《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3.3用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物題組訓(xùn)練過關(guān)3含解析新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3.3用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物題組訓(xùn)練過關(guān)3含解析新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物 1.(2020日照模擬)下列說法中正確的是()A.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁B.工業(yè)上通過電解氯化鉀溶液制備金屬鉀和氯氣C.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na+被還原D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg，在給定條件下能實現(xiàn)【解析】選C。AlCl3是共價化合物，電解AlCl3熔融物不導(dǎo)電，不能生成Al，A錯誤；電解KCl溶液不能生成K，B錯誤；電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，Na+被還原，C正確；MgO熔點很高，制Mg時不是電解MgO而是電解MgCl2，D錯誤。2.(2020朝陽區(qū)模擬)鎢是我國的豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的

2、燈絲，鎢在自然界主要以鎢(W)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢的流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水離子完全沉淀的pH：Si為8，W為5碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢(1)根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理可以用WO3制取鎢，化學(xué)方程式為_。(2)CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)濾渣B的主要成分是_(寫化學(xué)式)。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是_(填字母序號)。A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.碳酸鈉溶液(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為_。檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是_。(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用

3、碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_?！窘馕觥?1)鋁與WO3制取鎢的化學(xué)方程式是WO3+2AlW+Al2O3。(2)由于Na2WO4是易溶性鹽，CaCO3高溫下會分解，所以高溫反應(yīng)生成Na2WO4、CaO、CO2。(3)Na2CO3能與SiO2反應(yīng)生成可溶性的Na2SiO3，所以濾渣A的主要成分是Fe2O3，調(diào)節(jié)pH可將Si轉(zhuǎn)化為H2SiO3(濾渣B)；因生成的CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使得溶液呈較強(qiáng)的堿性，所以必須使用酸來調(diào)節(jié)pH。(4)母液中加入鹽酸是將W轉(zhuǎn)化為H2WO4沉淀；若沉淀未洗凈則洗滌液中含有Cl-，所以取最后一次洗滌液并用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗即可。(5)過量的碳

4、混在固體中不易除去，且碳易與生成的鎢反應(yīng)又引入新的雜質(zhì)，而H2是氣體，且生成物H2O可蒸發(fā)除去。答案：(1)WO3+2AlW+Al2O3(2)CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2(3)H2SiO3C(4)W+2H+H2WO4取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗滌干凈(5)若用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題【加固訓(xùn)練】1.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項金屬冶

5、煉原理AFeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3BHg2HgO2Hg+O2CMgH2+MgOMg+H2ODCuCu2S+O22Cu+SO2【解析】選C。鎂比較活潑，不能用熱還原法制取。2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2【解析】選C。金屬的活動性MgZnCuAg，則氧化性Ag+Cu2+Zn2+Mg2+，加入鋅粉首先置換出Ag，其次為Cu，不會出現(xiàn)Mg。3.鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)解答下列問題：(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_。A

6、.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg(2)用等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與Al粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是_。產(chǎn)物中單質(zhì)是_(寫名稱)。(3)取少量(1)中鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)?！窘馕觥?1)做鋁熱反應(yīng)的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以產(chǎn)物中單質(zhì)為Fe。(3)反應(yīng)后固體混合物中若有Fe2O3，因發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O和Fe+2Fe3+3Fe2+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，KSCN溶液也不會變紅。答案：(1)BD (2)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 Fe (3)不能Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+【歸納提升】有些很活潑的金屬也可以用還原法來冶煉，如Na+KClK+NaCl2RbCl+MgMgCl2+2Rb等，主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。- 4 -