《吉林省長春市綜合實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長春市綜合實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是( )A通氫氣，觀察體積變化B通入溴水中，觀察溴水是否褪色C點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少2、工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度0100200300400平衡常數(shù)667131.9x1022.41041105下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C工業(yè)上采用5103 kPa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高Dt時，向2L密閉容器中投入0.2 mol CO和

3、0.4 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1003、關(guān)于氮原子核外2p亞層中的電子，下列說法錯誤的是（ ）A能量相同B電子云形狀相同C自旋方向相同D電子云伸展方向相同4、實(shí)驗(yàn)室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是 ()A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙氧化溴離子C用裝置丙分離出溴的CCl4溶液 D用裝置丁獲得單質(zhì)溴5、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A原子半徑:rWrZrYrXBZ的簡單氫化物沸點(diǎn)比X的高CX、

4、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種DW元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z6、某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法正確的是( )A該未知溶液中至少含有4種陽離子B滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1C若另一種離子為二價陽離子，則a10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g7、下列反應(yīng)中 ，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時 ，生成物會發(fā)生改變是( )A硫黃和氧氣

5、B氯化鋁溶液和氨水C漂白粉溶液和SO2DNaHCO3溶液和鹽酸8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是ANa2O2只作氧化劑B2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移C每生成22.4L氧氣就有2 mol Fe2被氧化DNa2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物9、英國會議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來中國取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能。科學(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO

6、2,反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A圖中循環(huán)I 中的物質(zhì)是NaOHB圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對CO2的吸收D用該方法捕提到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品10、某溫度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加過程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三點(diǎn)

7、所示溶液中c(Ag+)：albcC若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，則a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)D用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑11、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是 ( )。A濃硫酸B氯化氫C純堿D生石灰12、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO213、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化

8、學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（ ）A若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊14、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、F

9、eI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+15、在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab16、某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達(dá)

10、到平衡。在這一過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A等于P%B大于P%C小于P%D無法比較二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)寫出化合物D2C2的電子式_；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是_(填

11、化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_；該化合物中B原子的雜化軌道類型為_18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1) A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_、_。 (2) CD的反應(yīng)類型為_。 (3) F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4) B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反

12、應(yīng);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。19、MnC2O42H2O是一種常見的化學(xué)實(shí)劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制備MnC2O42H2O，設(shè)計流程如圖所示（注：試劑按編號順序加入）。 已知：常溫時部分難溶化合物的Ksp近似值如下表：物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)該小組同學(xué)在酸浸之前，先將軟錳礦物

13、粉碎，其目的是_。(2)“酸浸”過程中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)加入MnF2固體的目的是_，甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)覺得不妥，乙同學(xué)的理由是_。(4)丙同學(xué)認(rèn)為向?yàn)V液C中滴加Na2C2O4溶液的過程中可能會生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因?yàn)镸n2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常溫時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_已知Ka1(H2C2O4)=5.010-2，Ka2(H2C2O4)=5.010-5。(5)操作的名稱為_。20、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了_性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為_、_。(3)實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃_(A還是D)處的酒精燈，再點(diǎn)燃_(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)F裝置所起的作用是_，_。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題：(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25