《2024學(xué)年山東省藁城市第一中學(xué)化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年山東省藁城市第一中學(xué)化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaCl 溶液的pH時(shí)會(huì)影響測(cè)定結(jié)果B檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)C液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡

2、膠塞的細(xì)口試劑瓶中D配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小2、1，3二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C分子中所有原子共平面D其苯環(huán)上的二氯代物有3種3、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A若X為NH3，則A為硝酸B若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)有可能為非氧化還原反應(yīng)D若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能

3、大量共存的是A無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、BpH=1的溶液中: CH3COO、K+、Cl-C遇酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、NO、COD加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）AN2的電子式：BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、常溫下0.1 molL1氨水溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的氯化銨固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D通入氨氣7、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaO+H2=Ca(OH)2 BSO2+H2O2=H2S

4、O4CFe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O DNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8、 “碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖。下列說法正確的是A該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B正極的電極反應(yīng)為：C2O42-2e-=2CO2C每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子D利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO29、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2B向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2OC向 Fe(NO3

5、)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2ODNH4Al(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液：NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O10、在恒容密閉容器中進(jìn)行2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志的個(gè)數(shù)是(O2):(NO2)=1:2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，消耗2nmolNO剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)11、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ）A淀粉、C

6、uO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖12、由下列實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SC向某無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有ID向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4AgClAABBCCDD13、2

7、5 時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(鹽酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿B將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小Ca0.10DMOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb10-8/(a-0.10)14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO3-CaCO3H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO

8、4Al(OH)3C向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2I+3Cl24Fe3+6Cl+I2DFe2O3和稀HNO3的反應(yīng)：Fe2O36H2Fe33H2O15、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學(xué)將試樣平均分成甲、乙、丙三份 ，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測(cè)廢水中( )A一定存在Cl-B一定不存在Fe3+、SO、Cl-C一定存在Mg2+、SOD一定存在K+或Na+16、將溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示下列說法正確的是Aa離子為Na+，b離子為Cl-B溶液中含有個(gè)水合C溶液中

9、存在D水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，76g 3H2O2中含有6NA共價(jià)鍵D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA18、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌?，如生成沉淀，立即過濾掉，對(duì)于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A一定顯堿性B可能顯中性C不可能顯酸

10、性D可能顯堿性19、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA20、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO

11、2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵D每生成1.8g H2O消耗2.24L O221、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中B配制100mL濃度為0.1molL1的NaOH溶液稱取NaOH固體0.4 g，溶解在100 mL水中C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D除去CO2中少量的HCl通過飽和碳酸氫鈉溶液AABBCCDD22、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH

12、-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X 是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若 A 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的 D、

13、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_（填代號(hào)）。A鹽酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式為_。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_（填代號(hào)）。A鹽酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A

14、為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。25、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5，沸點(diǎn)5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是_，裝置E中的試劑為_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中_時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于