中物理第三章 第二節(jié)科粵版 化學(xué)（初中）九 年 級(jí) 化 學(xué) 精 品 課 件制取氧氣（第二課時(shí)）5典型例題4課堂小結(jié)3新課講授2課堂導(dǎo)入1知識(shí)回顧1知識(shí)回顧過(guò)氧化氫 氧氣+水 二氧化錳H2O2 H2O+O2 MnO21.反應(yīng)原理2.反應(yīng)發(fā)生裝置固液常溫型3.收集裝置的選擇向上排空氣法排水集氣法排水法收集到的氣體比排空氣法純凈！4.驗(yàn)滿方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣已經(jīng)滿了。集氣瓶里的水完全排凈，集氣瓶口冒出大氣泡，說(shuō)明氧氣已經(jīng)滿了。5.如何檢驗(yàn)收集到的氣體是不是氧氣？檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，則說(shuō)明該氣體就是氧氣。連 連 接 接 儀 儀 器 器檢查 檢查 氣密性 氣密性 裝 裝 藥 藥 品（先固后液）品（先固后液）收集氣體 收集氣體 驗(yàn)滿 驗(yàn)滿 放置 放置 撤離 撤離6.實(shí)驗(yàn)步驟2課堂導(dǎo)入我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了分解過(guò)氧化氫制取氧氣的方法，思考一下，實(shí)驗(yàn)室還有沒(méi)有其他的方法來(lái)制取氧氣?3新課講授除了分解過(guò)氧化氫制氧氣之外，實(shí)驗(yàn)室還用加熱高錳酸鉀或者加熱氯酸鉀與二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣。具體步驟是怎樣的呢？0 1 高錳酸鉀制氧氣1.反應(yīng)原理錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 高錳酸鉀加熱KMnO4 K2MnO4 MnO2 O22.反應(yīng)裝置圖發(fā)生裝置收集裝置試管鐵架臺(tái)酒精燈導(dǎo)管水槽集氣瓶固固加熱型 排水集氣法或向上排空氣法排空氣法收集氣體：空氣，進(jìn)出 空氣，進(jìn)出排水法收集氣體：進(jìn)出萬(wàn)能瓶的應(yīng)用排空氣法收集氣體：空氣，進(jìn)出空氣，進(jìn)出排水法收集氣體：進(jìn)出（1）查裝置氣密性檢查把導(dǎo)管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口有氣泡冒出。松開(kāi)兩手，使它冷卻，導(dǎo)管中就會(huì)形成一段水柱。注意：先將導(dǎo)管侵入水中，再用手握住試管，防止觀察不到氣泡而誤認(rèn)為氣密性不好。3.操作步驟（2）裝將高錳酸鉀裝入試管中將藥品裝入試管，然后在管口塞上一團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管注意：1.藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。2.管口要塞上一團(tuán)棉花3.試管內(nèi)導(dǎo)管剛伸出橡膠塞思考：3.試管內(nèi)導(dǎo)管為什么伸出橡膠塞？1.藥品為什么要平鋪？2.管口為什么要塞上一團(tuán)棉花？試管內(nèi)導(dǎo)管剛伸出橡膠塞，以免氣體導(dǎo)出藥品平鋪是為了使藥品有控制的逐漸分解，氧氣平穩(wěn)放出，便于收集試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，造成導(dǎo)管堵塞（3）定將試管固定在鐵架臺(tái)上操作：試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺(tái)上。注意：1.鐵夾：夾于距試管口1/3 處2.試管口：略向下傾斜（4）點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈操作：點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱，再用外焰集中加熱盛放藥品的部位注意：先預(yù)熱，再用外焰集中加熱盛放藥品的部位，防止試管受熱不均而破裂操作：當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻放出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入集氣瓶?jī)?nèi)收集氧氣注意：加熱開(kāi)始所產(chǎn)生的氣泡不宜收集注意：先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入試管使試管破裂（5）收收集氧氣（6）離將導(dǎo)管從水槽中移出（7）熄熄滅酒精燈操作步驟可簡(jiǎn)記為：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄(諧音為“茶莊定點(diǎn)收利息”)。操作步驟總結(jié)0 2 氯酸鉀制氧氣氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳 加熱1.反應(yīng)原理KClO3 KCl O2MnO22.反應(yīng)裝置圖無(wú)棉花其他均與與高錳酸鉀制氧氣時(shí)相同氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳 加熱氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳 加熱過(guò)氧化氫 氧氣+水 二氧化錳觀察這幾個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有何特點(diǎn)？氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳 加熱氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳 加熱過(guò)氧化氫 氧氣+水 二氧化錳一種物質(zhì)多種物質(zhì)分解反應(yīng)分解反應(yīng)1.定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。3.反應(yīng)特點(diǎn)：“一變多”2.通式：ABA+B思考：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)之間有什么關(guān)系？分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，二者都屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型，氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。有氧參與的化合反應(yīng)同時(shí)也是氧化反應(yīng)，生成物僅有一種的氧化反應(yīng)同時(shí)也是化合反應(yīng)，二者屬于交叉關(guān)系0 3 工業(yè)上制氧氣工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣工業(yè)上制備大量氧氣時(shí)，需要考慮成本是否便宜，原料是否容易獲得，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境有無(wú)負(fù)面影響等。物理變化 氮?dú)?氧氣液態(tài)空氣升溫蒸發(fā)空氣降溫 加壓（根據(jù)各成分沸點(diǎn)不同）氬氣（沸點(diǎn)最高）制取氧氣固體加 熱一變多分解反 應(yīng)工業(yè)制取氧氣4課堂小結(jié)