《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.1化學(xué)反應(yīng)速率題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)2含解析新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.1化學(xué)反應(yīng)速率題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)2含解析新人教版.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響1.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說(shuō)法不正確的是()A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解【解析】選D。體系溫度升高，可加快反應(yīng)速率，A正確；由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH-)增大，因而油脂

2、與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B正確；油脂在酸性條件下水解，以H+作催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C正確；高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D錯(cuò)誤。2.(2020會(huì)寧模擬)已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速

3、率變大B.加入催化劑，增加了正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變C.降低溫度，對(duì)逆反應(yīng)速率影響大D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率幾乎不變，逆反應(yīng)速率增大【解析】選B。A項(xiàng)，加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率變大，正確；B項(xiàng)，加入催化劑，會(huì)同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，但是降低溫度對(duì)吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)速率影響大，正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)的反應(yīng)物無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)，濃度幾乎不變，速率不變；逆反應(yīng)的反應(yīng)物中有氣體氧氣，增大壓強(qiáng)，濃度增大，速率加快，正確?！練w納提升】外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的4注意1.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

4、響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要從濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析，若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(1)恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快。(2)恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器。充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)反應(yīng)速率加快。充入“惰性”氣體總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改變反應(yīng)速率不變。(3)恒溫恒壓時(shí)。充入“惰性”氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。2.改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率不一定發(fā)生變化。3.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反

5、應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。4.對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。催化劑與反應(yīng)機(jī)理、活化能3.(2020東莞模擬)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【解析】選C。由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)；由圖象可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，C正確；由圖象可以看出E1E2

6、，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)。4.(雙選)(2020?？谀M改編)反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：A+BX、XC，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A.E2表示反應(yīng)XC的逆反應(yīng)活化能B.X是反應(yīng)A+BC的催化劑C.反應(yīng)A+BC的H0D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變【解析】選A、C。E2是反應(yīng)XC逆反應(yīng)的活化能，A正確；由可知，X是反應(yīng)A+BC的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物A和B的總能量大于生成物C的總能量，所以反應(yīng)A+BC是放熱反應(yīng)，即Hv(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線(xiàn)是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫

7、度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。速率常數(shù)的計(jì)算8.(2020東城區(qū)模擬)反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待測(cè))，其反應(yīng)包含下列兩步：2NO+H2N2+H2O2(慢)H2O2+H22H2O(快)T 時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)速率/(molL-1min-1)0.006 00.001 01.810-40.006 00.002 03.610-40.001 00.006

8、03.010-50.002 00.006 01.210-4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.整個(gè)反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定B.正反應(yīng)的活化能一定是，B錯(cuò)誤；比較實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)可知，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，比較實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)可知，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大四倍，據(jù)此得到速率方程：v=kc2(NO)c(H2)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)計(jì)算k=5 000，則速率表達(dá)式為v=5 000c2(NO)c(H2)，C正確；反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的熱量，生成28 g N2放熱664 kJ，熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g

9、)N2(g)+2H2O(g)H=-664 kJmol-1，D正確。9.(2020承德模擬)研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)H20請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一定溫度下，反應(yīng)

10、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_(填字母)。a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，c(N2O2)減小c.k2正增大，c(N2O2)減小d.k2正減小，c(N2O2)增大(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正-c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_(kāi)(填字母)?！窘馕觥?1)由反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)可知，v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正v2正=v1逆v2逆，即k1正c2(NO)k2正c(N2O2)c(O2)=

11、k1逆c(N2O2)k2逆c2(NO2)，則K=；升高溫度，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率降低，根據(jù)反應(yīng)歷程，v2正占主導(dǎo)，說(shuō)明v2正減小，由于K受溫度影響，升溫K增大，且c(N2O2)減小，c正確。(2)因?yàn)闆Q定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)，升高溫度，v2正減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(O2)增大，因此當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，c(O2)增大，v2正減小，符合條件的點(diǎn)為a。答案：(1)c(2)a【加固訓(xùn)練】1.(2020大慶模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)

12、增加了C.分子間所有的碰撞均為有效碰撞D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大【解析】選B。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體體系，且增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子數(shù)增加，B正確；只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，C錯(cuò)誤；加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，且改變固體的量反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。2.(2020鄭州模擬)已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)H=+Q kJmol-1，如圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑、作用下(其他條件相同)，體積為2 L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是()A.06

13、h內(nèi)，催化劑的催化效果比催化劑的好B.a點(diǎn)時(shí)，催化劑、作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等C.05 h內(nèi)，在催化劑的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12 molL-1h-1D.012 h內(nèi)，催化劑作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑的多【解析】選D。A.催化劑和催化劑的條件下，N2的初始濃度不同，催化劑和催化劑的催化效果沒(méi)法比較，A錯(cuò)誤；B.N2的初始濃度不同，a點(diǎn)時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量相等，因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知05 h內(nèi)，在催化劑的作用下，生成NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol，根據(jù)方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以O(shè)2的反應(yīng)速率為=0.06 molL-1h-1，C錯(cuò)誤；D.0

14、12 h內(nèi)，催化劑作用下生成NH3的物質(zhì)的量比催化劑的多，因此催化劑作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑的多，D正確。3.(2020泰安模擬)HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)H，在2 L恒容密閉容器中，充入一定量的HI(g)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Tnt010203040501800 1.00.800.670.570.500.502800 a0.600.500.500.500.503820 1.00.400.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn) 1中，反應(yīng)在0至10 min內(nèi)，v(HI)=0.

15、02 mol(Lmin)-1B.800 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可說(shuō)明：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D.H實(shí)驗(yàn)3，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，H0，D錯(cuò)誤。4.(改編)在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)H0，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 molL-1。由此推斷：(1)x值等于_。(2)由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，如圖ab過(guò)

16、程中改變的條件可能是_；bc過(guò)程中改變的條件可能是_；若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在圖中的cd處標(biāo)明v(正)和v(逆)?！窘馕觥?1) 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)c(始)/(molL-1) 1 1 0 0c(變)/(molL-1) 0.60.4 0.2 0.4c(2 min)/(molL-1)0.40.6 0.2 0.4c(C)c(D)=0.20.4=x2，整理得x=1。(2)已知反應(yīng)是正向氣體體積減小的放熱反應(yīng)。根據(jù)速率時(shí)間圖象，ab過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的程度更大，因此改變的條件是升高溫度，若是增大壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)是正反應(yīng)速率增大的程度更大。bc過(guò)

17、程中，b點(diǎn)正反應(yīng)速率不變?nèi)缓笾饾u減小，逆反應(yīng)速率突然減小然后逐漸增大，改變的條件可能是減小生成物的濃度。若增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大且正、逆反應(yīng)速率發(fā)生“突變”，且正反應(yīng)速率增大的程度更大。答案：(1)1(2)升高溫度減小生成物濃度【歸納提升】1.速率常數(shù)的含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 molL-1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。2.速率方程一定溫度下，基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對(duì)于反應(yīng)：aA+bBgG+hH則v=kca(A)cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如SO2Cl2SO2+Cl2v=k1c(SO2Cl2)2NO22NO+O2v=k2c2(NO2)2H2+2NON2+2H2Ov=k3c2(H2)c2(NO)3.速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。- 11 -