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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物

2、中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶2、下列化學用語表述正確的是AS2的結構示意圖：B氮原子的軌道表示式：CCO2的比例模型：D氨氣分子的結構式：3、下列事實不能用原電池原理解釋的是()A將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應放熱B鐵被鈍化處理后不易腐蝕C純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用4、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）AAl2O3的熔點很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑5、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，

3、加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結論正確的是()A一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe3B一定有Fe2，可能有Fe3、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg26、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體BCa2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體CClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體DHCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液7、下列有關說法正確的是A工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水

4、為原料制取漂白粉B為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D將SO2和Cl2按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色8、實驗室可利用NH4+OHNH3H2O這一原理制氨氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A氧原子的結構示意圖：B中子數為8的氮原子：87NC氨分子的結構式：DOH的電子式：9、海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的是( )A反應中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B反應中可能有氧氣參與反應C反應中包含3個氧化還原反應D等量NO2-參加反應，反應轉移電子數目比反應多10、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶

5、液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )A與NaOH反應的氯氣為0.25 molBn(Na+)：n(Cl-) 可能為7：3C若反應中轉移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：111、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A陽極的電極反應式為B陰極的電極反應式為C通電后，均向陰極移動D石墨電極的質量不發(fā)生變化12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫

6、酸的重要反應。下列敘述正確的是A加入催化劑可加快該反應的速率，從而提高SO2的轉化率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應，故溫度越低，對提高SO3的日產量越有利D在2min時間內，SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)? mol/L，則在相同時間段內，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(Lmin)13、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是14、催化加氫可生

7、成3-甲基戊烷的是ABCD15、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應H0D保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行16、下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是選項XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2AABBCCDD二、

8、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物AM有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請回答：（1）B、F的結構簡式分別為_、_（2）反應中，屬于消去反應的是_（填反應序號）。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_；反應的化學方程式為_（4）A的相對分子質量在180260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現象為_（5）符合下列條件F的同分異構體共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應b能

9、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為112618、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據上述信息回答：（1）D的官能團名稱為_。（2）E的分子式為_。（3）若反應為加成反應，則B的名稱為_。（4）反應的反應類型為_。（5）D的一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_。（6）E生成F的化學反應方程式為_。（7）D的同分異構體有多種，同時滿足下列條件的有_種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、N

10、H3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質進行了探究，設計了如下實驗裝置。 回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_；欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質探究利用制取的干燥NH3，小組開始實驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現了如下實驗現象，同時小組對現象進行了討論并得出了相應的結論。序號實驗現象實驗結論B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應生成了Cu2O或_C裝置中無水CuSO4變藍反應生成了_

11、E裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2完型填空實驗結論；實驗儀器D的名稱為_；所裝藥品無水CaCl2的作用為_；如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應的化學方程式為_，體現了NH3的_性（填氧化或還原）。20、氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有_，儀器丙的作用為_。為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為_。反應結束后，將乙中溶液邊加入_，邊進行加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥即得到產品。（2）氯化鐵的性質探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部

12、沒有得到預期的紅棕色固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度越小氯化鐵的熔點為306、沸點為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點670）操作步驟實驗現象解釋原因打開K，充入氮氣D中有氣泡產生充入N2的原因_關閉K，加熱至600，充分灼燒固體B中出現棕黃色固體產生現象的原因_實驗結束，振蕩C靜置_（用相關的方程式說明）結合以上實驗和文獻資料，該未知固體可以確定的成分有_。21、H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應

13、，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應的化學方程式為_。.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為_。(3)已知：25 時，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。該溫度下，向濃度均為0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2開始沉淀時，溶液中c(Cd2)_(溶液體積變化忽略不計)。.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(