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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）ANaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OB單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2OC用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D實驗

2、室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HCl（濃）Mn2+ + 2Cl + Cl2 + 2H2O2、用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是ABCD裝置實驗結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢證明溫度對化學平衡的影響驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性ClCSiAABBCCDD3、某同學參照侯氏制堿原理制備少量的Na2CO3，經(jīng)過制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是（ ）A制取NaHCO3B分離NaHCO3C干燥NaHCO3D分解NaHCO3AABBCCDD4、短周期元素X、Y、Z、W、

3、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X和Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A離子半徑大?。篗WZB由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵CZ的簡單氫化物比W的簡單氫化物更穩(wěn)定D分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過6種5、下圖是鋁熱反應(2AlFe2O3Al2O32Fe)的實驗裝置，有關(guān)該反應的下列說法中正確的是Aa為鎂條B2 mol氧化劑參與反應則電子轉(zhuǎn)移6NA個Cb為氧化鐵與鋁粉的混合物D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為126、著名的Vanviel反應為：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S，下列說法錯誤的（ ）A該反應

4、將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B該反應原理應用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護和資源再利用C每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移246.021023個電子DH2S、CO2均屬于弱電解質(zhì)7、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，則下列示意圖合理的是 ( )ABCD8、下列儀器的使用或操作(夾持裝置略去)正確的是A BC D9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、N

5、O3、HCO3C11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl10、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應的有機物有(不考慮空間異構(gòu)) A6種 B5種 C4種 D3種11、下列物質(zhì)提純的方法正確的是A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾12、室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1m

6、olL1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A水電離程度由大到小的順序為:abcdBa點時：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)Cb點時：3c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)Dd點時：c(H)c(HCO3)=c(CO32)13、下列實驗操作或結(jié)論正確的是（ ）A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B實驗室里需要480 mL 2.0 molL-1的氫氧化鈉溶液，配制時應稱量氫氧化鈉固體38.4 gC將25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液，可配制0.1 mol/L 的CuSO4水溶液D實驗室配制500

7、mL 0.2 molL-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻14、以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素，正確的是A反應的速率：反應物的本性BKNO3的溶解度：溫度C分子間作用力：分子的質(zhì)量D氣體摩爾體積：氣體的物質(zhì)的量15、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是A金剛石和金屬鈉熔化B碘和干冰受熱升華C氯化鈉和氯化鈣熔化D氯化氫和溴化氫溶于水16、下表是有關(guān)反應的離子方程式及對方程式的評價，其中評價正確的是選項化學反應與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+正確BNa2O2 與H2O 反

8、應:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2錯誤,氧元素質(zhì)量不守恒CCa(HCO3)2 與足量NaOH反應:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3 +H2O 正確D向Fe(OH)3 中加入足量稀鹽酸:OH-+H+=H2O 正確AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_；（3）反應中，若B與F物

9、質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學式）；（4）反應產(chǎn)物中K的化學式為_；（5）反應的離子方程式為_。18、鑭系為元素周期表中第B族、原子序數(shù)為5771的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為Xe 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：_.（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為_。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）元素1234Yb （鐿）604121744945014Lu （镥）532139041114987La （鑭）5381067185

10、05419Ce （鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2Ce(NO3)6。組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_（用元素符號表示）。畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：_（任寫一種）。元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_，分子中所含化學鍵類型有 _（填字母）。a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為gcm-3，NA=_（用

11、含a、的代數(shù)式表示）。19、亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為_、_。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_。（3）裝置D的儀器名稱是_;裝置B所加試劑是_。（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式是_。（5）己知：Ca(NO2)2溶液

12、遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：_。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n( NO)：n(NO2）l:l，則會導致_：若n( NO)：n( NO2)，則會導致_。20、已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣回答下列問題：（1）已知氧化性：ClOIOCl2。寫出制備碘酸鉀的化學方程式_。（2）制備裝置（如圖）中需用_（填“直形”或“球形”）冷凝管，反應產(chǎn)生的氣體可用_溶液尾氣

13、處理。（3）水浴時，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請解釋此現(xiàn)象_。（4）白色沉淀經(jīng)過濾后，又依次用冰水、無水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是_。II.產(chǎn)品純度測定準確稱取產(chǎn)品（不含結(jié)晶水）1.300 g，置于燒杯中，加入10 mL 1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取試液25.00 mL，加入1：1高氯酸1 mL、碘化鉀1.5 g；加入0.5%淀粉溶液2 mL，用濃度為c mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再平行測定兩次?；卮鹣铝袉栴}：（5）寫出中反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_；中滴定終點的判斷現(xiàn)象是_。（6）已知測定時發(fā)生反應I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行測定消耗硫代硫酸鈉標準溶液的平均體積為Vi mL，空白試驗消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積為V2 mL,則1.300 g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量nCa（IO3）2為_mmol。21、Na2S常用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反應Na2SO4 +2C Na2S+2CO2 進行制取。(1)上述反應中涉及的各元素中原子半徑最小的是_(填