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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

2、C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應2、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州 ，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響 ，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列說法正確的是（ ）A臭氧、過氧乙酸都有殺菌消毒的效果B“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強消毒效果C食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林D酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好3、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是A“另一種反應物”一定具有還原性BCuH既可做氧化

3、劑也可做還原劑CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）4、12mL濃度為0.05molL1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02molL1的KXO3溶液完全反應，已知Na2SO3可被KXO3氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為A+7B+3C+1D15、在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是A平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(b/a)100B向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C再通入Y，重新

4、達到平衡時W的體積分數(shù)不變D保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中456、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A測定沸點B測靜電對液流影響C測定蒸氣密度D測標準狀況下氣體摩爾體積7、某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對上述實驗的分析判斷,最后得出的結論合理的是( )A不能判斷溶液中是否存在SO42

5、B溶液中一定不存在的離子是CO32C不能判斷溶液中是否存在Ag+D不能判斷是否含有 AlO2 離子8、下列有關滴定的說法正確的是（ ）A用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結果偏低C用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低9、下列說法正確的是ASO2可以用來漂白紙漿

6、、毛、絲、草帽辮，增白食品等B糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性10、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A非金屬性：ClBrB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D堿性：NaOHMg(OH)211、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO312、下列離子方程式書寫正確的是A酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3I6HI23H2OB明

7、礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-2BaSO4Al(OH)3C用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO22NH4+SO32-H2OD用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子數(shù)為NAB密閉容器中，1 mol NO與足量O2反應，混合氣體中NO2的分子數(shù)為NAC3.0 g乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAD常溫下，1 mol Cl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA14、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種

8、含鈉化合物的是（ ）ANaHCO3溶液、石灰水BNaOH溶液、CO2CNa2CO3溶液、鹽酸DNa2O2、CO215、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5 molL-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 molL-116、可以證明可逆反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂；一

9、個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂；其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時，密度保持不變；正反應速率v（H2）0.6 mol（Lmin）1逆反應速率v（NH3）0.4 mol（Lmin）1。A全部BCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結構中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電

10、子體的化學式：_。已知酸性：，下列相關見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。18、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

11、（1）A B2的結構式_；C元素在周期表中的位置第_周期_族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：_（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應式為_。Y電極的電極反應式為_。（4）常溫下，相同體積的0.2molL1CD溶液與0.1molL1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是_溶液（填化學式）。19、某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑

12、為_；裝置A中制備Cl2的化學方程為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中

13、，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為_。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高20、實驗室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱為_，實驗室通常用裝置C制備_。 AH2 BC2H2 CCO2 DNH3（2）實驗室用裝置D制備O2的化學方程式為_。（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_。A濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B濃硫酸、銅片 C稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以_、