《山東省莒縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省莒縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ）AF、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱B通入CO2可增強漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強漂白粉溶液漂白性（不考慮SO2溶解）CAl(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(

2、OH)3受熱也易分解DNa在空氣中燃燒會生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會生成Li2O22、在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(N2)0.05 molL1s1Dv(NH3)0.3 molL1min13、100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量6 molL1的鹽酸B加入少量醋酸鈉固體C加熱D加入少量金屬鈉4、綠色化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學(xué)范疇的是A利用二氧化碳和環(huán)

3、氧化合物合成可生物降解塑料B開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C推進大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D發(fā)展用水代替有機溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個未成對電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01 molL1 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)B原子半徑：r （Z）r （W）r（Y）r（X）CX簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強DW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y強6、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)

4、2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列說法正確的是( )A該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大7、下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸B除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過量F

5、e2O3粉末，過濾C除去HC1氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣8、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 ()A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價，氮顯3價C氮化碳的化學(xué)式為C3N4D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連9、下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是ANaOHBCl2CHClDNaCl10、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ABCD11、將濃硫酸和稀硫酸分別滴在下列物質(zhì)上，固體表面觀察不到明顯差異的是A銅片B膽礬晶體C鐵片D

6、火柴梗12、下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na+CO2+NH3+H2ONaHCO3+B泡沫滅火器原理：2Al3+3+3H2O2Al(OH)3+3CO2C碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2+2+2OH-2H2O+MgCO3+D一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時：2Al3+3+3Ba2+6OH-2Al(OH)3十3BaSO413、某反應(yīng)A(g) + B(g)C(g)的能量變化如圖所示，由圖像可知，加入X后A反應(yīng)速率不變B反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大C生成物的能量降低D反應(yīng)的熱效應(yīng)不變14、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合

7、成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4B通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO415、某同學(xué)做了如下實驗：裝置現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中正確的是A加熱鐵片所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B用KSCN溶液檢驗鐵片、附近溶液，可判斷電池的正、負極C鐵片、的腐蝕速率相等D“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片、鐵片均未被腐蝕16、下列關(guān)于酸堿中和滴定實

8、驗敘述正確的是A滴定終點時溶液一定顯中性B滴定過程中，接近滴定終點改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C酸式滴定管可盛裝氧化性試劑D滴定達到終點后仰視滴定管讀數(shù)，待測液濃度偏小二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團名稱為_。(2)CD的反應(yīng)類型為_。(3)已知RNH2+FRRNHR+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個原子和一個N原子。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6421。(5)已知

9、：RCOCl+RNH2；設(shè)計AB步驟的目的是_。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。18、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X 和醫(yī)藥中間體Y。已知:化合物AE.F 互為同分異構(gòu)體。； （1）X 中的官能團名稱為_ 和_。（2）AB 的反應(yīng)類型為_ 。（3）B+CD 的化學(xué)方程式是_ 。（4）G 的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（5）寫出同時滿足下列條件的E 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ 。紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；1H- NMR 譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙

10、烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖( 無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:_。19、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞試液變紅是因為_，紅色褪去的可能原因是_。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中

11、夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。盛裝稀鹽酸的儀器名稱_；B裝置的作用是_。必須檢驗氫氣純度的原因是_。設(shè)置裝置D的目的是_。20、某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。 CaO脫硫后的產(chǎn)物是_。 b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_。.加快SO2氣

12、體流速.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管.加熱a，脫硫效果可能會更好 小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實驗探究：取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。取_，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3

13、)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實驗證明假設(shè)1不成立。 為進一步確認假設(shè)2，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是_；經(jīng)確認，反應(yīng)后混合液中存在SO。實驗證明假設(shè)2成立。產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_，_。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_L。21、二氧化氯（ClO2）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備。（1）隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下：已知：ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式：_。結(jié)合反應(yīng)方程式，簡述ClO2的產(chǎn)生過程：_。（2）過氧化氫還原法制備ClO2：研究發(fā)現(xiàn)Cl-對上述反應(yīng)有影響，實驗記錄如下：加入NaCl的濃度/(gL1)ClO2的生成速率/(gL-1min-1)相同時間10 min30 min60 minClO2產(chǎn)率/%Cl2的量00.00350.01240.015997.12極微量1.000.01380.01620.016398.79極微量N