《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)2含解析新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)2含解析新人教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化熱化學(xué)方程式的正誤判斷 1.根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-(b-a) kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-(a-b) kJmol-1C.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) H=2(a+b-c) kJmol-1D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJmol-1【解析】選D。根據(jù)圖象可知，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)物的能量和大于生成物的能量和，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，則生成1 mol NH3(g)的H=-(b-a) kJmol-1，生成1 mol NH3(

2、l)的H=-(b+c-a) kJmol-1，只有D正確。2.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)重大的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.Be+O2BeOH=-564.3 kJmol-1B.Be(s)+O2(g)BeO(s)H=+564.3 kJmol-1C.Be(s)+O2(g)BeO(s)H=-564.3 kJmol-1D.Be(s)+O2(g)BeO(g)H=-564.3 kJmol-1【解析】選C。1 kg Be的物質(zhì)的量為= mol，又因?yàn)? kg Be完全燃燒放出的熱量為62

3、 700 kJ，則1 mol Be完全燃燒放出的熱量為 kJ =564.3 kJ，Be與O2反應(yīng)生成BeO固體，則其熱化學(xué)方程式為Be(s)+O2(g) BeO(s)H=-564.3 kJmol-1。【加固訓(xùn)練】已知：101 kPa時(shí)1 mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518 kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g) H=-5 518 kJmol-12C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) H=-11 036

4、 kJmol-1H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-12NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1A. B. C.D 只有【解析】選C。判斷熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)，要注意狀態(tài)、H單位、符號(hào)以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。中水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)且焓變數(shù)值與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，故錯(cuò)誤；錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)出是在水溶液中的反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。【歸納提升】“六看法”判斷熱化學(xué)方程式正誤(1)看方程式是否配平。(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)看H的“+

5、”“-”符號(hào)是否正確。 (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol-1或Jmol-1。(5)看H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。(6)看化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。 熱化學(xué)方程式的書寫3.(高考組合題)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1) 0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2) Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 1 mol Si的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

6、方程式：_。(3)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _。(4) CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?！窘馕觥?(1)該還原性氣體為CO，易水解生成 TiO2xH2O 的液態(tài)化合物為TiCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiC

7、l4(l)+2CO(g)H=-2=-85.6 kJmol-1。(2)Si與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，因其熔、沸點(diǎn)分別為-69 和58 ，故室溫下，SiCl4的狀態(tài)為液態(tài)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1。(3)由AX3和AX5的熔、沸點(diǎn)可知室溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8 kJmol-1。(4)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成的黑色固體為CuO，每消耗 1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ熱量，則消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJmol-1。答案： (1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1(2)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s) H=-123.8 kJmol-1(4)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJmol-1- 4 -