《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)1含解析蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)1含解析蘇教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷1.(2023年武漢模擬)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入酸性KMnO4溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液紫紅色褪去【解析】選C。A.新制氯水滴入Na2S溶液中,產(chǎn)生黃色沉淀,是由于氯水中的Cl2將S2-氧化為S,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),A不符合題意; B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中,由于K2Cr2O7具有氧化性,乙醇具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以溶液由橙色變?yōu)榫G色

2、,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),B不符合題意;C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中,液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明,過(guò)程中發(fā)生Fe3+的水解,無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),C符合題意;D.KMnO4具有氧化性,能將H2C2O4氧化成CO2, 自身還原為Mn2+, 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),D不符合題意。2.(雙選)寧夏的“硒砂瓜”現(xiàn)今已享譽(yù)國(guó)內(nèi)外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及如下化學(xué)反應(yīng):SeO2+4KI+4HNO3Se+

3、2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()A.SeO2、H2SO4(濃)、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2B.中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中KI是氧化劑,SeO2是還原劑D.反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA【解析】選A、D。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的,所以SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2,A正確;反應(yīng)中,Se的化合價(jià)降低,I的化合價(jià)升高,所以SeO2是氧化劑,KI是還原劑,Se是還原產(chǎn)物,I2是氧化

4、產(chǎn)物,B、C都不正確;反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子1.2 mol,D正確。【加固訓(xùn)練】1.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.CuOCuSO4B.C2COC.FeFe3O4D.KClO3O2【解析】選C。A項(xiàng),銅元素化合價(jià)沒(méi)有變化,不需要加入氧化劑;B項(xiàng),碳元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑;C項(xiàng),鐵元素化合價(jià)升高,需要加入氧化劑;D項(xiàng),氧元素化合價(jià)升高,但KClO3變?yōu)镺2是自身的氧化還原反應(yīng),不用加入氧化劑,答案選C。2.(2023年柳州質(zhì)檢)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成

5、氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2+Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:_?！窘馕觥?1)用CuSO4制取CuH,銅元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),所以另一物質(zhì)作還原劑。(2) CuH在氯氣中燃燒,氯氣作氧化劑,CuH作還

6、原劑,方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(3)CuH中H為-1價(jià),HCl中H為+1價(jià),CuH溶于鹽酸中,氫元素發(fā)生歸中反應(yīng),生成H2。(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性,反應(yīng)后只生成NO,離子方程式為CuH+3H+NCu2+2H2O+NO。答案:(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+N Cu2+2H2O+NO【歸納提升】1.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。2.代數(shù)和法確定化合物中變價(jià)元

7、素的化合價(jià)方法先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià),再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的確定方法:有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,氫元素的化合價(jià)為+1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x+(+1)4+(-2)2=0,則x=0。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法3.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()A.B.C.D.【解析】選B。A項(xiàng),MnO2中Mn的價(jià)態(tài)為+4,得2個(gè)電子生成MnCl2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫元素發(fā)生歧化反應(yīng),兩個(gè)S由0降低為-2價(jià),總共降低4價(jià),一個(gè)S由0價(jià)升高為+4價(jià),總升高4價(jià),共失去4個(gè)電子,正確;C項(xiàng),根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則,氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià),鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)升高到0價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5;D項(xiàng),氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低,得到電子,氧元素化合價(jià)升高,失去電子,箭頭應(yīng)該是從O指向Cl,錯(cuò)誤。- 3 -