《2024學(xué)年浙江省普通高?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年浙江省普通高?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、T時，在恒容密閉容器中充入一定量的H1和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+1H1(g) CH3OH(g)H0。反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)達(dá)平衡時，升高體系溫度

2、，CO轉(zhuǎn)化率升高B反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D=15時達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)2、用來解釋下列事實(shí)的方程式,不正確的是()A向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-B向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-= +OH-C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、據(jù)報道，在 40GPa 高壓下，用激光加熱到 1

3、800K，人們成功制得了某種 CO2 的晶體，其結(jié)構(gòu)類似于 SiO2的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯誤的是A該晶體不可用作制冷材料B該晶體硬度大，可用作耐磨材料C該晶體有很高的熔點(diǎn)D該晶體中每個碳原子形成 2 個碳氧雙鍵4、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素原子電子層數(shù)增大B核電荷數(shù)逐漸增大C最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化D元素的化合價呈周期性變化5、銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）A過程反應(yīng)：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C若省略過程，則銨明礬產(chǎn)率明顯減

4、小D向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失6、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)：一氧化碳、稀硝酸、稀鹽酸、乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實(shí)驗(yàn)完全相同的是ABCD只有7、某無色溶液中加入鋁粉能放出氫氣，在該溶液中一定可以大量共存的是（ ）ANa、NH4、SO42、CO32BNa、Cu2、Cl、SO42CNa、K、Cl、SO42DNa、K、Cl、NO38、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A均為芳香烴B互為同素異形體C互為同系物D互為同分異構(gòu)體9、

5、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亞鐵溶液中通入，反應(yīng)完全后，測得溶液中、的物質(zhì)的量的比為，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為( )ABCD10、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子C常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na

6、2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個12、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）ANaOH、NaCl、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNa2S、(NH4)2SO3、AgNO3DKNO3、Na2SO3、NH4HCO313、下列關(guān)于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 = Na+ H +CO32-B加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3- )增大14、下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是A向

7、Ca( HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+2H2OB氧化鐵與足量 HI 溶液反應(yīng)：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2 +H2O = 2HCO15、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過量，有沉淀產(chǎn)生B由于膠體帶電，在電場的作用下可以在分散劑中做定向運(yùn)動C可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaClD制備Fe(OH)3膠體時需

8、要將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合16、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是Aa為鉛蓄電池的負(fù)極B電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2ePb+SO4217、用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較、的酸性醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較、的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸

9、鉀溶液AABBCCDD18、反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJmol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（ ）A+288.8kJ/mo1B-703.4kJ/mo1C+125.4kJ/mo1D-125.4kJ/mo119、據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()A第六周期A族B第七周期A族C第七周期A族D第八周期A族20、已知25C、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液

10、發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1C1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJmol1D稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJmol121、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）ASO3+H2OH2SO4B2K+2H2O2KOH+H2C2F22H2O 4HFO2D2Na2O22H2O 4NaOHO222、常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ）APH=7的溶液中：Na+、Fe

11、3+、SO42-、NO3-B加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C能使甲基橙顯紅色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-Dc(H+)/ c(OH-)=11012 molL-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，

12、下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。24、（12分）.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L C溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_

13、。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液25、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝