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1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1.1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反響知道鎂、鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反響2.2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反響，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反響，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象3.3.能說(shuō)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，了解金屬活動(dòng)性順能說(shuō)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，了解金屬活動(dòng)性順序的意義序的意義【回憶思考【回憶思考1 1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大眼的白光，放出大量的熱，生成白色量的熱，生成白色固體。固體。2Mg+O2Mg+O2 2=2M

2、gO =2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃【回憶思考【回憶思考2 2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO 鐵在氧氣中燃燒劇烈，火星四射，鐵在氧氣中燃燒劇烈，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。放出熱量，生成黑色固體。在加熱時(shí)銅也可以和氧氣反響在加熱時(shí)銅也可以和氧氣反響=用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？鋁粉能在氧氣中劇烈鋁

3、粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末燃燒，生成白色粉末。4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃【活動(dòng)天地活動(dòng)天地】俗話(huà)說(shuō)俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉，這說(shuō)明了什么事實(shí)？真金不怕火煉，這說(shuō)明了什么事實(shí)？在高溫條件下金不能和氧氣在高溫條件下金不能和氧氣反響。反響。Au+O2 高高 溫溫 煉煉 金金【思考討論思考討論】1 1 4Al+3O2=2Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 2 22Cu+O2 2CuO2Cu+O2 2CuO3 3 2Mg+O2=2MgO 2Mg+O2=2MgO 4 4Au+O2 Au+O2 不反響不反響 5 5 3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+

4、2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃從以下方程式你能得到哪些信息？從以下方程式你能得到哪些信息？點(diǎn)燃點(diǎn)燃=【思考討論思考討論】實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反響，生成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反響，生成相應(yīng)的金屬氧化物，但反響的難易程度和劇烈程度是不相同的。的金屬氧化物，但反響的難易程度和劇烈程度是不相同的。一、金屬與氧氣的反響一、金屬與氧氣的反響1 1常溫下易與氧氣反響：常溫下易與氧氣反響：以以、為為代表。代表。2 2加熱時(shí)能與氧氣反響：以加熱時(shí)能與氧氣反響：以、為為代表。代表。3 3高溫下也不能與氧氣反響：以高溫下也不能與氧氣反響：以為代表。為代表。MgMgAlAlFeFeCuCu

5、AuAu【結(jié)論結(jié)論】金屬活潑性：金屬活潑性：MgMg、AlAlFeFe、CuCuAuAu【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1 1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序 A A組：組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B B組：組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反響二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反響 很多金屬不僅能與氧氣反響，而且還能與鹽酸或稀硫酸反響。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反響以及反響的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。金屬與酸的反響現(xiàn)象金屬與酸的反響現(xiàn)象注意：視頻中沒(méi)有鎂與酸反響的現(xiàn)象注意

6、：視頻中沒(méi)有鎂與酸反響的現(xiàn)象金屬金屬稀鹽酸稀鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅放出氣泡最迅速，反響放出氣泡最迅速，反響最劇烈。最劇烈。放出氣泡速度次之，反放出氣泡速度次之，反響較為劇烈。響較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反響放出氣泡速度最慢，反響較為緩和，溶液由無(wú)色變較為緩和，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。為淺綠色。不反響不反響Mg +2HCl=Mg +2HCl=MgCl MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl=Zn+2HCl=ZnCl ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeCl FeCl2 2+H+H2 2金屬金屬稀硫酸稀硫酸現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化

7、學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅放出氣泡最迅速，反響最放出氣泡最迅速，反響最劇烈。劇烈。放出氣泡速度次之，反響放出氣泡速度次之，反響較為劇烈。較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反響放出氣泡速度最慢，反響較為緩和，溶液由無(wú)色變較為緩和，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。為淺綠色。不反響不反響Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO FeSO4 4+H+H2 2鹽酸鹽酸God God Save Save MeMe！無(wú)所謂，無(wú)所謂，我無(wú)所謂我無(wú)所謂

8、為什么受為什么受傷的總是傷的總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與酸的反響的劇烈程度金屬與酸的反響的劇烈程度 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅與酸：不反應(yīng)銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：鐵與酸：緩慢緩慢鋅與酸：鋅與酸：迅速迅速鎂與酸：鎂與酸：劇烈劇烈【探究結(jié)論探究結(jié)論】1.1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。度也不相同。2.2.金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性：。MgMg ZnZn FeFe CuCu從反響物和生成物的角度分析以下反響，這些反響有何特點(diǎn)？從反響物和生成物的角度分析以下反響，這些反響有何特點(diǎn)？Mg +2HCl =M

9、gCl2 +H2 Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 置換反響置換反響這種由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種這種由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。鐵與硫酸銅溶液反響的現(xiàn)象鐵與硫酸銅溶液反響的現(xiàn)象【回憶思考【回憶思考3 3】鐵釘與硫酸銅溶液反響】鐵釘與硫酸銅溶液反響反響現(xiàn)象：鐵釘外表有一層紅色固體物質(zhì)生成，反響

10、現(xiàn)象：鐵釘外表有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。金屬活動(dòng)性驗(yàn)證方法金屬活動(dòng)性驗(yàn)證方法實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：金屬與鹽溶液的反響情況實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：金屬與鹽溶液的反響情況實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1.1.將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會(huì)將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會(huì)兒；兒；2.2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會(huì)兒；將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會(huì)兒；3.3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會(huì)兒。將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會(huì)兒。用砂紙打磨鋁絲用砂紙打磨鋁絲目的是除去外表目的

11、是除去外表的保護(hù)層的保護(hù)層【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】鋁鋁絲絲浸浸入入硫硫酸酸銅銅溶溶液液中中銅銅絲絲浸浸入入硝硝酸酸銀銀溶溶液液中中金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新金屬化合物新金屬化合物1 1、以上反響類(lèi)型都屬于、以上反響類(lèi)型都屬于 反響。反響。2 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是_置換置換AlCuAgAlCuAg鋁絲外表出現(xiàn)紅色固體鋁絲外表出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 =AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+3Cu+3Cu銅絲外表出現(xiàn)銀白色固體銅絲外表出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 =Cu(N

12、OCu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象現(xiàn)象:化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象三、金屬活動(dòng)性順序三、金屬活動(dòng)性順序符號(hào)符號(hào):K K CaCa NaNa MgMg AlAl Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au名稱(chēng)：名稱(chēng)：金屬活動(dòng)性逐漸減弱金屬活動(dòng)性逐漸減弱鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛(氫氫)銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金1 1在金

13、屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2 2在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反響放出氫氣，而排在氫后面的金與鹽酸、稀硫酸反響放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反響放出氫氣。屬不能與鹽酸、稀硫酸反響放出氫氣。3 3在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解【典例【典例1 1】小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題

14、目是探究金屬的化】小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反響、鋁絲與硫酸銅溶液反響。以下圖是他實(shí)驗(yàn)操反響、鋁絲與硫酸銅溶液反響。以下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的局部情景。作考試中的局部情景。知識(shí)點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)經(jīng) 典 例 題(1)(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是 填序號(hào)；填序號(hào)；(2)(2)操作操作A A的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是 ；(3)(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是是 。可能是鋁

15、絲外表的氧化膜沒(méi)有除去可能是鋁絲外表的氧化膜沒(méi)有除去 C C銅絲外表變黑銅絲外表變黑知識(shí)點(diǎn)二、金屬的活動(dòng)性順序知識(shí)點(diǎn)二、金屬的活動(dòng)性順序A A【典例【典例2 2】X X、Y Y、Z Z是三種不同的金屬，將是三種不同的金屬，將X X、Y Y分別分別放入稀鹽酸中，只有放入稀鹽酸中，只有X X外表產(chǎn)生氣泡；將外表產(chǎn)生氣泡；將Y Y、Z Z分別分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y Y外表有銀析出，外表有銀析出，而而Z Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榛顒?dòng)性順序?yàn)?A.XYZ B.XZY A.XYZ B.XZY C.

16、ZXY D.YZXC.ZXY D.YZX1.1.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是有良好抗腐蝕性能的原因是 A.A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.B.鋁不與酸、堿反響鋁不與酸、堿反響 C.C.鋁常溫下不與氧氣反響鋁常溫下不與氧氣反響 D.D.鋁外表生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜鋁外表生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 D D2.2.廢舊廢舊 的某些部件中含有的某些部件中含有MgMg、AlAl、CuCu等金屬，為了等金屬，為了回收重金屬

17、，將舊回收重金屬，將舊 的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是充分反響過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是 A.Mg A.Mg、AlAl B.Cu B.Cu C.Al C.Al、CuCu D.Mg D.Mg、Cu Cu3.3.我國(guó)古代濕法冶銅的化學(xué)反響方程式是我國(guó)古代濕法冶銅的化學(xué)反響方程式是Fe+CuSO4 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu FeSO4+Cu，該反響屬于，該反響屬于 A A分解反響分解反響 B B置換反響置換反響 C C化合反響化合反響 D D復(fù)分解反響復(fù)分解反響B(tài) BB B4.4.常常見(jiàn)見(jiàn)金屬活金屬活動(dòng)動(dòng)性性順順序表如下：序表

18、如下：以下各以下各組組物物質(zhì)質(zhì)不能不能發(fā)發(fā)生化學(xué)反響的是生化學(xué)反響的是 A A汞與硝酸汞與硝酸銀銀溶液溶液 B B銅銅與硝酸與硝酸鎂鎂溶液溶液 C C鋅鋅與硫酸與硫酸亞鐵亞鐵溶液溶液 D D鋁鋁與稀與稀鹽鹽酸酸B B由強(qiáng)由強(qiáng)5.5.如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？方法方法1 1：用磁鐵吸引，除去鐵粉。：用磁鐵吸引，除去鐵粉。方法方法2 2：向混合物中參加足量的稀硫酸，待充分反響：向混合物中參加足量的稀硫酸，待充分反響后過(guò)濾，濾出的固體洗滌并枯燥，便得到純潔的銅。后過(guò)濾，濾出的固體洗滌并枯燥，便得到純潔的銅。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+H2SO4=FeS

19、O4+H2方法方法3 3：向混合物中參加足量的硫酸銅溶液，待充分：向混合物中參加足量的硫酸銅溶液，待充分反響后過(guò)濾，濾出的固體洗滌并枯燥，便得到純潔的反響后過(guò)濾，濾出的固體洗滌并枯燥，便得到純潔的銅。銅。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.6.用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫(xiě)出幾種可行方案所需試劑的名稱(chēng)。請(qǐng)寫(xiě)出幾種可行方案所需試劑的名稱(chēng)。方案一：鐵、硫酸銅溶液、銀方案一：鐵、硫酸銅溶液、銀方案二：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液方案二：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液【思考并討論思考并討論】1.1.金屬的化學(xué)

20、性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1能與氧氣反響能與氧氣反響 化合反響化合反響2 2金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬能與酸反響金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬能與酸反響 置換反響置換反響3 3能與某些金屬的鹽溶液反響能與某些金屬的鹽溶液反響 置換反響置換反響2.2.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序3.3.置換反響：?jiǎn)钨|(zhì)置換反響：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物化合物 新單質(zhì)新單質(zhì)+新化合物新化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小事成就大事，細(xì)節(jié)成就完美。