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1、精品課件高 中 化 學(xué) 必 修2第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素新人教版 硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)特級(jí)教師優(yōu)秀課件精選知道濃硫酸三大的特性能清楚地說(shuō)出濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別教學(xué)目教學(xué)目標(biāo)標(biāo)掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的方法教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)知道濃硫酸三大的特性能清楚地說(shuō)出濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別與濃硫酸氧化性相關(guān)的實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)原理教學(xué)教學(xué)難難點(diǎn)點(diǎn)掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的方法酸有哪些通性？復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)引入引入1)使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅2)與堿發(fā)生中和反應(yīng)：3)與堿性氧化物反應(yīng)：4)與鹽反應(yīng)：5)與活潑金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸這是為什么？問(wèn)題

2、問(wèn)題引入引入濃硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，還具有一些特殊的性質(zhì)。新新聞聞引入引入為什么能用硫酸傷熊，濃硫酸有哪些性質(zhì)呢？A.色態(tài)：B.沸點(diǎn)：C.密度：D.溶解性：無(wú)色、粘稠的油狀液體約338難揮發(fā)酸(高沸點(diǎn)酸)跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。硫酸的物理性硫酸的物理性質(zhì)質(zhì)計(jì)算：密度為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)練習(xí)怎樣稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?、吸水性濃硫酸能夠吸收潮濕物質(zhì)上的水用途：作干燥劑可干燥與它不反應(yīng)的氣體可用濃硫酸干燥的氣體有：酸性氣體和中性氣體。因?yàn)闈饬蛩嵊兴嵝院蛷?qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸干燥堿性氣體和還原性氣體濃濃硫酸的吸水

3、性硫酸的吸水性將五水硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?硫酸銅晶體由藍(lán)色變成白色這是一個(gè)化學(xué)變化濃濃硫酸的吸水性硫酸的吸水性1、下列哪些氣體可以用濃硫酸干燥？可用濃硫酸干燥的氣體有：2、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是()堿性氣體還原性氣體練習(xí)練習(xí)為什么要加水？蔗糖為什么會(huì)變黑？刺激性氣味的氣體是什么？從哪兒來(lái)？濃濃硫酸與蔗糖的反硫酸與蔗糖的反應(yīng)應(yīng)黑面包黑面包實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)蔗糖與蔗糖與濃濃硫酸反硫酸反應(yīng)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放出大量熱，蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。濃硫酸溶于水放出大量的熱，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。濃硫酸能按水的組成比2:1脫去氫、氧元素，使有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化，生成

4、黑色的炭這叫做炭化現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)分析分析12、脫水性物質(zhì)本身不含水，通過(guò)化學(xué)變化失去水H、O原子按2：1的比例脫去a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?衣服上：用大量水沖洗皮膚上：大量用水沖洗，最后涂上溶液濃濃硫酸的脫水性硫酸的脫水性練習(xí)練習(xí)1、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試分析。不對(duì)，這是脫水而非吸水。蔗糖中本身不含有水2、在黑面包實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？脫水性、強(qiáng)氧化性3、根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何使用和保存濃硫酸？密封保存，謹(jǐn)慎使用，注意安全吸水性與脫水性的比吸水性與脫水性的比較較吸收現(xiàn)成的水；物質(zhì)中含有水分子將有機(jī)物

5、中的氫、氧元素按2:1的比例脫去；物質(zhì)中不含水，只有H、O元素脫水性吸水性本質(zhì)1)本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的條件是什么？2)反應(yīng)前后溶液及銅絲有哪些變化？3)實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液有何變化，由此說(shuō)明什么？盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？濃濃硫酸與硫酸與銅銅的反的反應(yīng)應(yīng)濃濃硫酸與硫酸與銅銅反反應(yīng)應(yīng)的裝置的裝置簡(jiǎn)圖簡(jiǎn)圖銅絲表面有氣泡冒出該氣體使品紅褪色反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液變藍(lán)。加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成氣體。分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑及其物質(zhì)的量之比，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。濃濃硫酸的硫酸的強(qiáng)強(qiáng)氧化性氧化性（1）參加

6、反應(yīng)的硫酸只有一半被還原（2）剩下一半濃硫酸提供硫酸根離子又表現(xiàn)出酸性。常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍鈍化化現(xiàn)現(xiàn)象象無(wú)腦跟帖是要被釣魚的，樂(lè)樂(lè)就好了。信息時(shí)代，更要保持自己的獨(dú)立判斷能力，不然你數(shù)理化白學(xué)了！濃濃、稀硫酸氧化性的比、稀硫酸氧化性的比較較濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在硫元素價(jià)態(tài)變化上濃硫酸氧化性本質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能氧化金屬活動(dòng)順序表氫前的金屬可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬及某些非金屬硫酸分

7、子中+6價(jià)硫稀硫酸1、取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如果放出大量的熱則為濃硫酸。2、稱量：濃硫酸密度大，等體積，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。3、觀察狀態(tài)：油狀粘稠液體為濃硫酸，另一為稀硫酸。4、取少量試液，加入少量鐵片，若產(chǎn)生大量氣泡則為稀硫酸，另一為濃硫酸(鈍化)。如何如何鑒別濃鑒別濃、稀硫酸？、稀硫酸？5、用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，變黑者為濃硫酸，另一為稀硫酸。6、取少量試液，加入小塊銅片稍加熱，發(fā)生反應(yīng)的是濃硫酸，無(wú)現(xiàn)象的為稀硫酸。7、在藍(lán)色石蕊試紙上滴12滴試液，變紅的為稀硫酸，先變紅后變黑的為濃硫酸。8、等質(zhì)量的試液敞口放置一段時(shí)間后稱量，質(zhì)量增大的為濃硫酸另一為稀硫酸。9

8、、分別滴加到濃鹽酸中，產(chǎn)生大量白霧的為濃硫酸，產(chǎn)生少量白霧的稀硫酸。如何如何鑒別濃鑒別濃、稀硫酸？、稀硫酸？練習(xí)練習(xí)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì):(3)、鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。(4)、把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)、濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。(2)、敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。(1)、濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。(6)、利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制HS氣體。脫水性吸水性酸性酸性和強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性2向50mL、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅并加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量_。練習(xí)練習(xí)A、0.9molA知知識(shí)識(shí)點(diǎn)二點(diǎn)二的的檢驗(yàn)檢驗(yàn)1.的檢驗(yàn)

9、（1）檢驗(yàn)方法：試劑操作現(xiàn)象結(jié)論開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)出現(xiàn)白色沉淀(2)原理:先加稀鹽酸的目的:防止的干擾。過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:知知識(shí)識(shí)點(diǎn)二點(diǎn)二的的檢驗(yàn)檢驗(yàn)(1)向某溶液中只加可溶性鋇鹽,不酸化,產(chǎn)生白色沉淀能否說(shuō)明溶液中含有?提示:不能。若溶液中含有會(huì)與鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。(2)若向待測(cè)液中滴加溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸白色沉淀不溶解,能否說(shuō)明溶液中含有?提示:不能。若溶液中含有,也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象:(3)向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的溶液生成白色沉淀,能否說(shuō)明溶液中含有?(已知:酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性)提示:不能。在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性,可將氧化為課課本本練習(xí)練習(xí)1.把下

10、列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處。（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出。_（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加。_（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。_（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出。_（5）在常溫下可以用鐵，鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。_課課本本練習(xí)練習(xí)2.下列氣體中，不能用排水法收集的是（）A.B.C.D.課課本本練習(xí)練習(xí)3.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（）A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.三氧化硫與水反應(yīng)A.B.C.D.【解答】A拓展：拓展：濃濃硫酸氧化非金屬硫酸氧化非金屬如何驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？（2）三

11、種產(chǎn)物檢驗(yàn)有先后順序嗎？222【提示思考】（1）用何試劑檢驗(yàn)HO、SO、CO？為檢驗(yàn)炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物，提供下列儀器裝置，請(qǐng)按正確的順序連接下列儀器,并說(shuō)明理由.拓展例拓展例題題：濃濃硫酸氧化非金屬硫酸氧化非金屬ABCDEF儀器連接如下驗(yàn)證驗(yàn)證碳和碳和濃濃硫酸反硫酸反應(yīng)應(yīng)的的產(chǎn)產(chǎn)物物說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀除去多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。練習(xí)練習(xí)關(guān)于濃硫酸與銅反應(yīng)敘述正確的是（）A.在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。C.在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。D.每1mol銅

12、參加反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2mol二氧化碳。C下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）練習(xí)練習(xí)A練習(xí)練習(xí)下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（脫水性）B練習(xí)練習(xí)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中的濃硫酸滴入中，預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（）A.若為濃鹽酸；有大量氣體產(chǎn)生；說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B.若為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性C.若為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f(shuō)明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化D.若為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性D總結(jié)總結(jié)：濃濃硫酸的特性硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性常溫下使鐵鋁鈍化加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣?？偨Y(jié)總結(jié)