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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中，氣體被還原的是ANH3使CuO固體變?yōu)榧t色 BCO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀 DCl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色2、下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2

2、溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固體B向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C相同條件下，分別測量0.1molL-1和0.01molL-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大D取5mL 0.1molL-1KI溶液，加入1mL 0.1molL-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)AABBCCDD3、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A反應(yīng)總過程HJACA單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)D

3、G元素的單質(zhì)不存在同素異形體5、垃圾分類有利于資源回收利用下列垃圾歸類不合理的是（）AABBCCDD6、某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )A該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B電極B附近的HNO3濃度增大CA電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D該電池工作時，每消耗11.2L O2(標況)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣7、某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4

4、、CO32、SO42中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對上述實驗的分析判斷,最后得出的結(jié)論合理的是( )A不能判斷溶液中是否存在SO42B溶液中一定不存在的離子是CO32C不能判斷溶液中是否存在Ag+D不能判斷是否含有 AlO2 離子8、下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是ASiO2熔點高B氬氣性質(zhì)穩(wěn)定C碘易升華DNH3極易溶于水9、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關(guān)

5、于乙酸的說法中錯誤的是A乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸B往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅C往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢D制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的氫被乙基(C2H5)取代10、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)中Cl為氧化產(chǎn)物B反應(yīng)后溶液的堿性減弱C消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子D該反應(yīng)說明非金屬性ClN11、鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質(zhì)。已知：BeCl2 Na2BeO2 2H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全進行，則下列推斷正

6、確的是 ()ABeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl2是離子化合物BNa2 BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOCBeCl2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2DBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液12、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應(yīng)H0D保持容器壓強不變

7、，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行13、下列敘述正確的是()A中和熱測定實驗用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C配制2.0molL1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D用銅電極電解2.0molL1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2114、下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A用廣泛pH試紙測得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NOC除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過濾D洗滌沉淀

8、時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干15、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列說法正確的是A在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子C該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一D該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置16、將二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝腥芤?，溶液隨體積變化如圖所示，該溶液是（ ）A氨水B氯水C氫硫酸D氯化鋇二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1

9、）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_(填序號)。aC bNa cAl dS若C是紅棕色氣體，則A可能是_或_。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則反應(yīng)的化學方程式為_。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為_。18、高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰CH3Cl+NaCNCH3CN+NaClCH3CNCH3COOH請回答下列問題：(1)A的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)E中官能團的名稱是_。

10、(5)反應(yīng)的化學方程式是_。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2能發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線_(其他無機試劑任選)19、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設(shè)計制備氮化鈣的實驗如下：氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置E

11、的作用是_。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。點燃D處的酒精噴燈； 打開分液漏斗活塞; 點燃A處的酒精燈； 停上點燃A處的酒精燈；停止點燃D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。20、硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

12、應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為_。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_。（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為_。滴定終點的現(xiàn)象是_