《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)1含解析新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)1含解析新人教版.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向平衡常數(shù)的概念辨析 1.(2020濟(jì)南模擬)已知，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：編號(hào)化學(xué)方程式平衡常數(shù)不同溫度下的平衡常數(shù)979 K1 173 KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.abB.增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)不移動(dòng)C.升高溫度，平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)【解析】選C。由+=，得K3=K1K2，則a2，b b，A項(xiàng)正確；是等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確

2、；由a2，bH2OCO2D.以上說(shuō)法都不正確【解析】選C。K1的表達(dá)式應(yīng)為K1=，A錯(cuò)誤；常溫下，水分解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù)，數(shù)值為510-82，B錯(cuò)誤；由于三個(gè)反應(yīng)都處在常溫下，根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2，C正確，故D錯(cuò)誤。4.(2020天津模擬)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的H0B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的

3、平衡常數(shù)K(A)=10-2.294C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.30時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)v(逆)【解析】選C。-lgK越大，平衡常數(shù)K越小，根據(jù)圖象得隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的-lgK=-2.294，平衡常數(shù)K(A)=10-2.294，B正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)體系中的氣體NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不一定達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；30時(shí)，B點(diǎn)的Qc大于平衡常數(shù)K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)v(逆)，D正確?！炯庸逃?xùn)練】1.(2020中山模擬)反應(yīng)H2(g)+

4、I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系式為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)()A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=【解析】選C。由反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為，故反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=，故K1=。2.(2020泰安模擬)某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是()A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.若縮小反應(yīng)器的容積，能

5、使平衡正向移動(dòng)，則K增大C.溫度越高，K值一定越大D.如果m+n=p，則K=1【解析】選A。K值越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確；對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，K只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K值一定，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K=，由m+n=p，無(wú)法判斷K的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2020巢湖模擬)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得生成1.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.B的平衡轉(zhuǎn)化

6、率是40%C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】選B?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)B減少的物質(zhì)的量=1.6 mol0.5=0.8 mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，B項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增加B的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但B的增加量比平衡的移動(dòng)量幅度大，故A的轉(zhuǎn)化率增大，而B(niǎo)的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(改編)某溫度下反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 molL-1 H2(g)、0.

7、5 molL-1 I2(g)及0.3 molL-1 HI(g)，則下列說(shuō)法中正確的是()A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡B.反應(yīng)向左進(jìn)行C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K57.0D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)0.2 molL-1【解析】選D。此時(shí)的濃度商為Qc=0.9K=2.6，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。答案：(1)(2)吸熱(3)700 (4)等于(5)不(6)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【歸納提升】應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問(wèn)題(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。(3)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。- 7 -