《EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定和水的總硬度測(cè)定.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定和水的總硬度測(cè)定.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精品范文模板 可修改刪除撰寫(xiě)人：_日 期：_EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定和水的總硬度測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液配制和標(biāo)定的方法。2、掌握EDTA法測(cè)定水硬度的原理和方法。3、了解測(cè)定水的硬度的意義和我國(guó)常用的硬度表示方法。4、了解金屬指示劑的特點(diǎn)，并掌握鉻黑T的應(yīng)用及終點(diǎn)時(shí)顏色的變化。二、實(shí)驗(yàn)原理EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液常用乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA2Na2H2O372.24）配制。EDTA2Na2H2O為白色結(jié)晶粉末，因不易制得純品，標(biāo)準(zhǔn)溶液常用間接法配制，以碳酸鈣為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其濃度。滴定條件：pH=10，以鉻黑T為指示劑，終點(diǎn)由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。滴定過(guò)程中的反應(yīng)為： 滴定前： C

2、a2+ HIn2 CaInH 紫紅色 終點(diǎn)時(shí)： CaIn H2Y2 CaY2HIn2H 純藍(lán)色二、儀器與試劑1.儀器：分析天平、稱(chēng)量瓶、臺(tái)秤、滴定管、錐形瓶、燒杯、玻棒、表面皿、試劑瓶等。2.試劑：乙二胺四乙酸二鈉（EDTA2Na2H2O，A.R）、碳酸鈣（基準(zhǔn)試劑）、氨氯化銨緩沖溶液（pH=10）、HCl 11、鉻黑T指示劑 0.5%。鉻黑T指示劑 常用兩種配制方法：取鉻黑T0.1g與研細(xì)的干燥氯化鈉10g混勻，配成固體混合劑保存在干燥器中，用時(shí)挑取少許即可。鉻黑T指示劑（0.5%）：鉻黑T0.2g溶于三乙醇胺15ml，待完全溶解后，加無(wú)水乙醇5ml。此溶液可保存數(shù)月。三、實(shí)驗(yàn)步驟1. 0.

3、01mol/L的EDTA溶液的配制 取EDTA2Na2H2O 4.000g，加蒸餾水100ml溫?zé)崾谷芙猓♂尩?00ml，搖勻，長(zhǎng)期放置時(shí)，應(yīng)貯存于聚乙烯瓶中。2. 以碳酸鈣為基準(zhǔn)試劑標(biāo)定0.01mol/L的EDTA溶液 精密稱(chēng)取基準(zhǔn)物碳酸鈣約0.250.3g100ml燒杯中，加數(shù)滴水潤(rùn)濕,加6M稀鹽酸5ml使溶解，再加少量水稀釋,定量轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中,待用.用移液管取25.00ml碳酸鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液于250ml錐形瓶中,加5ml氨緩沖溶液,加數(shù)滴鉻黑T指示劑,用EDTA溶液滴定至純藍(lán)色即為終點(diǎn).記下消耗的EDTA溶液體積。平行做三份。 數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果計(jì)算 3.水的硬度測(cè)定含有鈣鎂鹽類(lèi)的

4、水叫硬水（硬度小于5.6度的一般可稱(chēng)軟水）。硬度有暫時(shí)硬度和永久硬度之分。凡水中含有鈣、鎂的酸式碳酸鹽，遇熱即成碳酸鹽沉淀而失去其硬度則為暫時(shí)硬度；凡水中含有鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽等所成的硬度稱(chēng)為永久硬度。暫時(shí)硬度和永久硬度的總和稱(chēng)為“總硬”。由Mg2+離子形成的硬度稱(chēng)為“鎂硬”，由Ca2+離子形成的硬度稱(chēng)為“鈣硬”。水的硬度表示方法有多種，目前我國(guó)采用二種表示方法：一種是以CaO的mmol?L-1計(jì)，表示1L水中所含CaO的mmol數(shù)，其硬度表示為另一種表示方法是以度計(jì)，1硬度單位表示十萬(wàn)份水中含一份CaO，1=10ppmCaO，其硬度表示為：式中 CEDTAEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度

5、mol?L-1； VEDTA滴定時(shí)用去的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，若為滴定總硬時(shí)所用去的，則所得硬度為總硬；若為滴定鈣硬時(shí)用去的體積，則所得硬度為鈣硬； V水樣水樣的體積（mL）。水中鈣鎂離子含量，可用EDTA法測(cè)定總硬度，測(cè)定時(shí)控制溶液的酸度為pH10，鉻黑T為指示劑，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中Ca2+、Mg2+，由EDTA濃度和用量，可計(jì)算出水的總硬度。鈣硬是在溶液pH12時(shí)，以鈣指示劑作為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中Ca2+，由EDTA濃度和用量，可算出水鈣硬，由總硬度減去鈣硬即為鎂硬。測(cè)定方法：量取澄清的水樣100mL于錐形瓶中，加入12滴1:1HCl使之酸化，并主沸數(shù)分鐘除去CO

6、2，冷卻后加入1:2三乙醇胺5mL， pH10氨性緩沖溶液5mL，13滴鉻黑T，搖勻，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)，記下消耗EDTA體積V1。鈣硬的測(cè)定：量取澄清的水樣100mL于錐形瓶中，加入20%NaOH5mL，搖勻，再加入少許鈣指示劑，搖勻，此時(shí)溶液呈淡紅色，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈純藍(lán)色即為終點(diǎn)。記下消耗EDTA體積V2。鎂硬的確定：由總硬度減鈣硬即鎂硬。四、附注（1）若水樣不清，則必須過(guò)濾，過(guò)濾所用的器皿和濾紙必須是干燥的，最初的濾液須棄去。（2）若水中含有銅、鋅、錳、鐵、鋁等離子，則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，可加入1%Na2S溶液1mL使Cu2+、Zn2+等成硫化物沉淀，過(guò)濾。猛的干擾可加入鹽酸羥胺消除。（3）在氨性液中，Ca(HCO3)2含量較高時(shí)，可能慢慢析出CaCO3沉淀，使滴定終點(diǎn)拖長(zhǎng)，變色不敏銳，所以滴定前最好將溶液酸化，煮沸除去CO2，注意HCl不可多加，否則影響滴定時(shí)溶液的pH值。五、注意事項(xiàng)1. 貯存EDTA溶液應(yīng)選用聚乙烯瓶或硬質(zhì)玻璃瓶，以免EDTA與玻璃中的金屬離子作用。2. 配合反應(yīng)為分子反應(yīng)，反應(yīng)速度不如離子反應(yīng)快，近終點(diǎn)時(shí)，滴定速度不宜太快。第 3 頁(yè) 共 3 頁(yè)免責(zé)聲明：圖文來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)搜集，版權(quán)歸原作者所以若侵犯了您的合法權(quán)益，請(qǐng)作者與本上傳人聯(lián)系，我們將及時(shí)更正刪除。