《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.1化學(xué)反應(yīng)速率題組訓(xùn)練過關(guān)1含解析蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.1化學(xué)反應(yīng)速率題組訓(xùn)練過關(guān)1含解析蘇教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.(2023年臺(tái)州模擬)一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】選C。由圖可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2 mol、D物質(zhì)增加了0.4 mol、B物質(zhì)減少了0.6 mol、C物質(zhì)減小了0.8 mol,所以A、D為生成物,物質(zhì)的量之比為31,B、C為反應(yīng)物,物質(zhì)的量之比

2、為34,反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D,A錯(cuò)誤;反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(A)=3v(D),B錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),v(B)=0.6 mol/(2 L6 s)=0.05 mol/(Ls),C正確;根據(jù)圖象可知,到6 s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,達(dá)到平衡狀態(tài),但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同,則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等,D錯(cuò)誤。2.(2023年石家莊模擬)在一定溫度下,將X和Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(s)2Z(g)H0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是()t/min2479n(Y)/mol0.12

3、0.100.090.09A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3 molL-1min-1B.其他條件不變,加入一定量的Y,反應(yīng)速率一定加快C.反應(yīng)進(jìn)行4 min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為75%D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度為0.02 molL-1【解析】選C。A.2 min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16 mol-0.12 mol=0.04 mol,則Z變化的物質(zhì)的量為0.08 mol,根據(jù)v=4.010-3 molL-1min-1,錯(cuò)誤;B.根據(jù)影響速率的因素,Y為固體,增加Y的量,濃度不變,所以不影響反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;C.反應(yīng)進(jìn)行4 min時(shí),Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16 mol-0.10

4、 mol=0.06 mol,計(jì)算出X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.06 mol2=0.12 mol,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=100% 計(jì)算得X的轉(zhuǎn)化率為 100%=75%,正確;D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16 mol-0.09 mol=0.07 mol,則X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.07 mol2=0.14 mol,所以平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為0.16 mol-0.14 mol=0.02 mol,根據(jù)c=求得X的物質(zhì)的量濃度為=0.002 molL-1,錯(cuò)誤。3.(改編)(1)700 時(shí),向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的

5、部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2)/mol00.601.20200.20300.40反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=_ molL-1min-1。(2)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)H,則A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率大?！炯庸逃?xùn)練】(2023年南平模擬)某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)從反應(yīng)開始至2 min時(shí),Z的反應(yīng)速率為_。(3)對(duì)于上述反應(yīng),在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下,則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是_。A.v(X)=1.2 molL-1min-1

6、B.v(Y)=1.5 molL-1min-1C.v(Z)=0.6 molL-1min-1D.v(Z)=0.015 molL-1s-1【解析】(1)根據(jù)圖象找出2 min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化量為c(X)=0.1 molL-1,c(Y)=0.15 molL-1,c(Z)=0.05 molL-1。根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可以確定X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別等于2、3、1。根據(jù)圖象可以確定X是生成物,Y、Z是反應(yīng)物,即可以確定化學(xué)反應(yīng)方程式為3Y(g)+Z(g)2X(g)。(2)根據(jù)反應(yīng)速率的概念,可求出從反應(yīng)開始至2 min時(shí),Z的反應(yīng)速率為v(Z)=c(Z)/t=0.025 molL-1min-1。(3)注意換算成用同一物質(zhì)表示且單位相同再比較。答案:(1)3Y(g)+Z(g)2X(g)(2)0.025 molL-1min-1(3)D- 5 -