《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3.3用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物題組訓(xùn)練過關(guān)3含解析蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3.3用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物題組訓(xùn)練過關(guān)3含解析蘇教版.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物1.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:已知:CuCl難溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。下列說法不正確的是()A.步驟SO2可用Na2SO3替換B.步驟中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度【解析】選D。步驟SO2可用Na2SO3替換,反應(yīng)為2Cl-+2Cu2+S+H2O2CuCl+ S+2H+, A正確;用SO2水溶液洗滌CuCl可防止步驟

2、中CuCl被氧化,B正確;步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,C正確;如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)有Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O、CuO+2H+Cu2+ +H2O,CuCl不溶于稀硫酸,因而無法根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量計(jì)算試樣純度,D錯(cuò)誤。2.銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹,除去銅銹最好的試劑或方法是()A.NaCl溶液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.加熱【解析】選B。銅表面的銅銹是堿式碳酸銅,既要除去銅銹又不能使銅損失。NaCl溶液與銅銹不反應(yīng),稀鹽酸只與堿式碳酸銅反應(yīng),與

3、銅不反應(yīng),氫氧化鈉溶液與兩者都不反應(yīng),加熱不能除去銅銹。3.(2023年海南高考)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式:_。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是_。(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:2Cu2+5I-2CuI+;+2S2S4+3I-。反應(yīng)中的氧化劑為_。現(xiàn)取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.1000 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗

4、Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的濃度為_ mol L-1?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。(2)FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2與CuCl2,離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。配制FeCl3溶液時(shí),為了抑制Fe3+的水解,將FeCl3固體先溶于濃鹽酸,再加水稀釋至所需濃度。(3)反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低,Cu2+為氧化劑。根據(jù)滴定原理,可得關(guān)系式2Cu2+2S2,即Cu2+S2,則n(Cu2+)=n(S2),c(Cu2+)=0.025 L0.1000 molL-10.02

5、 L=0.125 0 molL-1。答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+酸性酸性條件下抑制Fe3+水解(3)Cu2+0.125 0【歸納提升】1.區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和Cu2O的方法:向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸,若溶液由無色變成藍(lán)色,則該紅色物質(zhì)為Cu2O,否則為Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。2.通常利用反應(yīng)2Cu+O22CuO除去混合氣體中的少量O2。3.Cu與稀H2SO4不反應(yīng),但在通入O2的條件下,Cu可在稀H2SO4中逐漸溶解:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。4.無水CuSO

6、4只能作為檢驗(yàn)水的試劑,不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。5.廢銅綜合利用的常用化工流程【加固訓(xùn)練】1.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B.相對于途徑、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.CuSO4在1 100 所得Cu2O,投入足量熱稀硝酸中,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成Cu2OD.Y可以是葡萄糖【解析】選C。根據(jù)途徑中的離子反應(yīng)方程式:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O可知n(N)n(H+)=28,即n(H2SO4)n(HNO3)=32,A正確

7、;途徑的反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,不產(chǎn)生污染性氣體,符合綠色化學(xué)思想,B正確;Cu2O的檢驗(yàn)不能用稀HNO3,HNO3能氧化Cu2O為Cu2+,C錯(cuò)誤;葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O,D正確。2.將40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL-1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(OH)2B.CuSO4Cu(OH)2C.CuSO42Cu(OH)2D.CuSO43Cu(OH)2【解析】選D。根據(jù)電荷守恒,n(S)2+n(OH-)=n(Cu2+)2,計(jì)算出S的物質(zhì)的量;n(Cu2+)n(OH-)n(S)=(401.5)(303)()=461。- 4 -