《2023學年高考化學一輪復習4.2富集在海水中的元素__溴和碘題組訓練過關2含解析蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年高考化學一輪復習4.2富集在海水中的元素__溴和碘題組訓練過關2含解析蘇教版.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、富集在海水中的元素溴和碘1.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:_,_。寫出過程中有關反應的離子方程式:_。(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是(提示:甘油易溶于水,甲苯難溶于水)_。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)為提取溶液中的碘單質(zhì),實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是_。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下列實驗裝置中的錯誤之處:_;_;_。

2、【解析】(1)海藻中的I-在蒸干、灼燒過程中不發(fā)生變化,浸泡后將溶液與固體分離開的操作為過濾。含I-的溶液加入適量Cl2發(fā)生反應:2I-+Cl22Cl-+I2,將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C溶液,須加入有機溶劑萃取后再分液,故為萃取分液。(2)萃取劑必須是不溶于水的,A項中酒精、C項中乙酸、D項中甘油都易溶于水,所以可將這三項排除,答案為B項。(3)萃取分液主要儀器是分液漏斗。(4)給燒杯加熱時,應在燒杯下墊石棉網(wǎng)。蒸餾過程中,溫度計要測量餾分蒸氣的溫度,不是測量混合液體的溫度。冷凝管中,水流方向應該是下進上出。答案:(1)過濾萃取分液Cl2+2I-2Cl-+I2(2)B(3)分液漏斗(4)缺石棉網(wǎng)

3、溫度計插到了液體中,溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處冷凝管進出水的方向顛倒2.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):(1)實驗開始時,A裝置中不通熱空氣,先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣,通入熱空氣的目的是_。(3)反應過程中,B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式:_。(4)C裝置的作用是_。(5)該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣,充分反應得到混合液。一位同學根據(jù)溴的沸點是59 ,提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。另

4、一位同學向該混合液中加入四氯化碳,充分振蕩、靜置后放出下層液體,這種方法是_。(6)某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是取出少量溶液,先加入過量新制氯水,再加入KI-淀粉溶液,觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由: _。【解析】(1)欲使溴離子變成溴單質(zhì),則通入的a氣體能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質(zhì),氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì),離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(2)溴易揮發(fā),升高溫度促進其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2。(3)溴有強氧化性,能和二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr

5、。(4)氯氣不可能完全反應,氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì),未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排空,且這幾種物質(zhì)都能和堿反應,所以C裝置是尾氣處理裝置,即C的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2。(5)根據(jù)溴的沸點是59 ,采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì),向該混合液中加入四氯化碳,充分振蕩、靜置后放出下層液體,這種方法是萃取分液。(6)加入過量新制氯水,再加入淀粉KI溶液,觀察溶液是否變藍色的方法不合理,因過量的氯水也能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇到淀粉變藍色。答案:(1)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(2)將溴從蒸餾燒瓶A中吹出(3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr(4)吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體,防止污染空氣(5)蒸餾萃取分液(6)不合理,氯水過量,氧化I-【歸納提升】物質(zhì)制備工藝都涉及物質(zhì)的分離提純,注意制備過程中所需的原料和條件的控制以及物質(zhì)分離方法的選擇(如過濾、萃取分液、蒸餾等),盡可能寫出主要的化學方程式或制備原理。若出現(xiàn)工藝評價內(nèi)容,從成本、環(huán)保、現(xiàn)實等多角度考慮分析即可。- 3 -