《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4.3富集在海水中的元素__溴和碘題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4.3富集在海水中的元素__溴和碘題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析新人教版.doc（2頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、富集在海水中的元素溴和碘1.(雙選)(2019河?xùn)|區(qū)模擬改編)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A.X試劑可為Na2SO3飽和溶液B.步驟的離子反應(yīng)：2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟包含萃取、分液和過濾【解析】選C、D。Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr，A正確；步驟利用氯的非金屬性比溴強，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；步驟和步驟均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗 2 mol 氯氣，但未說明氯氣所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然

2、后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D錯誤。2.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)步驟加Fe粉的目的是_。(2)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式_。(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_。(4)操作的名稱是_，選用的試劑是_。【解析】(1)富碘鹵水中含有I-，加入硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：Ag+I-AgI，過濾水洗后為AgI，加入Fe攪拌，可得Ag和FeI2。(2)FeI2具有還原性，與充足的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3。(3)由流程圖可看出，副產(chǎn)物為Ag，由于加入的Fe

3、過量，所以在甲中先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸與Ag反應(yīng)制得AgNO3溶液，所以Ag(或AgNO3)可循環(huán)利用。(4)碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4和水不相溶，且CCl4和I2不反應(yīng)，分離I2和FeCl3的方法是加入CCl4有機溶劑進行萃取、分液。答案：(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y電離的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe2+4I-+3Cl22I2+2Fe3+6Cl-(3)Ag(或AgNO3)(4)萃取分液CCl4【歸納提升】物質(zhì)制備工藝都涉及物質(zhì)的分離提純，注意制備過程中所需的原料和條件的控制以及物質(zhì)分離方法的選擇(如過濾、萃取分液、蒸餾等)，盡可能寫出主要的化學(xué)方程式或制備原理。若出現(xiàn)工藝評價內(nèi)容，從成本、環(huán)保、現(xiàn)實等多角度考慮分析即可。- 2 -