《山東肥城市泰西中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東肥城市泰西中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說法正確的是()A由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3+CuC溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

2、D由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)， 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A利用圖 1 所示裝置制取少量 NH3 B利用圖 2 所示裝置制備 Fe(OH)3 膠體C利用圖 3 所示裝置收集 HCl D利用圖 4 所示裝置檢驗(yàn) SO2 的漂白性3、下列各組離子可能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶質(zhì)為KNO3和NaH

3、SO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl4、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是()A步驟所加試劑可以是濃KOH溶液B可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體C步驟發(fā)生反應(yīng)Al33=Al(OH)33CO2DFe3遇鐵氰化鉀溶液顯藍(lán)色5、我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如下圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是A圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B圖中離子交換膜為陽離子交換膜C反應(yīng)完畢，該裝置中

4、電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-6、下列說法錯誤的是A越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金B(yǎng)青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽C以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料7、常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac(CO)=0.02molL-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SOB能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSOC由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13molL-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F-DpH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I-8、常溫下已知

5、兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3) Ki(HX) Ki(HY) Ki2(H2CO3)BNaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-)C同濃度溶液的堿性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3D結(jié)合H的能力：Y- CO32- X- HCO3-9、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B

6、加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有藍(lán)色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD10、下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是( )A久置的氯水pH值變小B向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，溶液中氫離子濃度降低C合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率D工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯誤的是AY和W都存在可以用來消毒的單質(zhì)BX、Y、Z和Y、Z、W都能組成在

7、水中顯堿性的鹽CY、Z能組成含有非極性鍵的化合物DW的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)12、下列各組中的比值等于21的是AK2S溶液中c(K+)與c(S2)之比BpH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比C相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D室溫時,將pH5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比13、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）A過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：FeCl2=FeCl2B往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2H2OSO2=BaSO

8、32HC用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag2H=2AgH2DBa（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積混合：OH+HCO3-+Ba2=BaCO3H2O14、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是A電極A表面反應(yīng)之一為NO2e+H2O= NO3_+2H+B電極B附近的c(NO3_)增大C電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反D該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O215、化工生產(chǎn)中使用的一種具有較強(qiáng)吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下： 下列說法正確的是AX、Y分子中均有兩個手性碳原

9、子B過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YCY轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)DZ與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1:316、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B壓縮天然氣、液化石油氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料CPM2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i: （R,R表示氫或烴基）ii. iii. （1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)

10、構(gòu)簡式是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是_。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（7）反應(yīng)和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_18、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)反應(yīng)的反

11、應(yīng)類型是_，A的名稱是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)設(shè)計一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)_。19、實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值45之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用_。當(dāng)?shù)?/p>

12、定至溶液由_時，即表示到達(dá)終點(diǎn)。（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“”或“”或“=”）：當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1_c2。當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，則c1_c2。20、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+

13、 Fe2+ 陰離子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷（1）由I、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_（寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。（3）將中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_，質(zhì)量為_g。21、硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有_個伸展方向，原子軌道呈_形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_，其分子的空間構(gòu)型為_。（4）H3P