《九年級化學(xué)下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)練習(xí)(新版)魯教版(總7頁).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)練習(xí)(新版)魯教版(總7頁).docx（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)學(xué)生用書P491下列描述或判斷正確的是()A在常溫下，鋁比鐵更容易被腐蝕B未經(jīng)打磨過的鋁片放入稀鹽酸中能立即并迅速地產(chǎn)生氫氣C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D鋁的表面具有一層致密的氧化膜2根據(jù)你的實驗經(jīng)驗，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是()A銅 B鋅C鐵 D鎂3為了更好地研究飛機事故的原因，每架飛機上都有黑匣子，用于記錄出事時的數(shù)據(jù)。飛機的黑匣子內(nèi)部保護存儲數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說法中，不正確的是()A選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量B這里的鋁薄層可能是鋁合

2、金C鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁被進一步氧化D鋁在空氣中不易被氧化4下列描述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是()A銅是紫紅色固體B汞在常溫下呈液態(tài)C鋁能與酸反應(yīng)D鈉的質(zhì)地較軟5將適量的鐵粉投入到稀鹽酸中，下列現(xiàn)象中不會出現(xiàn)的是()A溶液變成淺綠色 B有無色氣體產(chǎn)生C鐵粉不斷減少 D有棕色沉淀生成6市面上有不法分子用黃銅(銅鋅合金)制成假黃金首飾行騙，極大地損害了消費者的利益。根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，下列能夠鑒別用黃銅做成的假黃金首飾的是()A稀鹽酸 B酚酞試液C氫氧化鈉溶液 D硫酸鋁溶液72017北京硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SiCl4Si4HCl

3、，該反應(yīng)屬于()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)后，天平的指針()A偏向加鐵的一邊B偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置D無法確定9鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：(1)鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。10鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8 g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分

4、數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體(不含結(jié)晶水)11 g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為()A0.15 g B0.20 gC0.30 g D0.45 g11在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，繪制出如下圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是()Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫；生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為NaMgZn；生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為232465；生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為211。A B C D12在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相

5、等，質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時在右邊的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊，則X、Y是下列組合中的()ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn132018河南有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是()A0.2 g B0.6 gC0.8 g D0.9 g142017烏魯木齊廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖所示(部分生成物已略)：(1)合金屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(

6、2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因_(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。(3)步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2Al2NaOH2R=2NaAlO23H2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_。(4)步驟B發(fā)生的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的基本類型為_。15某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證“鎂條與稀鹽酸”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將鎂條放入稀鹽酸中，除了有氣泡產(chǎn)生外，同時出現(xiàn)了灰白色渾濁。寫出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！咎岢鰡栴}】什么原因?qū)е掠谢野咨珳啙嵛锍霈F(xiàn)呢？【設(shè)計實驗1】(使用等體積、等濃度的稀鹽酸)試管ABCD鎂條長度1 cm2 cm3 cm4 cm沉淀量無沉淀生成少量沉淀沉淀較多沉淀很多根據(jù)上述實驗得知，產(chǎn)生灰白

7、色渾濁與鎂條長度的關(guān)系是_?！咎岢鰡栴}】灰白色沉淀是什么？【猜想假設(shè)】甲認為灰白色沉淀為碳酸鎂(MgCO3)，其他同學(xué)認為不需要實驗就能否定甲的猜想，理由是_； 乙認為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。 丙認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒?！緦嶒炘O(shè)計2】取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體_(填“溶解”或“不溶解”)，故乙同學(xué)猜想錯誤。丁同學(xué)測出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)pH變化情況如表：時間/min02468101214161820放置過夜溶液pH2.05.87.48.08.69.09.39.69.810.010.010.2實驗現(xiàn)象無沉淀生成鎂條慢慢溶解

8、。氣泡量減少，溶液變渾濁，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加根據(jù)此表，寫出你得出的兩個結(jié)論分別是：_；_。結(jié)果探究得知，生成的灰白色固體為不同化學(xué)組成的堿式氯化鎂的混合物。參考答案1D2D3D【解析】選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量，故A正確；“環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層”，這里的鋁薄層可能是鋁合金，故B正確；鋁的活動性較強，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁被進一步氧化，故C正確；鋁在空氣中不易被氧化，說法錯誤，鋁的活動性較強，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，故D錯誤。4C5D【解析】鐵與鹽酸反應(yīng)有氫氣(無色氣體)產(chǎn)生，還有FeCl2(溶液呈淺綠色)生成，同時鐵

9、由于不斷反應(yīng)而減少，不可能出現(xiàn)棕色沉淀。6A【解析】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，黃銅(銅鋅合金)中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生氣泡，故選A。7C8A【解析】由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)，所以關(guān)鍵看哪邊產(chǎn)生氫氣多，哪一邊就輕，由于鎂的相對原子質(zhì)量小，等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以偏向加鐵一邊，故選A。9(1)2MgO22MgO(2)Fe2HCl=FeCl2H210A【解析】根據(jù)題目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反應(yīng)，因此混合物和純硫酸(H2SO4)的質(zhì)量之和等于剩余固體和氫氣的質(zhì)量之和反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量(11 g3.8 g)7.2 g，則純硫酸的質(zhì)量7.2 g7.3

10、5 g因此氫氣的質(zhì)量硫酸中的氫元素的質(zhì)量7.35 g7.2 g0.15 g，故選A。11D【解析】由圖可知，1.2 g鎂會生成0.1 g氫氣，3.25 g鋅會生成0.1 g氫氣，4.6 g的鈉會生成0.2 g的氫氣，故Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，正確；生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為ZnNaMg，錯誤；生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為462465，錯誤；根據(jù)2NaH2，MgH2，ZnH2，可知2NaMgZn，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為211，正確。12D【解析】開始時天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即

11、Y與酸反應(yīng)比X劇烈，金屬Y的活動性比X的活動性強。金屬Mg、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為MgZnFe。最后偏向Y右邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時左邊產(chǎn)生氣體較多，即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)Y產(chǎn)生氫氣的量小于X。等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為MgFeZn。綜上所述只有D符合。13B14(1)混合物(2)4Al3O2=2Al2O3(3)H2O(4)FeH2SO4=FeSO4H2 置換反應(yīng)【解析】(1)合金是金屬和金屬或金屬和非金屬經(jīng)過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，所以合金屬于混合物。(2)鋁和氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜(氧化鋁)，化學(xué)方程式為4Al3O2=2

12、Al2O3。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，得出R是H2O。(4)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。15Mg2HCl=MgCl2H2_。相同條件下，鎂條越長，產(chǎn)生的沉淀越多根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有碳元素溶解隨著反應(yīng)的進行，溶液pH值在不斷增大_；隨著pH值的增大，灰白色的沉淀物逐漸增加【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2HCl=MgCl2H2?！驹O(shè)計實驗1】由表格中的信息可知，鎂條越長，產(chǎn)生的沉淀越多?！静孪爰僭O(shè)】碳酸鎂(MgCO3)中含有碳元素，而反應(yīng)物中沒有碳元素，所以甲猜想錯誤?！緦嶒炘O(shè)計2】若乙同學(xué)猜想錯誤，也就是該溶液是氯化鎂的不飽和溶液，所以加入氯化鎂固體，氯化鎂固體會溶解；由表格中的信息可知，隨著反應(yīng)的進行，溶液的pH值在不斷增大；隨著pH值的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加。