順序為）實驗結(jié)論：鎂、鋅、鐵和銅四種金屬的活動性順序為_。鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅2.2.置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：（1 1）概念：由一種）概念：由一種_與一種與一種_反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成_和和_的反應(yīng)。的反應(yīng)。（2 2）通式：）通式：A+BCAC+BA+BCAC+B單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物另一種另一種單質(zhì)單質(zhì)另一種化合物另一種化合物【微點撥】【微點撥】鐵與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)生成的化合物中鐵顯鐵與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)生成的化合物中鐵顯+2+2價，且亞鐵化合價，且亞鐵化合物的稀溶液為淺綠色。物的稀溶液為淺綠色。三、金屬活動性順序三、金屬活動性順序1.1.金屬與含金

4、屬的化合物溶液的反應(yīng)：金屬與含金屬的化合物溶液的反應(yīng)：（1 1）實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。）實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。紫紅紫紅淺綠淺綠Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu紫紅紫紅無無2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3Cu+3Cu藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)銀白銀白無無藍(lán)藍(lán)Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag無現(xiàn)象無現(xiàn)象（2 2）實驗結(jié)論：由實驗現(xiàn)象可分別得出金屬活動性：）實驗結(jié)論：由實驗現(xiàn)象可分別得出金屬活動性：FeCuFeCu；AlCuAlCu；CuAg

5、CuAg。2.2.金屬活動性順序：金屬活動性順序：（1 1）規(guī)律。）規(guī)律。強強減弱減弱（2 2）應(yīng)用。）應(yīng)用。在金屬活動性順序里：在金屬活動性順序里：金屬的位置金屬的位置_，它的活動性越強。，它的活動性越強。位于位于_的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于位于_的金屬一般能把位于的金屬一般能把位于_的金屬從它們的金屬從它們_里置換出來。里置換出來。越靠前越靠前氫前面氫前面前面前面化合物的化合物的溶液溶液后面后面【微點撥】【微點撥】根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活

6、動性強弱。可以比較兩種金屬的活動性強弱。1.1.判斷正誤：判斷正誤：（1 1）大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在。（）大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在。（）提示：提示：大多數(shù)金屬能與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以大多數(shù)金屬在自大多數(shù)金屬能與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在。然界中以化合物的形式存在。（2 2）由于鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鋁制品比較耐腐蝕。）由于鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鋁制品比較耐腐蝕。（）提示：提示：鋁制品耐腐蝕是因為鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的鋁制品耐腐蝕是因為鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁和其他物質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng)。氧化鋁薄膜，阻止了鋁

7、和其他物質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng)。（3 3）并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）提示：提示：根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫前面的金屬才能與根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣。酸反應(yīng)生成氫氣。（4 4）有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。（）有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。（）提示：提示：根據(jù)置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物生成另一根據(jù)置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，才屬于置換反應(yīng)。種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，才屬于置換反應(yīng)。2.2.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反

8、應(yīng)的是（）A.A.鎂與稀硫酸鎂與稀硫酸 B.B.鋅與硫酸銅鋅與硫酸銅C.C.鋁與硝酸銀鋁與硝酸銀 D.D.汞與氯化銅溶液汞與氯化銅溶液【解析】【解析】選選D D。鎂排在氫前，鋅排在銅前，鋁排在銀前，所以。鎂排在氫前，鋅排在銅前，鋁排在銀前，所以A A、B B、C C都能發(fā)生反應(yīng)；汞排在銅的后面，所以汞與氯化銅溶液不都能發(fā)生反應(yīng)；汞排在銅的后面，所以汞與氯化銅溶液不能發(fā)生反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)。3.3.下列金屬活動性最強的是（）下列金屬活動性最強的是（）A.MgA.MgB.AgB.AgC.CuC.CuD.ZnD.Zn【解析】【解析】選選A A。金屬活動性順序為。金屬活動性順序為K K、CaCa、NaN

9、a、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu；在金屬活動性順序中，金屬的；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鎂、銀、銅、鋅四種金屬位置越靠前，金屬的活動性就越強，鎂、銀、銅、鋅四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強的是鎂。中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強的是鎂。4.4.銅、鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的用途，根據(jù)下列題銅、鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的用途，根據(jù)下列題意，回答問題。意，回答問題。（1 1）工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，原因是）工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線

10、，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（用化學(xué)方程式表示）。（2 2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，從而起到補血的作用，鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，從而起到補血的作用，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是反應(yīng)類型是_?！窘馕觥俊窘馕觥吭谇懈钿摪鍟r，常用硫酸銅溶液畫線，是由于鐵與硫在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，是由于鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅而留下紅色的痕跡；鐵粉與鹽酸反應(yīng)生酸銅溶液反應(yīng)置換出銅而留下紅色的痕跡；鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。成氯

11、化亞鐵與氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。答案：答案：（1 1）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu（2 2）Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)要點一要點一 金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)1.1.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)。等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)。酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。以等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。以等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)為例，可用下圖表示。為例，可用下圖表示。此圖反映出：此圖反映

12、出：（1 1）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如MgMg線比線比ZnZn線陡，線陡，ZnZn線比線比FeFe線陡。線陡。（2 2）當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量）當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高。越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬樵蕉冈交?，越高越小?？珊唵胃爬樵蕉冈交睿礁咴叫?。2.2.足量的金屬與等量的酸反應(yīng)。足量的金屬與等量的酸反應(yīng)。金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量

13、來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。以足量的鋁、酸的質(zhì)量來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。以足量的鋁、鐵與等量的酸反應(yīng)為例，可用下圖表示。鐵與等量的酸反應(yīng)為例，可用下圖表示?！臼痉额}【示范題1 1】（衡陽中考）相同質(zhì)量的（衡陽中考）相同質(zhì)量的M M、N N兩種金屬，分別與兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M M、N N在生成物中均為在生成物中均為+2+2價），價），生成生成H H2 2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）的是（）A.A.金屬活動性：金屬活動性：NM B.NM B.生成

14、生成H H2 2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等C.C.相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：NM D.NM D.消耗鹽酸的質(zhì)量相等消耗鹽酸的質(zhì)量相等【解析】【解析】選選C C。結(jié)合函數(shù)圖像可以判斷生成等質(zhì)量的。結(jié)合函數(shù)圖像可以判斷生成等質(zhì)量的H H2 2，M M需要需要的時間短，說明金屬的活動性的時間短，說明金屬的活動性M M比比N N強，強，A A不正確；生成氫氣的不正確；生成氫氣的質(zhì)量質(zhì)量M M多于多于N N，B B不正確；由于兩種金屬的化合價相同，金屬的不正確；由于兩種金屬的化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，C C正確；完全反應(yīng)產(chǎn)生正確；完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

15、質(zhì)量不相等，消耗鹽酸的質(zhì)量也不相等，的氫氣質(zhì)量不相等，消耗鹽酸的質(zhì)量也不相等，D D不正確。不正確?！就卣箽w納】【拓展歸納】在化合物中化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放在化合物中化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；不等價金屬與酸出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；不等價金屬與酸完全反應(yīng)可用下式計算氫氣質(zhì)量：完全反應(yīng)可用下式計算氫氣質(zhì)量：m m（H H2 2）=要點二要點二 金屬的活動性順序金屬的活動性順序1.1.判斷依據(jù)及方法：判斷依據(jù)及方法：2.2.若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步驟若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步驟為

16、：為：（1 1）將要驗證的金屬按活動性順序排出。）將要驗證的金屬按活動性順序排出。（2 2）若排在中間的金屬選用單質(zhì)，則兩邊的金屬選用含它們）若排在中間的金屬選用單質(zhì)，則兩邊的金屬選用含它們的化合物溶液；若選用含排在中間的金屬的化合物溶液，則兩的化合物溶液；若選用含排在中間的金屬的化合物溶液，則兩邊的金屬選用單質(zhì)，如驗證邊的金屬選用單質(zhì)，如驗證MgMg、FeFe、CuCu的活動性順序，選用的的活動性順序，選用的三種試劑為三種試劑為FeFe、CuClCuCl2 2溶液、溶液、MgClMgCl2 2溶液或溶液或MgMg、CuCu、FeClFeCl2 2溶液。溶液。3.3.金屬活動性順序的應(yīng)用主要體

17、現(xiàn)在以下幾點：金屬活動性順序的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾點：（1 1）判斷金屬與酸、金屬與化合物溶液的反應(yīng)能否發(fā)生，金）判斷金屬與酸、金屬與化合物溶液的反應(yīng)能否發(fā)生，金屬與酸能否反應(yīng)的條件是金屬必須位于氫的前面，判斷金屬與屬與酸能否反應(yīng)的條件是金屬必須位于氫的前面，判斷金屬與金屬化合物溶液能否反應(yīng)的條件是金屬必須位于化合物中金屬金屬化合物溶液能否反應(yīng)的條件是金屬必須位于化合物中金屬的前面，化合物溶液必須可溶于水。的前面，化合物溶液必須可溶于水。（2 2）根據(jù)金屬與化合物溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分及）根據(jù)金屬與化合物溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分及金屬活動性順序。金屬活動性順序?！臼痉额}【示范題2

18、 2】（鄂州中考）向（鄂州中考）向CuSOCuSO4 4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是（完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是（）A.A.向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B.B.濾渣中一定有濾渣中一定有CuCu，可能有，可能有AlAlC.C.濾液中只有濾液中只有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3D.D.濾液中只有濾液中只有CuSOCuSO4 4【解析】【解析】選選A A。由于鋁的金屬活動性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁。由于鋁的金屬活動性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到粉加到CuSOCuS

19、O4 4溶液中，鋁和溶液中，鋁和CuSOCuSO4 4反應(yīng)生成了銅和反應(yīng)生成了銅和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3，充，充分反應(yīng)后過濾得藍(lán)色濾液，說明分反應(yīng)后過濾得藍(lán)色濾液，說明CuSOCuSO4 4沒有全部參與反應(yīng)，即沉沒有全部參與反應(yīng)，即沉淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3和沒完和沒完全參與反應(yīng)的全參與反應(yīng)的CuSOCuSO4 4，由于濾渣中不含鋁，滴加稀鹽酸，無氣泡，由于濾渣中不含鋁，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生?！就卣寡由臁俊就卣寡由臁浚? 1）K K、CaCa、NaNa的金屬活動性非常強，與

20、溶液接觸時，它們能的金屬活動性非常強，與溶液接觸時，它們能同溶液中的水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如同溶液中的水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2，所以把它們放在金屬的化合物溶液中，不能將金屬置換出來。所以把它們放在金屬的化合物溶液中，不能將金屬置換出來。（2 2）金屬化合物發(fā)生的置換反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，不溶于水的）金屬化合物發(fā)生的置換反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)，如金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)，如MgMg和和AgClAgCl不反應(yīng)，因為不反應(yīng)，因為AgClAgCl不溶于水。不溶于水。1.1.結(jié)合相同質(zhì)量的金屬結(jié)合相同質(zhì)量的金屬

21、M M、N N與足量的稀鹽酸反應(yīng)的圖像，完成與足量的稀鹽酸反應(yīng)的圖像，完成右下圖的填空。（右下圖的填空。（M M、N N在生成物中的化合價均為在生成物中的化合價均為+2+2價）價）提示：提示：結(jié)合函數(shù)圖像，完全反應(yīng)結(jié)合函數(shù)圖像，完全反應(yīng)M M需要的時間短，所以需要的時間短，所以M M比比N N的的金屬活動性強，金屬活動性強，M M產(chǎn)生的氫氣比產(chǎn)生的氫氣比N N多，由于化合價相同，所以多，由于化合價相同，所以M M比比N N的相對原子質(zhì)量小，的相對原子質(zhì)量小，M M產(chǎn)生的氫氣多，所以消耗鹽酸的質(zhì)量產(chǎn)生的氫氣多，所以消耗鹽酸的質(zhì)量也多。也多。2.2.結(jié)合圖示的銅與硝酸銀的反應(yīng)，完成右下圖的填空。結(jié)

22、合圖示的銅與硝酸銀的反應(yīng)，完成右下圖的填空。提示：提示：結(jié)合圖示可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為結(jié)合圖示可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NOCu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)的現(xiàn)象是銅表面附著一，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)的現(xiàn)象是銅表面附著一層銀白色金屬。層銀白色金屬。1、聰明的人有長的耳朵和短的舌頭。弗萊格 2、重復(fù)是學(xué)習(xí)之母。狄慈根 3、當(dāng)你還不能對自己說今天學(xué)到了什么東西時，你就不要去睡覺。利希頓堡 4、人天天都學(xué)到一點東西，而往往所學(xué)到的是發(fā)現(xiàn)昨日學(xué)到的是錯的。B.V 5、學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。洛 克 6、學(xué)問是異

23、常珍貴的東西，從任何源泉吸收都不可恥。阿卜日法拉茲 7、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基 8、聰明出于勤奮，天才在于積累 華羅庚 9、好學(xué)而不勤問非真好學(xué)者。10、書山有路勤為徑，學(xué)海無涯苦作舟。11、人的大腦和肢體一樣，多用則靈，不用則廢 茅以升 12、你想成為幸福的人嗎？但愿你首先學(xué)會吃得起苦 屠格涅夫 13、成功艱苦勞動正確方法少說空話 愛因斯坦 14、不經(jīng)歷風(fēng)雨，怎能見彩虹 真心英雄 15、只有登上山頂，才能看到那邊的風(fēng)光。16只會幻想而不行動的人，永遠(yuǎn)也體會不到收獲果實時的喜悅。17、勤奮是你生命的密碼，能譯出你一部壯麗的史詩。1 8成功，往往住在失敗的隔壁！1 9 生命不是要

24、超越別人，而是要超越自己2 0命運是那些懦弱和認(rèn)命的人發(fā)明的！1人生最大的喜悅是每個人都說你做不到，你卻完成它了！2世界上大部分的事情，都是覺得不太舒服的人做出來的3昨天是失效的支票，明天是未兌現(xiàn)的支票，今天才是現(xiàn)金4一直割舍不下一件事，永遠(yuǎn)成不了!5掃地，要連心地一起掃！6不為模糊不清的未來擔(dān)憂，只為清清楚楚的現(xiàn)在努力7當(dāng)你停止嘗試時，就是失敗的時候8心靈激情不在，就可能被打敗9凡事不要說我不會或不可能，因為你根本還沒有去做！0成功不是靠夢想和希望，而是靠努力和實踐1只有在天空最暗的時候，才可以看到天上的星星2上帝說：你要什么便取什么，但是要付出相當(dāng)?shù)拇鷥r3現(xiàn)在站在什么地方不重要，重要的是你往什么方向移動。4寧可辛苦一陣子，不要苦一輩子5為成功找方法，不為失敗找借口6不斷反思自己的弱點，是讓自己獲得更好成功的優(yōu)良習(xí)慣。7垃圾桶哲學(xué)：別人不要做的事，我揀來做！8不一定要做最大的，但要做最好的9死的方式由上帝決定，活的方式由自己決定！0成功是動詞，不是名詞！20、不要只會吃奶，要學(xué)會吃干糧，尤其是粗茶淡飯。