《2022-2023學(xué)年山東省莒縣第二中學(xué)實驗班化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省莒縣第二中學(xué)實驗班化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石

2、灰水中C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)2、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州 ，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響 ，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列說法正確的是（ ）A臭氧、過氧乙酸都有殺菌消毒的效果B“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強消毒效果C食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林D酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好3、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是A“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性BCuH既可

3、做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）4、12mL濃度為0.05molL1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02molL1的KXO3溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被KXO3氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為A+7B+3C+1D15、在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(b/a)100B向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C再通入Y

4、，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變D保持壓強一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中456、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A測定沸點B測靜電對液流影響C測定蒸氣密度D測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積7、某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對上述實驗的分析判斷,最后得出的結(jié)論合理的是( )A不能判斷溶液中是否存在S

5、O42B溶液中一定不存在的離子是CO32C不能判斷溶液中是否存在Ag+D不能判斷是否含有 AlO2 離子8、下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）A用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低9、下列說法正確的是ASO2可以用來漂

6、白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性10、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A非金屬性：ClBrB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D堿性：NaOHMg(OH)211、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO312、下列離子方程式書寫正確的是A酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6HI23H2

7、OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-2BaSO4Al(OH)3C用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO22NH4+SO32-H2OD用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子數(shù)為NAB密閉容器中，1 mol NO與足量O2反應(yīng)，混合氣體中NO2的分子數(shù)為NAC3.0 g乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAD常溫下，1 mol Cl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA14、下列各組物質(zhì)混合后，只能生

8、成一種含鈉化合物的是（ ）ANaHCO3溶液、石灰水BNaOH溶液、CO2CNa2CO3溶液、鹽酸DNa2O2、CO215、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5 molL-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 molL-116、可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷

9、裂；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂；其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時，密度保持不變；正反應(yīng)速率v（H2）0.6 mol（Lmin）1逆反應(yīng)速率v（NH3）0.4 mol（Lmin）1。A全部BCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一

10、種等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。18、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列

11、空白：（1）A B2的結(jié)構(gòu)式_；C元素在周期表中的位置第_周期_族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應(yīng)式為_。Y電極的電極反應(yīng)式為_。（4）常溫下，相同體積的0.2molL1CD溶液與0.1molL1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是_溶液（填化學(xué)式）。19、某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中

12、的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標(biāo)號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:.取mg樣品于錐

13、形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為_。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標(biāo)號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高20

14、、實驗室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱為_，實驗室通常用裝置C制備_。 AH2 BC2H2 CCO2 DNH3（2）實驗室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為_。（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_。A濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B濃硫酸、銅片 C稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以_、_。（5）使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點是_。21、在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化

15、學(xué)方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是_。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是_。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填

16、字母）。a在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A由氯化鈉制備純堿的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故B錯誤；C鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故C錯誤；D圖中所示反應(yīng)有2個

17、不是氧化還原反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D錯誤。故選A。2、A【題目詳解】A. 臭氧、過氧乙酸都具有氧化性，有殺菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正確；B. “84”消毒液中次氯酸鈉、氯化鈉與含HCl的潔廁靈混合使用會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有毒的氯氣，食品加工不能用它，故B錯誤；C. 福爾馬林是一種有毒的消毒防腐劑，食品加工不能用它，故C錯誤；D.醫(yī)療上常用75%的酒精對人體進行消毒，而不是濃度越高越好，故D錯誤。故該題選A。3、C【題目詳解】A、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則

18、“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，A項正確；B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，B項正確；C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，C項錯誤；D、CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HClCuCl+H2，D項正確；答案選C。4、D【題目詳解】設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為a，依據(jù)電子守恒得，120.05mol/L（6-4）=10ml0.02mol/L（5-a），解得a=-1，故選：D。5、C【答案解析】試題

19、分析：A、平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為100，A錯誤；B、向容器中再加入少量X，由于X為固態(tài)，平衡不移動，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時為等效平衡，再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變，C正確；D、保持壓強一定，因H0，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，平衡正向移動，Z的含量增加，圖中45，D錯誤；答案選C?？键c：化學(xué)平衡的圖像6、B【答案解析】極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測

20、定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。7、A【答案解析】溶液無色，說明溶液中不存在(紫色)；取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液，說明溶液中存在，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因為它們都會和反應(yīng)；依據(jù)溶液中的電荷守恒知，一定存在陽離子Na+；因加入過量鹽酸，如果溶液中存在，則轉(zhuǎn)變成Al3+；向所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，中過量鹽酸與過量碳酸氫銨反應(yīng)生成CO2；白色沉淀只能是Al3+和碳酸氫銨中的發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，所以原溶液中一定存在；向所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也

21、有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，說明中過量的碳酸氫銨與OH反應(yīng)生成氨氣；但白色沉淀不一定是BaSO4，因為碳酸氫銨遇堿可生成，從而得到BaCO3白色沉淀;綜上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、，一定存在Na+、，不能確定是否存在，綜上所述，選項A正確。【答案點睛】每一次所加過量試劑都會對后一次實驗造成影響，離子共存問題需考慮全面。在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為，從而對的檢驗造成干擾，是本題的易錯點。8、B【答案解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏小

22、；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O n（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為 ,故C錯誤；D、用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，使測得的鹽酸溶液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故選B。9、D【答案解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進入氣缸里，在

23、高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，C項錯誤；D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強氧化性，能使細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項正確；答案選D。10、B【答案解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr，能用元素周期律解釋，A選項錯誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B選項正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：NC，則酸性：HNO3H2CO3，能用元素周期律解釋，C選項錯誤；元素的金屬性越強

24、，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項錯誤；正確答案B。點睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，可以比較酸性強弱，如本題中的非金屬性：NC，則酸性：HNO3H2CO3，但要注意的是如果不是最高價氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強，因此非金屬性ClS，這一結(jié)論是錯誤的，因為兩種酸都不是最高價氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最高價氧化物的水化物。11、C【題目詳解】A. Fe與C

25、l2反應(yīng)，一定生成FeCl3，A不正確；B. S與O2反應(yīng)，只能生成SO2，B不正確；C. CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3，C正確；D. NO與水不反應(yīng)，不能生成HNO3，D不正確。故選C。12、C【答案解析】A、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，正確的是IO35I6H=3I23H2O，故A錯誤；B、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，明礬中SO42全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此時Al元素以AlO2的形式存在，故B錯誤；C、氨水是過量，因此反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2O，故C正確；D、用銅作電極，根據(jù)電

26、解原理，陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，故D錯誤。答案選C。13、D【題目詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，5.6L CCl4的物質(zhì)的量不是0.25mol，含有的Cl原子數(shù)為也不是NA，故A錯誤；BNO和O2發(fā)生反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與足量O2完全反應(yīng)生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在2NO2N2O4平衡，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C3.0g乙烷的物質(zhì)的量n(CH3CH3)=0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故C錯誤；D常溫下，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=C

27、aCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。14、D【題目詳解】ANaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；BNaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；CNa2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；DNa2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。15、C【答案解析】A項，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.

28、1mol/L1L=0.1mol，錯誤；B項，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯誤；C項，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個正丁烷和1個異丁烷分子中都含有10個CH鍵，0.1mol混合氣中含CH鍵為1mol，正確；D項，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液

29、呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。錯因分析：錯選A，Ba（OH）2是二元強堿，n（OH-）=2nBa（OH）2，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯選B，以為Na2O2中陽離子、陰離子數(shù)相等；錯選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強酸強堿鹽，忽略鹽的水解。16、C【題目詳解】一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯誤；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化，但正反應(yīng)是個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達