《2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡的影響因素-ppt課件 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡的影響因素-ppt課件 .ppt（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：逆逆等等定定動(dòng)動(dòng)變變各組分的各組分的濃度保持不變濃度保持不變表面靜止，動(dòng)態(tài)平衡表面靜止，動(dòng)態(tài)平衡暫時(shí)暫時(shí) 相對(duì)相對(duì) 有條件的有條件的（T,P,c）改變平衡移動(dòng)條件改變一定時(shí)間后一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡 本質(zhì)本質(zhì) V正正V逆逆 現(xiàn)象現(xiàn)象 各組分濃度各組分濃度 保持一定保持一定平衡平衡被破壞被破壞V正正V逆逆各組分濃度各組分濃度保持保持新新的一定的一定 新條件下的化學(xué)平衡V正正 V逆逆可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建建立過(guò)程立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)平衡移動(dòng)條件改變 化學(xué)平衡

2、不移動(dòng)V正V逆：V正=V逆：V正V逆化學(xué)平衡正向移動(dòng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)溫 度濃 度回憶：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率壓 強(qiáng)催化劑思考：有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？也就是通過(guò)改變哪些條件來(lái)打破舊平衡呢？濃 度（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Cr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黃色黃色）+2H+問(wèn)題：如何從現(xiàn)象判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)？問(wèn)題：預(yù)測(cè)濃度改變，會(huì)引起速率如何變化？條件改變v(正)與v(逆)移動(dòng)方向 預(yù)期現(xiàn)象增大生成物濃度增大生成物濃度c(H+)減小生成物濃度減小生成物濃度c(H+)v v正正 v v逆逆v v正正 v v逆逆逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)

3、方向橙色加深黃色加深Cr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黃色黃色）+2H+【實(shí)驗(yàn)2-5】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響滴加滴加310滴滴濃硫酸濃硫酸滴加滴加1020滴滴NaOH編編 號(hào)號(hào)步步 驟驟K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴濃濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深結(jié)論：結(jié)論：增加增加生成物生成物濃度，平衡向濃度，平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。減小減小生成物生成物濃度，平衡向濃度，平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)2-6】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向盛有向盛有4 4滴滴 FeCl3溶液溶液的

4、試管中加入的試管中加入2滴滴KSCN溶溶液，溶液呈紅色液，溶液呈紅色Fe3 3SCN Fe(SCN)3（紅色）（紅色）編號(hào)編號(hào)步驟步驟1滴加飽和滴加飽和FeCl3滴加滴加1mol/L KSCN現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1步驟步驟2滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論2理論預(yù)測(cè)，預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?qū)嶒?yàn)論證得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)2-6】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3 3SCN Fe(SCN)3（紅色）（紅色）編號(hào)編號(hào)步驟步驟1滴加飽和滴加飽和FeCl3滴加滴加1mol/L KSCN現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1步驟步驟2滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象

5、結(jié)論結(jié)論2紅色變深紅色變深紅色變深紅色變深增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度，平衡向的濃度，平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度，平衡向的濃度，平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng) 在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度 減小減小生成物生成物濃度濃度 增大增大生成物生成物濃度濃度 減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)引起引起v v正正 v v逆逆引起引起v v正正 v v逆逆（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

6、強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會(huì)不會(huì)引引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)。（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響紅棕色紅棕色 無(wú)色無(wú)色（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9 kJ/mol熱熱水水 冷水冷水熱熱水水 冷水冷水放熱吸熱【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熱水中熱水中(溫度升高溫度升高)，混合氣體，混合氣體，平衡向，平衡向 方向移動(dòng)，即（方向移動(dòng)，即（）熱方向移動(dòng)。）熱方向移動(dòng)。冷水中（溫度降低），混合氣體冷水中（溫度降低

7、），混合氣體，平衡向平衡向 方向移動(dòng)，即（方向移動(dòng)，即（）熱方向移動(dòng)。）熱方向移動(dòng)。顏色加深顏色加深逆反應(yīng)逆反應(yīng)顏色變淺顏色變淺正反應(yīng)正反應(yīng)2NO2 N2O4 H=-56.9kJ/mol溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7】放熱吸熱吸吸放放V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆，吸熱逆，吸熱V正，放熱正，放熱升高溫度升高溫度2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol升溫，升溫，v放放、v吸吸均增大，均增大，但但v吸吸增大程度大增大程度大（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，

8、v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向 方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向 方向移動(dòng)。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)改改變變的條件的條件平衡移平衡移動(dòng)動(dòng)的方向的方向平衡移平衡移動(dòng)動(dòng)的的結(jié)結(jié)果果增大反增大反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度減小反減小反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度增大生成物增大生成物濃濃度度減小生成物減小生成物濃濃度度升高體系溫度升高體系溫度降低體系溫度降低體系溫度小結(jié)：小結(jié)：正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大aA(g

9、)+bB(g)cC(g)+dD(g)HV(逆逆)，平衡正，平衡正向移動(dòng)向移動(dòng)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物的的濃濃度度t10vV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)tt2t3當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)？并畫(huà)出速率？并畫(huà)出速率-時(shí)間關(guān)系圖。時(shí)間關(guān)系圖。思考思考vt1t20V(正正)V(逆逆)t3t原理：反應(yīng)物濃度瞬間,生成物濃度瞬間不變，V(正),V(逆)不變，V(正)V逆逆引起引起V逆逆 V正正中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測(cè)定練習(xí)：在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法正確的是()A

10、A的濃度一定比原平衡小BA的轉(zhuǎn)化率增大CC的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)DB的轉(zhuǎn)化率一定增大用途：工業(yè)上，常適當(dāng)用途：工業(yè)上，常適當(dāng)增加廉價(jià)反應(yīng)物的濃度增加廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使得使得平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)，可，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率化率，降低成本，降低成本小結(jié)：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向 方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向 方向移動(dòng)。升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。吸熱放熱V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度H0速率

11、速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：2NO2 N2O4H0，達(dá)到，達(dá)到平衡后，改平衡后，改變下列反下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確條件，相關(guān)敘述正確的是（的是（）A、加入、加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減少體系壓強(qiáng)減少 B、加入少量、加入少量C，正反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大 C、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、加入、加入CO，H2濃度減小濃度減小D（3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響問(wèn)題：改變?nèi)萜黧w積以變化壓強(qiáng)，壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？問(wèn)題：對(duì)于對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡應(yīng)往哪個(gè)方向移動(dòng)？減小壓強(qiáng)

12、呢，化學(xué)平衡應(yīng)往哪個(gè)方向移動(dòng)？1體積體積3體積體積2體積體積實(shí)驗(yàn)事實(shí)：實(shí)驗(yàn)事實(shí)：450時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1體積體積3體積體積2體積體積（3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響說(shuō)明：說(shuō)明：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大增大倍數(shù)不一樣，平衡向著倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小體積縮小的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)加壓加壓體積縮小體積縮小濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V正正V逆逆

13、平衡向平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V 逆逆V 正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+daA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察圖象觀察在在其其它它條條件件不不變變的的情情況況下下，增增大大壓壓強(qiáng)強(qiáng)，會(huì)會(huì)使使化化學(xué)學(xué)平平衡衡向向著著氣氣體體體體積積縮縮小?。鈿怏w體計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)減減小小）的的方方向向移移動(dòng)動(dòng)；減減小小壓壓強(qiáng)強(qiáng)，會(huì)會(huì)使使平平衡衡向向著著氣氣體體體體積積增增大大（氣體計(jì)量數(shù)增大氣體計(jì)量數(shù)增大）的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。前提條件：前提條件：反應(yīng)體系中有反應(yīng)體

14、系中有氣體氣體參加且反應(yīng)前后參加且反應(yīng)前后總體積總體積發(fā)發(fā)生生改變改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d（3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) I2(g)+H2(g)2HI(g)V(molL-1S-1)T(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速正逆反應(yīng)速率均率均增大增大，但增大倍，但增大倍數(shù)一樣，數(shù)一樣，V V正正=V=V逆逆，平衡平衡不移動(dòng)不移動(dòng)。t2在其他條件不變的情況下壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響練習(xí)練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

15、增大壓強(qiáng)，平衡是下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么么?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正正逆逆逆逆不移不移不移不移在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：(1)容器內(nèi)顏色_；(2)容器內(nèi)壓強(qiáng)_；(3)逆反應(yīng)速率_；(4)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量_。變淺變小變小不變 在一

16、密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下已達(dá)，在一定條件下已達(dá)化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡。（1）保持容器容積和溫度不變，充入一定）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？，化學(xué)平衡怎樣變化？不移動(dòng)不移動(dòng)（2）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定量的量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？，化學(xué)平衡怎樣變化？逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)注意注意：改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變氣體的物質(zhì)的量濃：改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變氣體的物質(zhì)的量濃度；而濃度的改變只有導(dǎo)致了度；而濃度的改變只有導(dǎo)致了V正正V逆逆，才會(huì)，才會(huì)引起平衡的移動(dòng)引起

17、平衡的移動(dòng)。改改變變的條件的條件平衡移平衡移動(dòng)動(dòng)的方向的方向平衡移平衡移動(dòng)動(dòng)的的結(jié)結(jié)果果增大反增大反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度減小反減小反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度增大生成物增大生成物濃濃度度減小生成物減小生成物濃濃度度增大體系增大體系壓壓強(qiáng)強(qiáng)減小體系減小體系壓壓強(qiáng)強(qiáng)升高體系溫度升高體系溫度降低體系溫度降低體系溫度小結(jié)：小結(jié)：正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H c+d 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方

18、向 體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系溫度減低體系溫度減低 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系溫度升高體系溫度升高 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)條件一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)改變減弱的方向移動(dòng)。（4 4）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 同等程度改變化學(xué)反同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)速率，V正正=V逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而要的時(shí)間，而不影響不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1

19、S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：思考：思考：可逆反可逆反應(yīng)應(yīng) CO(g)H2(g)H2O(g)C(s)在一在一定條件下達(dá)平衡狀定條件下達(dá)平衡狀態(tài)態(tài)，改，改變變下列條件，能否引下列條件，能否引起平衡移起平衡移動(dòng)動(dòng)？（？（）增大水蒸氣增大水蒸氣濃濃度度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃濃度度其中其中會(huì)引起會(huì)引起CO轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率如何化率如何變變化化?用途：工業(yè)上，常適當(dāng)用途：工業(yè)上，常適當(dāng)增加廉價(jià)反應(yīng)物的濃度增加廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使得使得平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)，可，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率化率，降低成本，降

20、低成本例例往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3 (棕黃色)(無(wú)色)(無(wú)色)(紅色)下列說(shuō)法中正確的是A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液紅色變淺B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液紅色不變C.往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺答案解析練習(xí)練習(xí)1、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度，則能使（為放熱反應(yīng)），若升高溫度，則能使（）A、反應(yīng)速率不變，、反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少的產(chǎn)量減少 B、反應(yīng)速率增大，、反應(yīng)

21、速率增大，Z的產(chǎn)量增加的產(chǎn)量增加 C、反應(yīng)速率增大，、反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低 D、反應(yīng)速率減少，、反應(yīng)速率減少，Z的產(chǎn)量增大的產(chǎn)量增大 C例例1反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)答案解析解解析析降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)。練習(xí)1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.由H2、I2蒸氣、HI組成的

22、平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去。ACAC2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色)當(dāng)當(dāng)加加壓壓氣氣體體體體積積縮縮小小時(shí)時(shí)，混混合合氣氣體體顏顏色色先先變變深深是是由由于于 ，后后又又逐逐漸漸變變淺淺是是由由于于 ；當(dāng)當(dāng)減減壓壓氣氣體體體體積積增增大大時(shí)時(shí)，混混合合氣氣體體顏顏色色先先變變淺淺是是由由于于 ，后后又又逐逐漸漸變變深深是是由于由于 。NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

23、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.恒溫下恒溫下,反應(yīng)反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,把容器把容器體積壓縮到原來(lái)的一半體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡且達(dá)到新平衡時(shí)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是下列判斷正確的是:（）A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A5COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。當(dāng)反。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措轉(zhuǎn)化率的措施是施是()升溫升溫恒容通入惰性氣體恒容通入惰性氣體增加增加CO的的濃度濃度減壓減壓加催化劑加催化劑恒壓通入惰性氣體恒壓通入惰性氣體A B C D2.在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()Av(SO2)增大 Bv(SO3)減小CO2的百分含量發(fā)生變化 DSO3的質(zhì)量不變規(guī)范作答：其它條件不變，反應(yīng)物濃度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)