《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析蘇教版.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向化學(xué)反應(yīng)方向的判斷1.(2023年開封模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是()A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng),自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng) B.高溫高壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H0【解析】選C。A項(xiàng),非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生,自發(fā)反應(yīng)不一定進(jìn)行較快,錯(cuò)誤;B項(xiàng),石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,H0,該反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),只要G=H-TS0,反應(yīng)就不

2、能自發(fā)進(jìn)行,正確;D項(xiàng),反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,G=H-TS0,由方程式知TS0,說明H0B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行,而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)H0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0【解析】選B。硝酸銨溶于水是吸熱過程,則有S0,故A正確;反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定,當(dāng)G=H-TS0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,焓變小于零的反應(yīng),H0,若S0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,熵變大于零的反應(yīng),S0,若H0,高溫下G0、S0,由H-TS0,反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行,

3、S0的反應(yīng),H0,故D正確。3.(2023年邯鄲模擬)(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的H0,判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并寫出依據(jù):_。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為2NO+2CO 2CO2+N2。若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的H_(填“”“0,該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)。(2)該反應(yīng)為熵減反應(yīng),能自發(fā)進(jìn)行,說明H0。答案:(1)該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn),因?yàn)樵摲磻?yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行(2)0且S0的是()A.NH3(g

4、)+HCl(g)NH4Cl(s)B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)D.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)【解析】選B。A項(xiàng)是熵減的放熱反應(yīng);C項(xiàng)是熵減的放熱反應(yīng);D項(xiàng)是放熱反應(yīng)。2.(2023年銅陵模擬)對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.若H0,則任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.若H0、S0,則任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.需要加熱才能夠進(jìn)行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可能變成自發(fā)反應(yīng)【解析】選C。若H0,則有G=H-TS0、S0,故反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)正確;化

5、學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與是否需要加熱無關(guān),有些自發(fā)反應(yīng)需要加熱來引發(fā)反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;有些非自發(fā)反應(yīng),改變反應(yīng)條件可變成自發(fā)反應(yīng),如CaCO3分解在常溫下是非自發(fā)反應(yīng),但在高溫下是自發(fā)反應(yīng),D項(xiàng)正確。3.(2023年哈爾濱模擬)下列說法中不正確的是()A.反應(yīng)SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0B.反應(yīng)3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H0C.反應(yīng)BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H0D.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)

6、行,則該反應(yīng)的H0;該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行,說明在低溫時(shí)H-TS0,則該反應(yīng)的H0,A項(xiàng)正確。該反應(yīng)為熵增反應(yīng),則有S0,該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明常溫時(shí)H-TS0,即反應(yīng)的H0,B項(xiàng)正確。該反應(yīng)為熵增反應(yīng),則有S0。該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明室溫時(shí)H-TS0,即反應(yīng)的H0,C項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)為熵減反應(yīng),則有S0;該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明常溫時(shí)H-TS0,即反應(yīng)的H0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)2Q(g)H0【解析】選B。該反應(yīng)中固體分解生成氣體和固體,則該反應(yīng)為熵增加的吸熱反應(yīng),即H0、S0,當(dāng)溫度升高時(shí),H-TS0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的H0,當(dāng)H0時(shí),高溫下可自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為熵減反應(yīng),常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),則有H0”或“0(2)0(3)0(4)0 - 4 -