《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.2氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.2氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析蘇教版.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算1.(2023年邢臺模擬)14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為()A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g【解析】選C。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的相當(dāng)于電子的“二傳手”,先得到Cu、Ag失去的電子,再傳給O2,最后恢復(fù)原貌,Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2,所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,得2+=4,解得:m(Cu)=3.2 g。2.(2023年鄭州模擬)工業(yè)上可用FeCl3溶液溶浸輝銅礦(主

2、要成分為Cu2S),反應(yīng)方程式為Cu2S+FeCl3CuCl2+FeCl2+S(未配平),下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為1,4,2,4,1B.該反應(yīng)氧化產(chǎn)物只有CuCl2C.每生成32 g S,轉(zhuǎn)移2 mol e-D.溶浸過程在無氧環(huán)境下比在有氧環(huán)境下速率更快【解析】選A。FeCl3與Cu2S反應(yīng),銅和硫元素化合價(jià)都升高了,可用整體法配平,得Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuCl2和S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)方程式Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S可知,每生成32 g S(1 mol),轉(zhuǎn)移4 mol e-,C項(xiàng)錯(cuò)

3、誤;溶浸過程在有氧環(huán)境下可發(fā)生反應(yīng)4Fe2+O2+4H+4Fe3+ +2H2O,可提高Fe3+的濃度,進(jìn)而使溶浸速率更快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(雙選)把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是()A.I作氧化劑B.若1 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移5 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為25D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3【解析】選C、D。分析圖1、圖2可知,Mn2+作還原劑,那么I作氧化劑,配平后的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Mn2+5I+3H2O6H+2Mn+5I,若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移5 mol電子,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52,配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6,故A、B項(xiàng)正確,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤?！練w納提升】電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用a.直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。b.對于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”,找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算,忽略反應(yīng)過程。c.以電子守恒為核心,建立起“等價(jià)代換”,找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算等。d.串聯(lián)電解池時(shí),流經(jīng)各個(gè)電極上的電子數(shù)相等。 - 2 -