《2023學年高考化學一輪復習7.3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向題組訓練過關(guān)3含解析蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年高考化學一輪復習7.3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向題組訓練過關(guān)3含解析蘇教版.doc（10頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、化學平衡常數(shù) 化學反應進行方向 平衡常數(shù)的計算1.(2023年天津高三模擬)T2 時,將1 mol X和2 mol Y投入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)H,測得X、Y的量隨時間變化如下表,平衡時物質(zhì)X的體積分數(shù)為,該反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如圖,則下列判斷正確的是()時間/min0123456X/mol10.800.660.580.520.500.50Y/mol21.60A.前5 min用Z表示的平均反應速率為1.2 molL-1min-1B.T2 時,對于反應X(g)+Y(g)Z(g)H,2H=HC.T2 時,若以1 mol X、2 mol Y和1 mo

2、l Z充入上述容器中,達到平衡時X的體積分數(shù)比大D.該反應的正反應是吸熱反應,且T1T2,故D錯誤。【加固訓練】(2023年滄州模擬)300 時,將氣體X和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)H0,一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A.前2 min的平均反應速率v(X)=2.010-2 molL-1 min-1B.其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變C.當v逆(Y)=2v正(Z)時,說明反應

3、達到平衡D.該反應在250 時的平衡常數(shù)小于1.44【解析】選B。A.前2 min的平均反應速率v(X)=v(Y)= molL-1 min-1=2.010-3 molL-1 min-1,故A錯誤;B.其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,相當于加壓,加壓平衡不移動,再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變,故B正確;C.當v逆(Y)=2v正(Z)時,反應未達到平衡,故C錯誤;D.該反應在300 時,平衡常數(shù)為1.44,降溫平衡右移,250 時的平衡常數(shù)大于1.44,故D錯誤。2.(2023年無錫模擬)在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體,

4、一定條件下發(fā)生反應:A2(g)+B2(g)2AB(g)H0,反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是()A.圖中a點的值為0.15B.該反應的平衡常數(shù)K=0.03C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%【解析】選B。A項,c(AB)=0.5 molL-1,c(A2)=(0.4-a) molL-1,由化學方程式可知,0.5(0.4-a)=21,a=0.15,正確;B項,當c(AB)=0.5 molL-1時,c(B2)=0.25 molL-1,平衡時c(B2)=(0.3-0.25)molL-1=0.05 molL-1,K= =,錯誤;C項,H0.060

5、【解析】選C。該反應是氣體分子數(shù)相等的反應,由實驗數(shù)據(jù)知:溫度升高,M的產(chǎn)率減小,所以該反應的正反應是放熱反應。實驗中,05 min內(nèi),v(N)= v(M)=110-3 molL-1min-1,A項錯誤;實驗中,達到平衡時,c(X) =0.002 molL-1,c(Y)=0.032 molL-1,c(M)=c(N) =0.008 molL-1,K=1,B項錯誤;實驗溫度與實驗相同,所以平衡常數(shù)相同,K=1,解得a=0.12,所以反應轉(zhuǎn)化的X也是0.12 mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=60%,C項正確;實驗中反應物起始濃度均為實驗的一半,兩實驗中反應物比值相等,因該反應是氣體分子數(shù)不變的反應

6、,所以若在恒溫恒容條件下兩實驗所達平衡是等效的,即實驗若在800 達平衡時,n(M)=0.06 mol,現(xiàn)在溫度是900 ,升高溫度,平衡逆向移動,故b0。請回答下列問題:(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為c(M)=1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)=4 molL-1,c(N)=a molL-1;達到平衡后,c(P)=2 molL-1,a=_。(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M)=c(N)

7、=b molL-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為_?！窘馕觥?1)由化學方程式知反應消耗的N與M的物質(zhì)的量相等,則N的轉(zhuǎn)化率為100%=25%。(2)因為正反應是吸熱反應,溫度升高,平衡右移,所以M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)反應溫度不變,平衡常數(shù)不變,由(1)中數(shù)據(jù)M(g)+ N(g)P(g)+Q(g)起始/(molL-1) 1 2.4 0 0變化/(molL-1)0.6 0.6 0.60.6平衡/(molL-1)1-0.6 2.4-0.60.60.6K=,根據(jù)(3)中數(shù)據(jù),M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始/(molL-1) 4 a 0 0變化/(molL-1) 2 2 2 2平衡/(molL-

8、1)4-2a-2 2 2則K=,解得a=6。(4)同(3)的方法,解得M的轉(zhuǎn)化率為41%。答案:(1)25%(2)增大(3)6(4)41% 【歸納提升】平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法(1)反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析若反應物起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,達到平衡后,它們的轉(zhuǎn)化率相等。若只增加A的量,平衡正向移動,B的轉(zhuǎn)化率提高,A的轉(zhuǎn)化率降低。若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度,等效于壓縮(或擴大)容器體積,氣體反應物的轉(zhuǎn)化率與化學計量數(shù)有關(guān)。同倍增大c(A)和c(B)(2)反應mA(g)nB(g)+qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析在T、V不變時,增加A的量,

9、等效于壓縮容器體積,A的轉(zhuǎn)化率與化學計量數(shù)有關(guān)。增大c(A)【加固訓練】1.(2023年太原模擬)在1.0 L密閉容器中充入0.10 mol A(g),一定溫度下發(fā)生反應A(g)B(g)+C(g)H2t1,A項錯誤;由阿伏加德羅定律的推論可知,=,解得n=0.18,設反應達到平衡時A變化的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)“三段式”可得:A(g)B(g)+C(g)起始量(mol)0.1 0 0變化量(mol)x x x平衡量(mol)0.1-x x x故(0.1-x)+x+x=0.18,解得x=0.08,則平衡時c(A)=0.02 molL-1,c(B)=0.08 molL-1,c(C)=0.08 m

10、olL-1,則K=0.32,B項正確;因反應是放熱反應,且反應前后氣體分子數(shù)增大,故要增大平衡體系中B的含量,可以采用降低溫度、減小壓強、減少C的量等方法,C項錯誤;再充入0.1 mol A,平衡正向移動,但A的轉(zhuǎn)化率減小,D項錯誤。2.(2023年宜春模擬)N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如表,則下列說法錯誤的是()t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.502.50A.500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.9610-3 molL-1s-1B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1

11、=125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 molL-1,則T1T2,則K1K2【解析】選C。2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 5.00 0 0 1.48 2.96 0.74 3.52500 s內(nèi)N2O5的分解速率為=2.9610-3 molL-1s-1,A項正確;T1溫度下1 000 s時:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 5.00 0 0 2.50 5.00 1.25 2.50 5.00 1.25則轉(zhuǎn)化率為50%,K1=125,B項正確;因正反應方向為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,且能

12、較快達到平衡,其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 molL-1,比T1溫度下濃度高,說明平衡向逆反應方向移動,則T20.10【解析】選D。實驗中,若5 min時測得n(B)=0.050 mol,則05 min時間內(nèi)消耗B 0.150 mol,平均反應速率v(A)=v(B)=0.015 molL-1min-1,故A正確;該反應前后氣體物質(zhì)的量不變,實驗中達到平衡后,增大壓強,平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變,故B正確;700 時各物質(zhì)平衡濃度:c(A)=0.04 molL-1、c(B)=0.09 molL-1、c(C)=0.12 molL-1,該反應的平衡常數(shù)K=4.0,故C正確;實驗平衡時n(C)大于實驗平衡時n(C),表明升溫平衡左移,平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,實驗中,達到平衡時,若a0.10,則c(A)0.025 molL-1、c(B)0.05 molL-1,該反應的平衡常數(shù)K4.0,故D不正確。- 10 -