《2023年初中化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)框架圖.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年初中化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)框架圖.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、初中化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)框架圖第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第二單元我們周邊的空氣第三單元自然界的水第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第五單元化學(xué)方程式第六單元碳和碳的氧化物第七單元 燃料及其運(yùn)用第八單元 金屬和金屬材料第九單元溶液第十單元 酸、堿、鹽（一）化學(xué)用語(yǔ)1電離方程式： ；2物質(zhì)的俗稱和重要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的重要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的重要成分NaCl；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O；碳酸鈉晶體Na2CO310H2O；氨水NH3H2O。（二）金屬活動(dòng)性1金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H

2、)CuHgAgPtAu2金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失去電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。排在前面的金屬才干把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。（三）酸、堿、鹽的溶解性1常見(jiàn)鹽與堿的溶解性鉀（鹽）、鈉（鹽）銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。2八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳

3、酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3四微溶物Ca(OH)2（石灰水注明：澄清“的因素）CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的因素）Ag2SO4（鑒別和時(shí)，不用硝酸銀的因素）MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的因素）4三個(gè)不存在的物質(zhì)氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵（四）復(fù)分解反映發(fā)生的條件反映有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反映；2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反映；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反映的反映物。（五）溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅

4、；遇堿性溶液變藍(lán)無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）。2、PH值溶液的酸堿度：PH7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）；PH=7溶液為中性；PH7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）。（六）離子的檢查（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，假如生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則被測(cè)液中含硫酸根離子。1（固體或溶液）在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。2（在溶液中）在

5、被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，假如產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1在鑒別和時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是由于硫酸根為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2在一未溶液中加入氯化鋇溶液 ，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中也許含銀離子也也許含硫酸根離子。（七）物質(zhì)的顏色1固體（多為白色）黑色CuO、C粉、MnO、2Fe3O4紫黑色KMnO4紅色Cu、Fe2O3紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2、CuSO45H2O綠色Cu2(OH)2CO32溶液（多為無(wú)色）淺綠色溶液（亞鐵鹽溶液）FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶

6、液（鐵鹽溶液）FeCl3溶液、Fe(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；溶液藍(lán)色溶液（銅鹽溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液藍(lán)色溶液CuCl2溶液（較濃）。（八）酸、堿、鹽的特性1濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4氫氧化鈣白色粉末，微溶于水。5氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反映而變質(zhì)。6硫酸銅白色粉末，溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO

7、45H2O）7碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為硫酸鈉晶體Na2CO310H2O）8氨水（NH3H2O）屬于堿的溶液。（九）酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色；酸能與活潑金屬反映生成鹽和氫氣；酸能與堿性氧化物反映生成鹽和水；酸能與堿反映生成鹽和水；酸能與某些鹽反映生成新的鹽和新的酸。2堿的通性堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色；堿能與酸性氧化物反映生成鹽和水；堿能與酸反映生成鹽和水；某些堿能與某些鹽反映生成新的鹽和新的堿。3鹽的性質(zhì)某些鹽能與較活潑金屬反映生成新的鹽和金屬某些鹽能與酸反映生成新的鹽和新的酸；某些鹽能與某些堿反映生成新的鹽和新的堿。