《云南省元江縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《云南省元江縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（ ）A熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B熱穩(wěn)定性：X的氫化物小于Z的氫化物CX與Z可形成共價(jià)化合物ZXDY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸2、常溫下，有

2、關(guān)水溶液的pH說(shuō)法正確的是（ ）A在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12molL-1B將pH=2強(qiáng)酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于73、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸納正確的是電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT混合物：鹽酸、漂白粉、水銀同素異形體：金剛石、石墨、C60ABCD4、下列說(shuō)法正確的是A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H

3、2的強(qiáng)B電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D由置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性5、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（ ）AH+BOH-CS2-DNa+6、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是ANa2O2 的電子式為B16O2和18O2互為同素異形體C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為 7 而中子數(shù)不一定為 7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為7、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe

4、(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小AABBCCDD8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負(fù)性最大,基態(tài)W原子價(jià)層電子數(shù)為8,下列說(shuō)法正確的是 ()A原子半徑:r(Z)r(Y)r(X)BW單質(zhì)

5、在一定條件下能與X的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)CZ與X、Z與Y形成的化合物晶體類(lèi)型相同DX與W兩種元素形成的常見(jiàn)化合物均為黑色固體9、1934年居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A和兩種原子互為同位素B在中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化10、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，正確的是A該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D該裝置中每生成1 mol CO，同時(shí)生成1 mo

6、l O211、將二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝腥芤?，溶液隨體積變化如圖所示，該溶液是（ ）A氨水B氯水C氫硫酸D氯化鋇12、在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）。下列說(shuō)法不正確的是A原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D原溶液一定存在K+，c(K+

7、)可能為1.5 molL-113、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q 2w2,u50Bw12w2,u50Cw1=2w2,u0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線(xiàn)的是_（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大 b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不

8、再改變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_(選填編號(hào))a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積 (3)圖中曲線(xiàn)II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_%2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】由“X與Z同族，且Y原子半徑大于Z”可知，Y與Z同周期，且Y在Z的左邊，從而得出X為第二周期元素，Y與Z為第三周期元素；由“Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”，可確定Y的最外層電子數(shù)為2，Y為鎂

9、；由“X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10”，可求出X為碳、Y為鎂、Z為硅。A.CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，前者的熔點(diǎn)比后者低，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉墙饘傩訡Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C. X與Z可形成共價(jià)化合物SiC，C正確；D.Mg能與濃硫酸反應(yīng)，但Si與濃硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。2、D【題目詳解】ApH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(OH-)=

10、10-2molL-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B如果堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C若強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、D【題目詳解】明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿均是電解質(zhì)；中HT為單質(zhì)；中水銀為純凈物(單質(zhì))；金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；故物質(zhì)分類(lèi)或歸納正確的是，所以答案為D。4、

11、C【答案解析】A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2推出Cu還原性比H2強(qiáng)的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)樵撊芤褐蠬+濃度很小，此時(shí)H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2S中硫元素顯-2價(jià)，SO2中硫元素顯+4價(jià)，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S+4NaHSO3，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)I22

12、NaClO3=2NaIO3Cl2中碘元素化合價(jià)由I2的0價(jià)升高到NaIO3中的+5價(jià)，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、D【題目詳解】A加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，故C不選；D加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。6、C【答案解析】A. Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B. 16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.

13、由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為 7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤，答案選C。7、C【答案解析】試題分析：A、NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，有可能是NO3把Fe2氧化成Fe3，故錯(cuò)誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求反應(yīng)的環(huán)境是堿性，即NaOH過(guò)量，此反應(yīng)中NaOH不過(guò)量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯(cuò)誤；C、Al2O32OH=2AlO2H2O，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；D、反應(yīng)熱的多少跟反應(yīng)速率快慢無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知

14、識(shí)。8、B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Z在地殼中的含量處于前兩位，則W為O，Z為Si；Y是周期表中電負(fù)性最大的元素，則Y為F；基態(tài)W原子的價(jià)層電子數(shù)為8，其價(jià)電子排布式是3d64s2，則W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A同周期主族元素，隨核電荷增大原子半徑減小，r(O)r(F)，即r(X)r(Y)，故A錯(cuò)誤；BFe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B正確；CZ與X、Z與Y形成的化合物分別為二氧化硅與四氟化硅，分別為共價(jià)晶體與分子晶體，晶體類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；DO、Fe形成的氧化鐵為紅棕色固體，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的最

15、小微粒是原子，所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析?！绢}目詳解】A、P和P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，故A正確；B、P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對(duì)該原子來(lái)說(shuō)，則存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，故B正確；C、所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C正確；D、原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，故D錯(cuò)誤。答案選D。10、A【題目詳解】A根據(jù)圖示，該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故A正確；B根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過(guò)程，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤

16、；C根據(jù)圖示，a為負(fù)極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1 mol CO，同時(shí)生成mol O2，故D錯(cuò)誤；故選A。11、B【分析】從圖中可以看出，不斷通入SO2，溶液的pH不斷減小，說(shuō)明溶液的酸性不斷增強(qiáng)。【題目詳解】A. 沒(méi)有通入二氧化硫之前，氨水溶液的pH應(yīng)該大于7，不會(huì)小于7，不合題意；B. 氯水與SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ SO2+2H2OH2SO4+2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，pH不斷減小，符合題意；C. 氫硫酸與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S3S+2H2O，溶液的酸性減弱，pH增大，不合題意；D. 氯化鋇中通入SO2，不發(fā)生反應(yīng)，雖然S

17、O2溶于水后也能使溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，但與圖象的起點(diǎn)不相符，BaCl2溶液呈中性，pH=7，不合題意。故選B。12、C【答案解析】加鹽酸有1.12L即0.05mol氣體生成，則溶液中含有CO32、SO32中1種或2種，其物質(zhì)的量和為0.05mol，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因?yàn)镸g2+、Ba2+與CO32、SO32生成沉淀，F(xiàn)e3+與CO32發(fā)生徹底雙水解，F(xiàn)e3+與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3，H2SiO3加熱分解生成3.0g SiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO32物質(zhì)的量

18、為0.05mol；向?yàn)V液C中加入BaCl2沒(méi)有現(xiàn)象，則溶液中不含SO42；已知Na+濃度為1.0 molL-1，溶液體積為100mL，所以Na+物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒2n(CO32)+2n(SO32)+2n(SiO32)=20.05mol+20.05mol=0.2moln(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物質(zhì)的量至少為0.1mol，物質(zhì)的量濃度至少為1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42，故A正確；B、CO32、SO32、SiO32均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3

19、摩爾質(zhì)量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的質(zhì)量至少為：197g/mol0.05mol+213g/mol0.05mol=20.5g，故B正確；C、原溶液中加過(guò)鹽酸，濾液C一定含有Cl-，檢驗(yàn)濾液C不能證明原溶液中是否含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1mol/L，故D正確。故選C。13、D【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分別是N 、Al、Si、S?！绢}目詳解】A. N的非金屬性強(qiáng)于Si，故A正確；B. S的非金屬性也強(qiáng)于Si的，故B正確；C. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

20、D. T元素是Al，偏鋁酸鈉溶液是堿性；故D錯(cuò)誤；故選D。14、A【答案解析】氨水的密度比水小，氨水的濃度越大，其密度越小，50g水的體積為50mL，所以50g氨水的體積大于50mL。由c1 =2c2知，50g氨水加入到u mL水中后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，說(shuō)明溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，所以u(píng)大于50。由c=知，c1=，c2=，因?yàn)閏1 =2c2，所以 ： =2， ：=2 ：，因?yàn)?,所以w12w2，A正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是要知道氨水的濃度越大其密度越小，巧妙地利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系以及濃氨水與稀氨水的密度大小關(guān)系，推斷出它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。1

21、5、D【答案解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過(guò)程，故C正確；D. “五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過(guò)程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。16、D【分析】A 、B、C、D、E 為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20 號(hào)元素； 其中A 、B 、C、E 四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B 的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之

22、和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A 、B、C、D、E 為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20 號(hào)元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答。【題目詳解】A非金屬性越強(qiáng)的元素，最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硅，所以最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：BD，故A正確；B氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價(jià)化合物，所以氯元素分別和D、B 形成的常見(jiàn)的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價(jià)化合物，故B正確；C離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B 、C 、E 的簡(jiǎn)單離子半徑為：EBC，故C正確；DC 為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁