《揚(yáng)州市重點(diǎn)中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《揚(yáng)州市重點(diǎn)中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列做法不正確的是A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B在50 mL量筒中配制0.1000 molL-1碳酸鈉溶液C用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

2、D金屬鈉著火時,用細(xì)沙覆蓋滅火2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程B氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問題C因?yàn)槟z體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷D人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物3、X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是AX是硫元素BY的最高價(jià)氧化物的電子式為 CW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子

3、鍵DZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO44、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A常溫下，c(H+)=1013molL1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32B使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+D常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH)=1.01026的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+5、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3BNCl3CH2ODPCl56、下列說法正確的是A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為 0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含

4、分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O 的體積是 22.4LD1molSO2的體積是 22.4L7、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）A反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變8、以下化學(xué)用語正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2B乙炔的最簡式: CHC四氯化碳的電子式D丁烯的比例模型9、碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（ ）。A碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體

5、系的熵增大B碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，必須借助外力才能進(jìn)行D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LB常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC0. 25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA11、20時，有兩種 0.1mol/L 的一元弱酸的鈉鹽 NaX 和 NaY，向 NaX 溶液中通入 CO2

6、只能生成 HX 和NaHCO3；向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，下列說法正確的是A酸性：HYHXBHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱C結(jié)合 H+的能力：Y-CO32-X-HCO3-D同濃度下，溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO312、常溫下，在溶液中可能發(fā)生以下反應(yīng)：H+Z-+XO4-=X2+Z2+H2O（未配平）2M2+R2=2M3+2R-2R-+Z2=R2+2Z-由此判斷下列說法正確的是（ ）A常溫下反應(yīng)2M2+Z2=2M3+2Z-不可以自發(fā)進(jìn)行BR元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原C反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

7、H+Z-R- M2+13、分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 （ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+IC將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：ClSiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD14、120mL含有0.20mol/L碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃

8、度合理的是（ ）A1.2 mol/LB2.0mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L15、固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是（）A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+H-+H2O=NH3H2O+H216、測得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Fe3+？NO3-SO42-濃度（mol/L）2.010-21.410-2？2.010-22.410-2則該溶液中還可能大量存在的一種

9、離子是AFe2+BAl3+CCl-DCO32-17、下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B制備無水氯化鎂C比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D制取收集干燥純凈NH318、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是A圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是Aa點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性

10、強(qiáng)C向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀DH2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-120、下列說法正確的是ANa2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同BNH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變DNaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷劑C鐵粉具有還原性鐵粉可作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑DClO2具有氧化性ClO2是一種新型的消毒劑AABBCCDD22、

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是（ ）A原子半徑ZYXWB最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：YXC簡單陰離子的還原性：WZDW、Y、Z組成的化合物只含有共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_。（2）第步的反應(yīng)類型為_； D中所含官能團(tuán)的名稱為_；（3）第

12、步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。苯環(huán)上有兩個取代基與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)24、（12分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，2+7，1+5，32其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表

13、中的位置是_，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_，是18e-分子的有_種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為_。（填選項(xiàng)）A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵25、（12分）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。 I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍gf_尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2，其目的為_。實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為_。(3)曬制藍(lán)圖時，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL