《2023學年高考化學一輪復(fù)習2.1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習含解析蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年高考化學一輪復(fù)習2.1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習含解析蘇教版.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖所示)。在催化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng),生成CO2和N2。問題1:汽車尾氣中的CO來源于石油的燃燒,那尾氣中的NO是如何產(chǎn)生的呢?是否也來自石油的燃燒呢?產(chǎn)生NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?(素養(yǎng)角度宏觀辨識與微觀探析)提示:石油的主要成分是烴,只含C、H兩種元素,燃燒時不能產(chǎn)生NO。在汽車發(fā)動機的氣缸中,空氣中的N2和O2在火花塞放電的情況下化合生成NO,對應(yīng)的方程式為N2+O22NO,該反應(yīng)存在元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng)。問題2:寫出在催化器中汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和

2、N2的化學方程式,并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;該反應(yīng)對減少汽車尾氣污染有何作用?(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想、科學態(tài)度與社會責任)提示:2CO+2NO2CO2+N2,NO為氧化劑,CO為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,N2為還原產(chǎn)物;該反應(yīng)將大氣污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無污染的N2和CO2,有利于環(huán)境保護。1.(2023年曲靖模擬)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時,可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴,發(fā)生反應(yīng):()3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2;()5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是()A.反應(yīng)()中氧化劑與還

3、原劑的物質(zhì)的量之比為11B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)()中生成3 mol Br2時,必有5 mol電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中化合價變化的元素一定是不同種元素【解析】選C。反應(yīng)()3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑,其中作氧化劑的溴為2.5 mol,作還原劑的溴為0.5 mol,故二者比例為51,A項錯誤;溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高,可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),B項錯誤;反應(yīng)()5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 3Na2SO4+3Br2+ 3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價,溴酸鈉中

4、溴從+5價降低到0價,所以生成3 mol Br2時,必有5 mol電子轉(zhuǎn)移,C項正確;在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價變化,可能是一種元素也可能是不同的元素,D項錯誤。2.(2023年呂梁模擬)已知酸性: H2CO3HClOHC,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I-不能共存的原因:Fe3+2I-Fe2+I2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸:ClO-+H+HClOC.向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+ H2OHC

5、lO+C【解析】選C。根據(jù)氧化性Fe3+I2,所以Fe3+可以和I-反應(yīng)生成I2,但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系,正確的離子方程式應(yīng)該是2Fe3+2I- 2Fe2+I2,A項錯誤;因氧化性HClOCl2,所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+H2O+Cl2,B項錯誤;向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2,由氧化性順序Cl2Br2Fe3+及得失電子守恒可知,離子反應(yīng)正確的是2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-,C項正確;根據(jù)酸性強弱順序:H2CO3HClOHC,可知向NaClO溶液中

6、通入少量二氧化碳,反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HC,離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2OHClO+HC, D項錯誤。3.(2023年年山東等級考模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21B.若反應(yīng)通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)條件下,ClO2的氧化性大于 H2O2【解析】選C。A.根據(jù)流程圖反應(yīng)中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是ClO2,氧化產(chǎn)

7、物是NaHSO4。根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21,A項正確;B.由反應(yīng)化合價變化情況,再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng),所以ClO2是正極產(chǎn)物,B項正確;C.據(jù)流程圖反應(yīng),在ClO2與H2O2的反應(yīng)中,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低,作氧化劑;H2O2只能作還原劑,氧元素的化合價升高,不能用NaClO4代替H2O2,C項錯誤;D.據(jù)流程圖反應(yīng)ClO2與H2O2反應(yīng)的變價情況,ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D項正確?！炯庸逃?xùn)練】含a mol FeCl3的溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉

8、末充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中,不正確的是()A.當a2b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+B.當2ba4b時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2b mol n(e-)4b molC.當2a=5b時,發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3+4Fe+Cu14Fe2+Cu2+D.當2ba銅,鐵離子首先氧化金屬鐵, 當a2b時鐵離子不足,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+,A項正確;當2ba4b時鐵離子全部參與反應(yīng),因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為a mol,即為2b moln(e-)4b mol,B項正確;當2a=5b時鐵全部反應(yīng),銅部分反應(yīng),發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3+4Fe+Cu14Fe2+Cu2+,C項正確;當2ba4b時鐵全部反應(yīng),銅部分反應(yīng),與鐵反應(yīng)的鐵離子是2b mol,則與銅反應(yīng)的鐵離子是a mol-2b mol,所以生成銅離子是0.5a mol-b mol,因此反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)n(Cu2+)=2(a+b)(a-2b),D項錯誤。 - 3 -