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1、晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向知識點(diǎn)一知識點(diǎn)二考向一考向二第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡考向三專題3溶液中的離子反應(yīng)隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練第四單元第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡“正向三措施正向三措施”、“逆向相同離子逆向相同離子”：(1)升溫升溫(有例外有例外)、加水稀、加水稀釋釋、加入消耗、加入消耗難難溶物離子的物溶物離子的物質(zhì)質(zhì)，平衡向溶解的方向移平衡向溶解的方向移動動；(2)加入與加入與難難溶物構(gòu)成微粒相同的離子的物溶物構(gòu)成微粒相同的離子的物質(zhì)質(zhì)，平衡向生，平衡向生成沉淀的方向移成沉淀的方向移動動。2溶度溶度積

2、積“三要素三要素”：(1)含含義義：難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)溶液中離子溶液中離子濃濃度的度的冪冪之之積積。(2)影響因素：影響因素：Ksp只與溫度有關(guān)。只與溫度有關(guān)。(3)意意義義：Ksp反映了反映了難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)的溶解能力，相同的溶解能力，相同類類型的型的難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)，Ksp越小，溶解能力越小。越小，溶解能力越小。3沉淀沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移動動。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)1物物質(zhì)質(zhì)的溶解性的溶解性(1)物物質(zhì)質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性與溶解度的關(guān)系(25)：(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究：探究：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步步驟驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論中中PbI

3、2 于水于水中中產(chǎn)產(chǎn)生生 色沉淀色沉淀PbI2水溶液中含水溶液中含有有 ，證證明明PbI2在在水中水中 絕對絕對不溶的物不溶的物質(zhì)質(zhì)是不存在的是不存在的難難溶溶I有極少量溶解有極少量溶解黃黃2沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立：沉淀溶解平衡的建立：(2)沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀 的速率的速率和沉淀和沉淀 的速率相等的速率相等時時，形成，形成飽飽和溶液，達(dá)到和溶液，達(dá)到平衡狀平衡狀態(tài)態(tài)。溶解溶解生成生成特征：特征：3溶度溶度積積師生互動師生互動解疑難解疑難1沉淀溶解平衡的影響因素沉淀溶解平衡的影響因素 2利用利用Ksp判斷

4、沉淀的溶解與生成判斷沉淀的溶解與生成 定定義難義難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)溶液中有關(guān)離子溶液中有關(guān)離子濃濃度度冪冪的乘的乘積為積為Q。通通過過比比較較Ksp和和Q的相的相對對大小，可以判斷大小，可以判斷難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)在在給給定定條件下能否溶解。條件下能否溶解。(1)QKsp，溶液，溶液過飽過飽和，有沉淀析出，直至溶液和，有沉淀析出，直至溶液飽飽和，達(dá)到新的平衡。和，達(dá)到新的平衡。(2)QKsp，溶液，溶液飽飽和，沉淀與溶解和，沉淀與溶解處處于平衡狀于平衡狀態(tài)態(tài)。(3)QKsp，溶液未，溶液未飽飽和，無沉淀析出，若加入和，無沉淀析出，若加入過過量量難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)，難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)溶解直到

5、溶液溶解直到溶液飽飽和。和。1下列下列對對沉淀溶解平衡的描述中，正確的是沉淀溶解平衡的描述中，正確的是 ()A反反應(yīng)應(yīng)開始開始時時，溶液中各離子的，溶液中各離子的濃濃度相等度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡沉淀溶解達(dá)到平衡時時，沉淀的速率和溶解的速率相，沉淀的速率和溶解的速率相 等等 C沉淀溶解達(dá)到平衡沉淀溶解達(dá)到平衡時時，溶液中溶，溶液中溶質(zhì)質(zhì)的離子的離子濃濃度相等度相等 且保持不且保持不變變 D沉淀溶解達(dá)到平衡沉淀溶解達(dá)到平衡時時，如果再加入，如果再加入難難溶性的溶性的該該沉淀沉淀 物，將促物，將促進(jìn)進(jìn)溶解溶解解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)反反應(yīng)應(yīng)開始開始時時，各離子的，各離子的濃濃度沒有必然的關(guān)系；度沒有必

6、然的關(guān)系；B項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；C項(xiàng)項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡沉淀溶解達(dá)到平衡時時，溶液中溶，溶液中溶質(zhì)質(zhì)的離子的離子濃濃度保持不度保持不變變，但不一定相等；，但不一定相等；D項(xiàng)項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡沉淀溶解達(dá)到平衡時時，如果再加入，如果再加入難難溶性的溶性的該該沉淀物，由于固體的沉淀物，由于固體的濃濃度度為為常數(shù)，故平衡不移常數(shù)，故平衡不移動動。答案：答案：B自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)1沉淀的生成沉淀的生成實(shí)實(shí)例及原理例及原理沉沉淀淀劑劑法法如果如果誤誤食可溶性食可溶性鋇鹽鋇鹽，造成，造成鋇鋇中毒，中毒，應(yīng)應(yīng)盡快用盡快用5.0%的的硫酸硫酸鈉鈉溶液溶液給給患者洗胃；患者洗胃；離子反離子反應(yīng)為應(yīng)為：精制食精

7、制食鹽鹽水，可加適量水，可加適量氫氫氧化氧化鈉鈉溶液除去溶液除去鎂鎂離子，離離子，離子反子反應(yīng)為應(yīng)為：Ba2SO=BaSO4Mg22OH=Mg(OH2)實(shí)實(shí)例及原理例及原理調(diào)調(diào)節(jié)節(jié)pH法法如除去硫酸如除去硫酸銅銅溶液中混有的少量溶液中混有的少量鐵鐵離子，可向溶液中離子，可向溶液中加入加入 ，調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到 ，鐵鐵離子就會全部離子就會全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為氫為氫氧化氧化鐵鐵沉淀除去沉淀除去氫氫氧化氧化銅銅或堿式碳酸或堿式碳酸銅銅342沉淀的沉淀的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究：探究：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步步驟驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象A中中產(chǎn)產(chǎn)生生 色沉淀，色沉淀，B中中變?yōu)樽優(yōu)?色，色，C中中變?yōu)樽優(yōu)?色色 離子方程離子方

8、程式式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論白白黃黃黑黑AgCl=AgClAgClI=AgICl2AgIS2=Ag2S2I溶解度小的沉淀可以溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀化成溶解度更小的沉淀 (2)沉淀沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：沉淀沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)就是就是 。一般。一般說說來，溶解能力相來，溶解能力相對對 的物的物質(zhì)質(zhì)易易轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為溶解能力相溶解能力相對對 的物的物質(zhì)質(zhì)。沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移動動較較強(qiáng)強(qiáng)較較弱弱飽飽和和Na2CO3溶液溶液難溶弱酸鹽難溶弱酸鹽鹽酸鹽酸3沉淀的溶解沉淀的溶解(以溶洞的形成以溶洞的形成為為例例)師生互動師生互動解疑難解疑難沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡的應(yīng)應(yīng)

9、用用 沉淀溶解平衡是一種沉淀溶解平衡是一種動態(tài)動態(tài)平衡，當(dāng)條件平衡，當(dāng)條件發(fā)發(fā)生改生改變時變時，平衡也會相平衡也會相應(yīng)應(yīng)的的發(fā)發(fā)生移生移動動，在生，在生產(chǎn)產(chǎn)生活中根據(jù)平衡移生活中根據(jù)平衡移動動原原理，理，選擇選擇適當(dāng)?shù)臈l件，使平衡向著需要的方向移適當(dāng)?shù)臈l件，使平衡向著需要的方向移動動。2(2012唐山高二檢測唐山高二檢測)向向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出溶液，出現(xiàn)現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀，繼續(xù)繼續(xù)滴加一滴滴加一滴KI溶液并振溶液并振 蕩蕩，沉淀，沉淀變?yōu)樽優(yōu)辄S色，再滴加一滴黃色，再滴加一滴Na2S溶液并振溶液并振蕩蕩，沉淀，沉淀 又又變?yōu)樽優(yōu)楹谏?。根?jù)上述黑色

10、。根據(jù)上述變變化化過過程，分析三種沉淀物的溶程，分析三種沉淀物的溶 解度關(guān)系是解度關(guān)系是 ()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S 解析：解析：化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)向著生成溶解度更小的物向著生成溶解度更小的物質(zhì)質(zhì)的方向的方向進(jìn)進(jìn)行。行。答案：答案：C 例例1石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)加入下列溶液，不能使加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固體固體減少的是減少的是 ()ANa2CO3溶液溶液B加水加水 C降溫降溫 DCaCl2溶液溶液答案答案D 本本題題易易誤選誤選C項(xiàng)項(xiàng)，認(rèn)為認(rèn)為物物質(zhì)質(zhì)的溶

11、解都是吸的溶解都是吸熱過熱過程，故降低溫度，向生成沉淀方向移程，故降低溫度，向生成沉淀方向移動動。要注意。要注意Ca(OH)2是少數(shù)溶解放是少數(shù)溶解放熱熱的物的物質(zhì)質(zhì)，溫度升高，溫度升高時時，溶，溶解度減小，解度減小，產(chǎn)產(chǎn)生沉淀。生沉淀。1.(1)四個四個選項(xiàng)選項(xiàng)中，溶度中，溶度積積Ksp不不變變的是的是_。(2)A項(xiàng)項(xiàng)中，中，c(Ca2)與與c(OH)分分別別如何如何變變化？化？提示：提示：(1)A、B、D。因。因Ksp僅僅僅僅是溫度的函數(shù)，只有是溫度的函數(shù)，只有C項(xiàng)項(xiàng)溫度改溫度改變變，Ksp改改變變，其余各，其余各項(xiàng)項(xiàng)溫度不溫度不變變，Ksp不不變變。(2)因消耗因消耗Ca2引起平衡正移，

12、故引起平衡正移，故c(OH)增大，增大，c(Ca2)減小。減小。例例2(2011浙江高考浙江高考)海水中含有豐富的海水中含有豐富的鎂資鎂資源。某源。某同學(xué)同學(xué)設(shè)計設(shè)計了從模了從模擬擬海水中制海水中制備備 MgO 的的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案：方案：注：溶液中某種離子的注：溶液中某種離子的濃濃度小于度小于 1.0105 molL1，可，可認(rèn)為該認(rèn)為該離子不存在；離子不存在；實(shí)驗(yàn)過實(shí)驗(yàn)過程中，假程中，假設(shè)設(shè)溶液體溶液體積積不不變變。Ksp，CaCO34.96109 Ksp，MgCO36.82106 Ksp，Ca(OH)24.68106 Ksp，Mg(OH)25.611012下列下列說說法正確的是法正確的是()

13、A沉淀物沉淀物X為為CaCO3B濾濾液液M中存在中存在 Mg2，不存在，不存在Ca2C濾濾液液N中存在中存在 Mg2、Ca2D步步驟驟中若改中若改為為加入加入 4.2 g NaOH 固體，沉淀固體，沉淀 物物 Y 為為 Ca(OH)2 和和 Mg(OH)2 的混合物的混合物 解析解析加入加入 NaOH 溶液，溶液，HCO 與與 OH 反反應(yīng)應(yīng)生成生成 CO，此，此時時c(Ca2)c(CO)0.011 0.001 1.1 105Ksp(CaCO3)，c(Mg2)c(CO)0.050 0.001 5105 Ksp(MgCO3)，由于，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，因此先生成因此先生

14、成 CaCO3 沉淀，生成沉淀后溶液中沉淀，生成沉淀后溶液中 c(CO)Ksp(CaCO3)/c(Ca2)4.96107KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2，因此只有，因此只有 Mg(OH)2沉淀生成，而無沉淀生成，而無 Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后沉淀生成，生成沉淀后溶液中溶液中c(Mg2)KspMg(OH)2/c2(OH)5.61106KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(0.105)21.10104KspCa(OH)2，由于，由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2，則則先生成先生成Mg(OH)2沉

15、淀，并且沉淀完全，沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中生成沉淀后溶液中 c(OH)0.1050.0520.005 mol/L，此此時時c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2，故無，故無Ca(OH)2沉淀生成，沉淀生成，D 錯錯。答案答案A (1)溶度溶度積積的大小反映了的大小反映了難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)溶解能力的大小。溶解能力的大小。對對于同種于同種類類型的型的難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)，溶度，溶度積積越大，溶解度也越越大，溶解度也越大；大；對對于不同于不同類類型的型的難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)，不能，不能簡單簡單用用Ksp大小來大小來比比較較溶解能力的大小，必溶

16、解能力的大小，必須須把溶度把溶度積換積換算成溶解度。算成溶解度。(2)相同相同類類型的型的難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)同同時時有有產(chǎn)產(chǎn)生沉淀的生沉淀的趨趨向向時時，溶度溶度積積小的小的優(yōu)優(yōu)先先產(chǎn)產(chǎn)生沉淀。如向生沉淀。如向濃濃度均度均為為0.01 molL1的的Ca2、Mg2溶液中加入溶液中加入Na2CO3溶液，溶液，則則Ca2優(yōu)優(yōu)先沉淀；若先沉淀；若加入加入NaOH溶液，溶液，則則Mg2優(yōu)優(yōu)先沉淀。先沉淀。2.結(jié)結(jié)合合該題該題條件分析：條件分析：(1)Ca(OH)2與與Mg(OH)2誰誰的溶解度大？的溶解度大？(2)在在25C時時CaCO3的的飽飽和水溶液中其溶解度是多少？和水溶液中其溶解度是多少？例例3在在25C時時，AgCl的白色的白色懸濁懸濁液中，依次加入液中，依次加入等等濃濃度的度的KI溶液和溶液和Na2S溶液。溶液。觀觀察到的察到的現(xiàn)現(xiàn)象是先出象是先出現(xiàn)現(xiàn)黃黃色沉淀，最色沉淀，最終終出出現(xiàn)現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)質(zhì)的溶度的溶度積積Ksp(25C)如下：如下：化學(xué)式化學(xué)式AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列敘述下列敘述錯誤錯誤