《云南省梁河縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省梁河縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式中，正確的是ANH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4+ OHNH3+ H2OB氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H+2Fe2+3H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+

2、 + SO42- = BaSO4+ H2OD石灰石與硝酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-3、已知次磷酸（H3PO2）是強(qiáng)還原劑，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）A次磷酸與足量澄清石灰水

3、反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：2H3PO2+3Ca2+6OH-=Ca3(PO2)2+6H2OB次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：2H3PO2H3PO4+PH3C堿性條件下，次磷酸鹽可將Ag+還原為Ag，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為41：H2PO+4Ag+6OH-=PO+4Ag+4H2OD往次磷酸鈉溶液中滴入酚酞變紅色：H2PO+H2OH3PO2+OH-4、我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法正確的是（ ）

4、A“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ CC“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol5、下列說(shuō)法正確的是APH 試紙?jiān)跈z測(cè)氣體時(shí)必須先濕潤(rùn)B容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱6、已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL1

5、，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（ ）A6.36gB3.18gC4.22gD5.28g7、下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)向AlCl3溶液中加氨水AABBCCDD8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A強(qiáng)酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中一定含有和Fe3B檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱

6、后溶液不恢復(fù)成紅色HCl氣體中含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3的還原性比I2強(qiáng)D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體易升華AABBCCDD9、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1T2)。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的H0BM、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)c(N)C溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)DN、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)K(P)10、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的

7、是()AS SO3 H2SO4BNaNa2ONa2CO3CNH3NO2HNO3DAI2O3 AlCl3(aq)Al(OH)311、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是()A由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3+CuC溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈12、某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是Aa棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性Bb棉球褪色，

8、驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性D可以使用濃硫酸吸收尾氣13、已知室溫時(shí)，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離常數(shù)約為110-7D稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小14、下列關(guān)于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 = Na+ H +CO32-B加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3-

9、 )增大15、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是AKHSO4BCH3COOHCFeCl3DNaHSO316、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、BpH=1的溶液中: CH3COO、K+、Cl-C遇酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、NO、COD加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_，F(xiàn)化學(xué)式

10、為_；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式_。18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: _。X可能為_(填字母代號(hào))。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，

11、且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請(qǐng)配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫

12、酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。2

13、0、某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3的操作方法：_。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下步驟中加入新制氯水的作用是_。21、氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來(lái)化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快) H10；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢 )H20；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆c2(NO2)在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大_(填“第一步”或“第二步”)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；II(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：CH4(g)=C(s)+2H2(g)