《2024學(xué)年上海市嘉定區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年上海市嘉定區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI2

2、、已知CaSO42H2O脫水過程的熱化學(xué)方程式如下：CaSO42H2O(s)=CaSO4.1/2H2O (s)+3/2H2O (g) =83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O (s)=CaSO4(s)+1/2H2O (g)又知：CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O (l)=26kJ/molH2O (g)=H2O (l)=-44kJ/mol則：為A30.8kJ/molB-30.8kJ/molC61.6kJ/molD-61.6kJ/mol3、下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ AlO2-

3、4、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下 ，向10mL 0. 1 mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)-lg c水( H+)與所加NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的個數(shù)小于 NABc 點溶液對應(yīng)的 pH = 7Ca 點溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 點溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A Cl2、

4、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色AABBCCDD6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-C能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42D=0.1molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-7、高氯酸銨可用

5、作火箭推進(jìn)劑，實驗室可利用(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)等為原料制取(部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如圖2所示)，其實驗流程如圖所示：下列說法錯誤的是A80的浸取液冷卻至0后進(jìn)行過濾，濾渣的主要成分為B常溫下，向反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C洗滌固體時應(yīng)使用超過80的熱水D發(fā)生分解反應(yīng)時，會產(chǎn)生大量氣體8、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒A

6、ABBCCDD9、某溫度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加過程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：albcC若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，則a1點會平移至a2點D用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤

7、的是A1mol月球表面的氦-3（）含有質(zhì)子為2NAB1L的溶液中，含有0.1NA個C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA11、在5 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)2 min，H2的物質(zhì)的量增加了0.3 mol。02 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為A0.3 mol/(Lmin)B0.03 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)12、在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過量的Zn與18 mo1/

8、L硫酸溶液反應(yīng)；過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谝欢l件下充分反應(yīng)；過量的水與一定量氯氣；過量的銅與濃硫酸；過量的銅與稀硝酸； 過量的稀硫酸與塊狀石灰石；常溫下過量濃硫酸與鋁ABCD13、下列離子方程式書寫正確的是ANa與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na+CuB新制氯水中：Cl2H2O 2HClOClC200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O14、下列說法錯誤的是()。向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反

9、應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ABCD15、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗證

10、草酸的還原性D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl16、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是（ ）A含有極性鍵的分子一定是極性分子B含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D組成上相差n個CH2的分子一定是同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為_。A加成反應(yīng) B取代反應(yīng) C氧化反應(yīng) D消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為_，D分子式為_；AG中有手性碳的物質(zhì)有_種。(3)EF的化學(xué)方程式為_。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不

11、考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為_。18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1) A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_、_。 (2) CD的反應(yīng)類型為_。 (3) F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4) B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。19、下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的

12、裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_。供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN與FeCl2的混合溶液d無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)為了同時完成實驗1和實驗2，BE中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱)，E中加入_溶液(填化學(xué)式)。(4)

13、證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_。20、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50 mL)實驗a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀 放置1.52 h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)24 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 (1)甲同學(xué)認(rèn)為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；他為了證實自己的觀點，進(jìn)行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO