《九年級化學(xué)下冊鹽化肥課題1第3課時復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)ppt課件新版新人教版.pptx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊鹽化肥課題1第3課時復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)ppt課件新版新人教版.pptx（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、1.復(fù)分解反應(yīng)定義：由互相,生成的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB十CDAD+CB注意：非金屬氧化物與可溶性堿的反應(yīng)中，因未互換成分，因此不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2十Ca(OH)2=CaCO3+H2O.反應(yīng)條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有或有或有時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律規(guī)律：(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及均易溶于水；(2)鹽酸鹽：除不溶于水外，其他的均溶于水；(3)硫酸鹽：除不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其他的均易溶于水；(4)碳酸鹽：除、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其他的均不溶于水；(5)堿：除易溶于水，

2、氫氧化鈣微溶于水外，其他的均不溶于水。鹽的溶解性巧記：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽不溶。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽十金屬新鹽十新金屬Fe+CuSO:(2)鹽十酸新鹽十新酸CaCO3+HCI:(3)鹽十堿新鹽十新堿CuSO+NaOH:(4)鹽十鹽新鹽十新鹽Na2 SO4+Ba(NO3)2:考點(diǎn)1復(fù)分解反應(yīng)1.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是A.中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)物必須都溶于水C.反應(yīng)物一定有酸D.生成物一定有鹽2.(2017內(nèi)江)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.CO2+H2O=H2COsB.2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC.2

3、KMnO,-A-KzMnO+MnO:+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2考點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3.下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A.氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液B.硝酸溶液、氫氧化鋇溶液C.碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液D.硫酸溶液、氯化鎂溶液4.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCI和CuSO45.下表為酸、堿和鹽溶解性表（室溫）的一部分，據(jù)表回答下列問題：CI-SocoK+溶溶Na+溶溶溶Ba2+溶不(1)表中“溶”表示該位置的物質(zhì)可溶于水，“不”表示(2)表中位置代表的物質(zhì)的化學(xué)式為(3)寫出生成物中含有位置代表的物質(zhì)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：考點(diǎn)3鹽的化學(xué)性質(zhì)6.(2018長沙)使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是A.稀硫酸B.氯化鈉溶液C.鐵片D.氫氧化鈉溶液7.實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是(3)書寫化學(xué)方程式：CuSO4溶液與KOH溶液混合：HNO3溶液與NaHCO溶液混合：