《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化題組訓(xùn)練過關(guān)3含解析新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化題組訓(xùn)練過關(guān)3含解析新人教版.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化正確理解燃燒熱、中和熱1.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1 D.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1【解析】選B。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，A中應(yīng)生成SO2

2、；C中應(yīng)生成H2O(l)；D中CO的物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol。2.(雙選)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=+(2283.0)kJmol-1C.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示

3、為H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1【解析】選B、D。A項(xiàng)，醋酸為弱酸，電離時(shí)要吸熱，放出的熱量應(yīng)小于57.3 kJ；C項(xiàng)，甲烷的燃燒熱指的是1mol CH4燃燒生成液態(tài)H2O；D項(xiàng)，2 g H2即為1 mol?！練w納提升】辨析燃燒熱、中和熱(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成穩(wěn)定氧化物。(2)有關(guān)中和熱的判斷，一看是否以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)，二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測定3.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸

4、溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJmol-1：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 Jg-1-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱H=_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJmol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.

5、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【解析】(2)第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的溫度差平均值為4.0 。H=-53.5 kJmol-1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。答案：(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1(2)4.0-53.5 kJmol-1b 能源的開發(fā)與利用4.(2020無錫模擬)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過程中的能量轉(zhuǎn)化形

6、式是太陽能化學(xué)能B.過程中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子C.過程的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)【解析】選B。過程利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能， A正確；過程中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116 g Fe3O4即0.5 mol，20.5 mol=1 mol Fe由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移1 mol電子， B錯(cuò)誤；過程實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2，C正確；根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)

7、制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)， D正確?！炯庸逃?xùn)練】為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是_。(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是_(填選項(xiàng)字母)。生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同A.B.C.D.【解析】(1)油料作物和甘蔗是能源作物，屬于生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。(2)生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂，可再生(對)，幾乎不含硫(對)，生物降解性好(對)，主要成分為酯類，而普通柴油屬于烴類(石油)，所以錯(cuò)。答案：(1)27%(2)A- 4 -