《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向題組訓(xùn)練過關(guān)1含解析蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向題組訓(xùn)練過關(guān)1含解析蘇教版.doc（9頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向平衡常數(shù)的概念辨析1.(2023年海淀區(qū)模擬)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-197 kJmol-1。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是()A.X代表壓強(qiáng)B.推斷L2L1C.A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D.當(dāng)SO2(g)和SO3(g)生成速率相等時(shí),則反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】選D。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),但圖象中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,所以X不能表示壓強(qiáng),只表示溫度,A錯(cuò)誤;L1、L2應(yīng)為壓強(qiáng),壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率越大,則L2bB.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)不移動(dòng)C.升高溫度,

2、平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)【解析】選C。由+=,得K3=K1K2,則a2,b b,A項(xiàng)正確;是等體積反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),B項(xiàng)正確;由a2,bK(y)K(z)D.增加HCl的用量,SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加【解析】選B。降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即對應(yīng)此反應(yīng)降低壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng), SiHCl3的產(chǎn)率會(huì)降低,故A錯(cuò)誤;由圖可知溫度升高SiHCl3產(chǎn)率減小,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)是一個(gè)定值,則溫度為450 K,平衡常數(shù):K(x)=K(y)=K(z),故C錯(cuò)誤;如圖所示,當(dāng)n(HCl)n(Si)

3、的進(jìn)料比由11增大到31時(shí),SiHCl3的產(chǎn)率是增加的,當(dāng)增大到61時(shí),SiHCl3的產(chǎn)率反而減小,故D錯(cuò)誤?！練w納提升】H的表達(dá)式與K的計(jì)算式間的關(guān)系若反應(yīng)中存在H3=H1+H2,則K3=K1K2;若反應(yīng)中存在H3=H1-H2,則K3=K1/K2。因此,一般地,H3=aH1+bH2,則K3=;H3=aH1-bH2,則K3=?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用5.(2023年漳州模擬)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=110302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=210812CO2(g)2CO(g)+O

4、2(g)K3=410-92。以下說法正確的是()A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)c(O2)B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為510-80C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D.以上說法都不正確【解析】選C。K1的表達(dá)式應(yīng)為K1=,A錯(cuò)誤;常溫下,水分解產(chǎn)生O2,是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng),因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù),數(shù)值為510-82,B錯(cuò)誤;由于三個(gè)反應(yīng)都處在常溫下,根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2,C正確,故D錯(cuò)誤。6

5、.(改編)某溫度下反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=57.0,現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 molL-1 H2(g)、0.5 molL-1 I2(g)及0.3 molL-1 HI(g),則下列說法中正確的是()A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡B.反應(yīng)向左進(jìn)行C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K57.0D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)0.2 molL-1【解析】選D。此時(shí)的濃度商為Qc=0.9v(逆)【解析】選D。隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸減小,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的倒數(shù),B正確;選項(xiàng)C中,根據(jù)80 時(shí)平衡

6、常數(shù)的表達(dá)式可知,Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL-1,C正確;如果80 時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 molL-1,則此時(shí)=82,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則此時(shí)v(正)K=2.6,故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。答案:(1)(2)吸熱(3)700 (4)等于(5)不(6)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【歸納提升】應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問題(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。(3)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí),其濃度可看作一個(gè)常數(shù),而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指某

7、一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變;若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改變?！炯庸逃?xùn)練】1.(2023年中山模擬)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系式為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)()A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=【解析】選C。由反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1,則相同溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為,故反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=,故K1=。2.(202

8、3年銅仁模擬)利用醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO,能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:溫度/1550100化學(xué)平衡常數(shù)510421.910-5下列說法正確的是()A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.15 時(shí),反應(yīng)Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常數(shù)為210-5C.保持其他條件不變,減小壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率升高D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收多少?zèng)]有影響【解析】選B。根據(jù)提供的數(shù)據(jù),溫度降低,平衡常數(shù)增大,說明降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2Ac +CO+NH3為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO的逆反應(yīng),兩反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),則Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2Ac+CO+NH3在15 時(shí)的平衡