《肇慶市重點(diǎn)中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《肇慶市重點(diǎn)中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：在發(fā)煙硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說(shuō)法正確

2、的是( )A發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23C反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13D若反應(yīng)中消耗2 mol I2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3 mol2、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2 NAB1 mol Na2O2 與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC在密閉容器中，2mol NO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA3、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，是中醫(yī)藥成

3、果獲得的最高獎(jiǎng)項(xiàng)。古代文獻(xiàn)肘后備急方中內(nèi)容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之。”對(duì)她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是( )A蒸餾 B萃取 C滲析 D結(jié)晶4、下列物質(zhì)相互反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣的是A鐵和稀硝酸B鈉和乙醇C鋁和氫氧化鈉D鎂和稀鹽酸5、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO3H2CO3B熱穩(wěn)定性：CH4SiH4C酸性：HClH2SD熱穩(wěn)定性：HNO3H2CO36、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時(shí)，a極

4、為負(fù)極C充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I-2e-= I3-DM是陰離子交換膜7、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價(jià)為 ( )A-2 B-1 C+1 D+28、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下 ，向10mL 0. 1 mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lg c水( H+)與所加NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的個(gè)數(shù)小于 NABc 點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的 pH = 7Ca 點(diǎn)溶液中存在

5、：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 點(diǎn)溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)9、下列物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出的性質(zhì)與其它物質(zhì)不一樣的是( )ANaBCl2CNO2DNa2O210、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl311、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ( )A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能

6、循環(huán)利用12、某無(wú)色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br-SO32- SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是B肯定沒(méi)有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B與新制氫氧化銅懸濁液

7、加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D苯環(huán)上的一氯代物有3種14、如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色，Mg(OH)2沉淀的pH9)，接通電源一段時(shí)間后A管產(chǎn)生白色沉淀，下列敘述不正確的是A電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色BA管中發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2C檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃D電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒

8、入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANa加入H2O中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH+ H2BFe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO+H+ = CH3COOHCAg(NH3)2OH溶液中加入過(guò)量鹽酸：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +Cl=AgCl+2NH+H2ODNa2SO3溶液中通入過(guò)量Cl2：3SO+Cl2 + H2O = 2HSO+2Cl+SO16、下列敘述正確的是向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2

9、CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)ABCD17、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-B某溶液溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中有Fe2+C某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+D某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-18、著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中

10、易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱(chēng)為同位素19、反應(yīng)A2+B22AB H=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500、b為300的情況，c為反應(yīng)在300時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是AA2、B2

11、及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q020、水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出還原性的是ANaBF2CNa2ODNO221、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)22、如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2S

12、O4溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ab為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜B陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-2eH2O=2HSO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋(píng)果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋(píng)果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋(píng)果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸酯（PMLA）。（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_，D_。（2）指出合成路線中、的反應(yīng)類(lèi)型：_；_。（3）寫(xiě)出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分

13、異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）寫(xiě)出EF轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟和的順序能否顛倒?_（填“能”或“不能”）。說(shuō)明理由：_。（6）請(qǐng)寫(xiě)出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任?。。24、（12分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境

14、的氫，且峰面積比為11。回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)F的分子式為_(kāi)。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_。25、（12分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱(chēng)量固體KMnO4的質(zhì)量 _ 。下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號(hào))。a加水定容時(shí)俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中