《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.3氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律題組訓(xùn)練過關(guān)1含解析新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.3氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律題組訓(xùn)練過關(guān)1含解析新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷 1.(雙選)(2020黃岡模擬改編)下列實(shí)驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實(shí)驗新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明溶液由紅色變?yōu)闊o色【解析】選C、D。新制氯水滴入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，是由于氯水中的Cl2將S2-氧化為S，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，由于K2Cr2O7具有氧化性，乙醇具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液由橙色變?yōu)榫G色，與

2、氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明，過程中發(fā)生Fe3+的水解，無元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；草酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意。2.(2020朔州模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O43N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4 是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【解析】選D。該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中

3、反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物?！炯庸逃?xùn)練】1.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.CuOCuSO4B.C2COC.FeFe3O4D.KClO3O2【解析】選C。A項，銅元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑；B項，碳元素化合價降低，需要加入還原劑；C項，鐵元素化合價升高，需要加入氧化劑；D項，氧元素化合價升高，但KClO3變?yōu)镺2是自身的氧化還原反應(yīng)，不用加入氧化劑，答案選C。2.(2019柳州質(zhì)檢)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應(yīng)可生成它。CuH在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條

4、件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥?1)用CuSO4制取CuH，銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以另一物質(zhì)作還原劑。(2)CuH在氯氣中燃燒，氯氣作氧化劑，CuH作還原劑，方程式為2CuH

5、+3Cl22CuCl2+2HCl。(3)CuH中H為-1價，HCl中H為+1價，CuH溶于鹽酸中，氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成H2。(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，CuH具有還原性，反應(yīng)后只生成NO，離子方程式為CuH+3H+NCu2+2H2O+NO。答案：(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+N Cu2+2H2O+NO【歸納提升】1.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。2.代數(shù)和法確定化合物中變價元素的化合價方法先標(biāo)出熟

6、悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。如有機(jī)物中碳元素化合價(設(shè)為x)的確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價為-2，氫元素的化合價為+1。利用元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x+(+1)4+(-2)2=0，則x=0。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法3.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()A.B.C.D.【解析】選B。A項，MnO2中Mn的價態(tài)為+4，得2個電子生成MnCl2，錯誤；B項，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，兩個S由0降低為-2價，總共降低4價，一個S由0價升高為+4價，總升高4價，共失去4個電子，正確；C項，根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應(yīng)從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5；D項，氯酸鉀中氯元素化合價降低，得到電子，氧元素化合價升高，失去電子，箭頭應(yīng)該是從O指向Cl，錯誤。- 4 -