《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.4氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)1含解析新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.4氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)1含解析新人教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算正向配平類 1.(1)HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+H2O(2)KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O(3)Mn+H+Cl-Mn2+Cl2+H2O答案：(1)41112(2)513333(3)21610258逆向配平類2.(1)S+KOHK2S+K2SO3+H2O(2)P4+KOH+H2OK3PO4+PH3答案：(1)36213(2)29335缺項(xiàng)配平類3.(1)Cl+Fe2+_Cl-+Fe3+_。(2)Mn+C2+_Mn2+CO2+_。(3)LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4+O2+_。(4)ClO-+Fe(OH)3+_C

2、l-+Fe+H2O(5)Mn+H2O2+_Mn2+O2+H2O(6)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。+_AlN+答案：(1)166H+163H2O(2)2516H+2108H2O(3)2311214H2O(4)324OH-325(5)256H+258(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【加固訓(xùn)練】(1)配平下列離子反應(yīng)方程式_Fe(OH)3+_ClO-+_OH-_Fe+_Cl-+_H2O(2)已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n

3、=_，F(xiàn)e中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。(3)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)Fe能和下列_(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2【解析】(1)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+3升高為8-n，化合價(jià)升高了5-n，氯元素的化合價(jià)從+1降為-1，化合價(jià)降低了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，氫氧化鐵前面的系數(shù)是2，次氯酸根前面的系數(shù)是5-n，根據(jù)原子守恒，所以Fe前面的系數(shù)是2，據(jù)電荷守恒，氫氧根前面系數(shù)是2n，H2O前面的系數(shù)是n+3；(2)有10.7 g即0.01 mol Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，所以n=2；Fe中鐵元素化合價(jià)為+6；(3)Fe中鐵元素化合價(jià)為+6，居于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)。答案：(1)25-n2n25-nn+3(2)2+6(3)BC【歸納提升】氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。- 3 -