《云南省元江第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省元江第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種B元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ22、明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化

3、為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H23、北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是A膽礬能溶于水B膽礬受熱不分解C“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶D膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)4、中學(xué)常見物質(zhì) A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。 下列推斷不正確的是 ( )A若D為NaCl，且A可與C

4、反應(yīng)生成B，則 E 可能是 CO2B若D是一種強(qiáng)堿， 則A、B、C 均可與 X 反應(yīng)生成 DC若D是一種白色沉淀， 在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則 A可能是鐵D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C5、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2molL-1，在該溶液中還可以大量存在的陰離子是()ASO42-BNO3-CSCN-DCO326、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽加快O2的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2B制取并純化氯氣常溫下向MnO2中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過濃硫酸和飽和食

5、鹽水C檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加水，觀察溶液變藍(lán)色AABBCCDD7、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是AMBM2+CM3+DMO2+8、三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反

6、應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A6 B5 C4 D39、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A加入催化劑，Z點位置降低B反應(yīng)熱=E+QC加入催化劑，Y點位置降低D加入催化劑，反應(yīng)熱減少10、已知常溫下反應(yīng)NH3HNH(平衡常數(shù)為K1)，AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2)，Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1K3K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是A氯化銀不溶于氨水B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定

7、存在11、水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯誤的是（ ）A分子式為C7H6O3B能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)C苯環(huán)上的二氯取代物有5種D所有原子均可能在同一平面上12、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是()A1個乙分子中含有2個A原子B甲的摩爾質(zhì)量為17 gmol1C同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為13D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 molL113、已知稀氨水和稀硫

8、酸反應(yīng)生成1mol (NH4)2SO4時H= -24.2kJmol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJmol-1。則NH3H2O的電離熱H等于（ ）A-69.4kJmol-1B-45.2kJmol-1C+69.4kJmol-1D+45.2kJmol-114、鋁熱焊法是一種具有高效率的鐵軌快速焊接方法。鋁熱劑的成分可能是A鋁粉和鐵粉B鐵粉和氧化鋁粉末C鋁粉和氧化鐵粉末D氧化鋁粉末和氧化鐵粉末15、某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：序號IIIIII實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗

9、現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原B對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D向?qū)嶒濱II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀16、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是AKAlO2 BKClO4 CNaHSO4 DNH4NO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_，C

10、的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團(tuán)的名稱為_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個取代基。18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：RCH=CH2RCH2CH2CHO；(1)B的核磁共振氫譜圖中有_組吸收峰，C的名稱為_。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_，寫出DE的化學(xué)方程式_。(3)E-F的反應(yīng)類型為_。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有_種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體

11、的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是_AG的分子式為C15H28O2 B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG中至少有8個C原子共平面 D合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，無機(jī)試劑任選_。19、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管中的試劑是_（填字母）a稀H

12、SO4bNaOH溶液cCa(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管中裝入的固體應(yīng)該是_（填化學(xué)式）（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_（填“強(qiáng)”或“弱”）（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是_（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用_方法，化學(xué)方程式_（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是_，所采用的分離方法_20、實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20以下反應(yīng)

13、生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱_，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）裝置B吸收的氣體是_（寫化學(xué)式），裝置D的作用是_。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為_。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗

14、產(chǎn)品溶于冷的3 molL-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入_，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體23次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H

15、2O，Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+3Cr3+7H2O。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_ %（保留1位小數(shù)）。21、硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_（填字母）；反應(yīng)的離子方程式_。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲名稱分別是：甲_，乙為常溫晾干。（4）上述流程中，氧化之后

16、和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為_（寫化學(xué)式），能否用酸性的KMnO4溶液？_填“能”或“否”)理由是：_。（可用語言或方程式說明）（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素

17、。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！绢}目詳解】A元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正確；BW、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選B。2、D【答案解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.

18、 “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D. “五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。3、B【題目詳解】A“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水”，說明膽礬能溶于水，故A正確；B膽礬受熱會分解為硫酸銅和水，故B錯誤；C“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過程，故C正確；D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確；故選B。4、C【答案解析】A、如果E為NaCl，且A與C反應(yīng)生成B，則A為NaOH，B為Na2CO3、C為NaHCO3，X為HCl，故A說法正確；B、D為強(qiáng)堿，如果D為NaOH，則A為Na，E為O2，B

19、為Na2O，C為Na2O2，X為H2O，Na、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，故B說法正確；C、D為一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，說明D為Fe(OH)2，如果A為Fe，不符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C說法錯誤；D、D為強(qiáng)酸，可能是硫酸，也可能是硝酸，假設(shè)為硝酸，A為N2，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A為NH3，NH3催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故D說法正確。5、A【答案解析】溶液中c(H+)=110-2molL-1，該溶液呈酸性，則在溶液中不能存在

20、和這幾種離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.硫酸根離子和這幾種離子都不反應(yīng)，所以可以大量共存，選項A正確；B酸性條件下，NO3-離子和Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，選項B錯誤；CFe3+和SCN-離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物而不能共存，選項C錯誤；DFe2+、Fe3+、Mg2+都與CO32離子發(fā)生反應(yīng)，不能共存，選項D錯誤；故本題合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是本題解答的關(guān)鍵，選項B在酸性條件下，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)是本題的易錯點，本題難度不大。6、A【題目詳解】A、在過氧化氫溶液中加入少量MnO2，M

21、nO2具有催化作用，加快雙氧水的分解速率，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，而且純化氯氣時應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能判斷是否已氧化變質(zhì)，正確的實驗方法：溶于水，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物中一定含硫酸，所以應(yīng)將反應(yīng)后的混合物注入水中，順序不合理，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀生成、實驗技能為解答關(guān)鍵，易錯點C，3Fe2

22、4HNO3=3Fe3NO2H2O，注意實驗的隱含條件。7、B【題目詳解】在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)0.002mol=0.003mol2，解得x=+2，故選B。8、A【答案解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶

23、液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50 mL0.1 mo1L1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl Mg2Si3O8nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。9、C【題目詳解】A.加入催化劑，只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此Z點位置不變，A錯誤；B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差，根據(jù)圖像可知反應(yīng)熱Q= +Q，B錯誤；C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低

24、的能量條件下進(jìn)行，因此Y點位置降低，C正確； D.由于催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯誤；故合理選項是C。10、C【答案解析】A.根據(jù)K3K2，說明Ag+2NH3Ag（NH3）2+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯誤；B.根據(jù)K3K2，說明Ag+2NH3Ag（NH3）2+更容易發(fā)生，Ag+Cl-AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯誤；C.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條

25、件下不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。11、C【題目詳解】A.根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸的分子式為C7H6O3，A正確；B.水楊酸分子中含有苯環(huán)、羧基和羥基，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫，其二氯代物有，共6種，C錯誤；D.以苯環(huán)（12原子共平面）和碳氧雙鍵（4個原子共平面）為基礎(chǔ)，可以畫出如圖結(jié)構(gòu)，故所有原子可能共平面，D正確；答案選C。12、D【答案解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣

26、和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為13，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。13、D【題目詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)方程式2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；H=24.2kJ/mol，即：2NH3H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；H= -12.1kJ/

27、mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H= -57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，H= +45.2kJ/mol，所以NH3H2O在水溶液中電離的H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。14、C【題目詳解】鋁熱反應(yīng)方程式為：；故鋁熱劑的成分為鋁粉和氧化鐵粉末，故答案為C。15、C【分析】Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，若銅過量，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，可能是發(fā)生了反應(yīng)：CuCl2+Cu=2CuCl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. 實驗I、II、III中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或

28、溶液黃色褪去，說明Fe3+被Cu還原，故A正確；B. 對比實驗I、II，實驗I加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象；實驗II加入過量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀；說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，故B正確；C. 對比實驗II、III，參加反應(yīng)的Fe3+的量相同，則生成的Cu2+應(yīng)相同，但由于實驗II生成CuCl，所以加入蒸餾水后c(Cu2+)不相同，故C錯誤；D. 實驗III溶液為藍(lán)色，含有Cu2+和過量的銅，向?qū)嶒濱II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl，故D正確。故答案選C。16、A【答案解析】A、KAlO2溶液中

29、偏鋁酸根離子水解，溶液顯堿性，A正確；B、KClO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B錯誤；C、NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液顯酸性，C錯誤；D、NH4NO3溶液中銨根水解，溶液顯酸性，D錯誤，答案選A。點睛：掌握鹽類水解的原理、規(guī)律是解答的關(guān)鍵。鹽類水解的基本規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。因此注意掌握常見酸、堿的強(qiáng)弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下