《2023學(xué)年安徽省定遠縣四中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省定遠縣四中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是（ ）AMg的摩爾質(zhì)量是24g/molB22gCO2物質(zhì)的量為2.2molC1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.021023D常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L2、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )純凈物混合物電

2、解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD3、下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯誤的是AMgCl2 = Mg2+ + 2ClBBa(OH)2 = Ba2+ + 2OHCCH3COOH = H+ + CH3COO-DKHSO4 = K+ + H+ + SO42-4、使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A上層液體從漏斗下口放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔D若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

3、5、已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共18.8g，標準狀況下體積為11.2L，則可推知該混合物中CO和CO2的體積比為（ ）A2:3 B3:2 C3:1 D1:36、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖欠蛛x乙醇和水用自來水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）ABCD7、某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.58、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列說法或操作正確的是A用托盤天平稱量NaOH固體時左盤和右盤均應(yīng)

4、使用稱量紙B在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進行定容C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時加水至刻度線9、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A明礬用作凈水劑B在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C清晨在密林中看到縷縷光束D向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀10、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )A是否穩(wěn)定 B粒子直徑大小 C是否透明 D是否有顏色11、下列配制溶液濃度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取藥

5、品時砝碼錯放在左盤DNaOH溶解后直接注入容量瓶12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個NH4+C標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子D0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子13、在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A氣體體積：甲乙B氣體的質(zhì)量：甲乙C氣體的分子數(shù)：甲乙D氣體的壓強：甲乙14、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確是( )A能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)BNaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

6、C熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)D電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離15、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A是否有丁達爾現(xiàn)象 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小不同 D是否均一、透明、穩(wěn)定16、漂粉精中的有效成分是ABCD17、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC標準狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積大約為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1.2 NA個18、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A

7、ClBBa2+CNa+DMg2+19、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A321 B123 C632 D93120、 “物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB1molO2的質(zhì)量是32g/molC“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L21、為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要

8、的步驟和正確的操作順序:過濾加過量NaOH溶液;加適量鹽酸;加過量Na2CO3溶液;加過量BaCl2溶液,正確的是ABCD22、以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2Na2H2O2NaOHH2 BN2H4+O2N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2ODNO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀

9、可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_、_。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀

10、的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。25、（12分）實驗室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(

11、3)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 _mL量筒最好。26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為_，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3)下列對容

12、量瓶及其使用方法的描述中正確的是（_）A容量瓶上標有容積、溫度和濃度B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）實驗室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問 題。(1)在下圖所示儀器中，配制

13、上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。 (2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 1.84 gcm-3 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_，需要的體積為_mL。如果實驗室有 15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_ A、使用容量瓶前檢驗是否漏水 B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至 接近刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引

14、流倒入容量瓶中，緩慢加水至 刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.5 molL-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。28、（14分）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ; （2）反應(yīng)開始至

15、2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_;（3）當反應(yīng)達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)為_反應(yīng)（填放熱或吸熱）。29、（10分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_（3）乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問

16、題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A. Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，故A正確；B. 22gCO2物質(zhì)的量為22g44gmol1=0.5mol，故B錯誤；C. 1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.0210232，故C錯誤；D. 應(yīng)是在標準狀況下，1molN2的體積是22.4L，常溫常壓下，

17、1molN2的體積大于22.4L，故D錯誤；故選A。2、B【答案解析】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故正確；C.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤。故選B。3、C【答案解析】氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號連接；HSO4-為強酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子。【題目詳解】氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:MgCl2Mg2+2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強電

18、解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2Ba2+2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是CH3COOHH+ + CH3COO-，故C錯誤；HSO4-為強酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4 = K+ + H+ + SO42-，故D正確。4、C【答案解析】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上；C、根據(jù)分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致進行解答；D、根據(jù)若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液進行解答【題目詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B、分

19、液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進行分離，故B錯誤；C、分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強一致，故C正確；D、若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯誤故選C。5、A【答案解析】令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者的質(zhì)量與體積列方程，計算x、y的值得到混合物中CO和CO2的體積比?！绢}目詳解】混合氣體的體積為11.2L，則物質(zhì)的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，,由題意得聯(lián)立方程式：28x+

20、44y=18.8，x+y=0.5，解聯(lián)立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，則混合物中CO和CO2的體積比為2:3，故選A。6、D【答案解析】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯誤；圖中蒸餾裝置可利用自來水制備蒸餾水，故正確；食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故正確；氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進氣收集，故錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，是解答的易錯點。7、C【答案解析】A、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，

21、故A錯誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯誤；故選C。答案選C。8、C【答案解析】A氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進行，故A錯誤；B容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯誤；C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D搖勻后見液

22、面低于刻度線，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。9、D【答案解析】A. 明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C. 清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選D。10、B【答案解析】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！绢}目詳解】當分散劑是水或其它溶液

23、時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。11、D【答案解析】A配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C配制100mL 1.0molL-1 NaOH溶液，應(yīng)稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L1mol/L40g/mol=4.0g，稱取藥品時砝碼錯放左盤，沒有用游碼，所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)

24、的量濃度不變，故C不選；DNaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：D。12、A【答案解析】A項，n（O2）=0.25mol，1個O2分子中含16個電子，8gO2含有電子物質(zhì)的量為0.25mol16=4mol，含4NA個電子，A項正確；B項，1L0.1mol/L氨水中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH4+物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個，B項錯誤；C項，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl物質(zhì)的量，C項錯誤；D項，KHSO4在熔融時電離方程

25、式為KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質(zhì)的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K+H+SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K+HSO4-。13、D【答案解析】溫度和密度均相同且氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，氧原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A氧原子個數(shù)相

26、等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)則氣體的體積也相等，選項A錯誤；B氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項B錯誤；C氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項C錯誤；D氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，即氣體的壓強：甲乙，選項D正確。故選D。【答案點睛】O2、O3都是由O原子構(gòu)成，所以氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，此條件是解題的關(guān)鍵。14、C【答案解析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一

27、定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， 選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。15、C【答案解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中溶液中粒子直徑小于1nm，濁液中大于10

28、0nm，而介于1nm和100nm的是膠體，答案選C?？键c：考查三種分散系的區(qū)別點評：本題容易錯選A。是否有丁達爾現(xiàn)象以及是否能通過濾紙，均是分散系的性質(zhì)，其中前者常用于區(qū)分溶液和膠體，但它們都不是本質(zhì)的區(qū)別。16、C【答案解析】氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性、強氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。17、C【答案解析】A. 標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；B. 1.06 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01 mol，含有0.02 mol鈉離子；C. 標況下，1 mol氣體的體積約為22.4 L；D. 缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目?！绢}目詳解】A. 標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4 L水的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B. 1.06 g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol，0.01 mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B項錯誤；C. 1 NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1 mol，標準狀況下1 mol二氧化碳的體