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1、遼寧省撫順市六校2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5第I卷 選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每題2分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)2.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)

2、CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B.500、30MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1D.在101kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6 kJmol13.下列各組熱化學(xué)方程式中

3、，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O(g)CO(g) H1；C(s)O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3；S(g)O2(g)SO2(g) H4H2(g)O2(g)H2O(l) H5；2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.4.關(guān)于A(g)2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是A.v(A)0.6 molL1min1 B.v(B)1.2 molL1min1C.v(C)1.2 molL1min1 D.v(B)0.03 molL1s

4、15.少量鐵粉與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) 改用10 mL 0.1 molL1鹽酸A. B. C. D.6.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體

5、系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大7.40時(shí)水的離子積KW2.91014，則在40時(shí)，c(H)1107molL1的溶液A.呈酸性 B.呈堿性 C.呈中性 D.無法判斷8.下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是A.由水電離出的c(H)1.01012 molL1的溶液中可能大量存在：Na、K、SO32、HCO3B.常溫下，c(OH)/c(H)1.01012的溶液中可能大量存在NH4、Na、Cl、NO3C.硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4NaHSO42D.碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO322H2OH2CO32OH9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下

6、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 B.用量筒量取5.26 mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5 D.用25mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液10.下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A.生石灰 B.熟石灰 C.純堿 D.燒堿11.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A.用圖裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖裝置鹽橋中KCl的Cl移向右燒杯C.圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D.圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不

7、同13.下列化學(xué)用語中正確的是A.羥基的電子式 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.甲烷的球棍模型： D.乙醇的分子式： CH3CH2OH14.下列物質(zhì)分類正確的是15.按系統(tǒng)命名法，下列烴的命名正確的是A.2甲基3戊炔 B.3乙基1丁烯C.2，4，4三甲基戊烷 D.2甲基3乙基己烷二、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)16.已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H2下列推斷正確的是A.若CO的燃燒熱為H3，則H2的燃燒熱為H3H1B.反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)

8、的HH2H1C.若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則H20D.若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則H1017.在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.B的轉(zhuǎn)化率降低 C.xyz D.C的體積分?jǐn)?shù)增大18.用水稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(H)/c(NH4) B.c(NH3H2O)/c(OH)C.c(NH4)c(OH)/

9、c(NH3H2O) D.c(H)c(OH)19.常溫下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴加0.1 molL1 的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.HA的電離方程式為HAHAB.B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)C.A點(diǎn)所示溶液中：c(A)2c(NH4)2c(NH3H2O)D.C點(diǎn)所示溶液中：c(NH4)c(A)c(NH3H2O)20.一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)0.5 mol/L，c(H2)0.5 mol/L，c(CO)1 mol/L，c(H2O)1 mol/L時(shí)，

10、下列說法正確的是A.處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等 B.改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變C.反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)21.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K22.某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，下列推斷不正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe2OH2

11、eFe(OH)2B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極上有1 mol Ni2O3被氧化C.充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)22e2OHNi2O33H2OD.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中23.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O4e2H24OHC.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H可以通過隔膜進(jìn)入A池D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O

12、24H4e2H2O24.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是25.與互為同分異構(gòu)體的是第II卷 非選擇題(共40分)三.非選擇題(本題包括4小題，共計(jì)40分)26.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA PB(填“、或”)。27.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000 molL1 的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.30 mL19.00 mL(1)準(zhǔn)確配制0.2000 molL1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1。(保留4位有效數(shù)字)(3)用0.2000 molL1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ，直到滴定終點(diǎn)。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是