《2024學(xué)年山東省桓臺(tái)第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年山東省桓臺(tái)第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)NaHCO3 (NH4)2SO4 Al2O3 (NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是()ABCD2、某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

2、B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑會(huì)改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率3、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)4、常溫下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)c(OH-) 的數(shù)值為

3、110-14Ba 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCb 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)DCaSO4的飽和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（ ）A易溶于水B一氯代物有5種C最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:4加成D堿性水解的產(chǎn)物之一是1-丙醇6、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣

4、體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25 molL-1B該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為31C生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LD該磁黃鐵礦中FexS的x=0.857、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽8、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A反應(yīng)，生成22.4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75B的溶液中，含有的數(shù)目等于C標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.

5、4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為D10g的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5和49、下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+） B CDE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)，的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)所用的試劑為_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€_

6、。合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。18、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_。（2）第步的反應(yīng)類型為_； D中所含官能團(tuán)的名稱為_；（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

7、簡(jiǎn)式是_。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)19、50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”、“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的

8、中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。20、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)：Fe2+轉(zhuǎn)化為F

9、e3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空：（1）硫原子的核外電子排布式為_，硫原子的核外電子占有_個(gè)軌道，Z元素在元素周期表中的位置為_，Y原子核外有_種能量不同的電子。（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92，說明H2S分子是_（填“極性”“非極性”）分子。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多cY和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_；在上述紅色的溶液