《2023學(xué)年安徽省定遠(yuǎn)縣育才中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省定遠(yuǎn)縣育才中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8 g CH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NAB2. 4 g Mg2+中含有的電子數(shù)為0. 2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NAD0.1 molL-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA2、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應(yīng)的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（ ）A42B30.8C21.6D11.433、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）A鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B將NaH

3、CO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）4、下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有D加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性5、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）A氯化鎂溶液B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸6、關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是

4、A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌7、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3 CaO+CO28、汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)，能自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說法中正確的是 ( )A該反應(yīng)中，每生成16mol

5、 N2轉(zhuǎn)移30mole-B該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C該反應(yīng)中KNO3被氧化D該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑9、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）AC2H5OHBKOHCHNO3DBaCl210、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )A111B321C323D11311、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe

6、（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾AABBCCDD12、以下對比不正確的是A熱穩(wěn)定性：H2OH2SB原子半徑：NaMgC陰離子的還原性：I-Cl-D失電子能力：Na K13、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C溶液與分散系屬于并列關(guān)系D氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系14、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )A石灰石B純堿C乙醇D燒堿15、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入C

7、H3COOH溶液DNH3（g）通入鹽酸中16、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2 、FeCl3三種溶液的體積之比是A1：2：3B3：2：1C6:：3：2D1：1：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、AE 是核電荷數(shù)均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核內(nèi)無中子；B 原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍；C 元素的原子 M 層比 L 層電子數(shù)少 1 個(gè)；D 元素的+2 價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E 原子的最外層電子數(shù)與 B 相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_；B_；C_

8、；D_；E_。(2)寫出 D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出 C 形成離子時(shí)的電子式_。(4)A 與 B 可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為 2:1 和 1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為 10和 18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_、_。(5)A 元素與 C 元素組成的化合物的電離方程式：_。18、在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度

10、，若不存在說明理由：_。19、實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱??；塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號）_（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_、_。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO

11、3固體的質(zhì)量是 _（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)_（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面_20、配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_，在容量瓶上標(biāo)有_(填字母)，A溫度 B刻度線 C濃度 D容積（3）有以下儀器：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盤天平量筒。配制時(shí)，必須使用

12、的玻璃儀器是_（填序號），還缺少的儀器是_。 （4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開（填序號）。搖勻 洗滌 定容 轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱_； (2)寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)，

13、精制時(shí)所用的試劑為：鹽酸 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_；A B C D(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說明理由_；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開；(用字母排序回答)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5

14、mol，1個(gè)CH4分子中含5個(gè)原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NA，A正確；B2. 4 g Mg2+的物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.110NA=NA，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，無法準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；D未給出溶液的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【答案解析】根據(jù)反應(yīng)可知，假設(shè)2mol硝酸銨完全反應(yīng)生成2mol氮?dú)狻?mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol28g/mol+1mol32g/mol+4mol18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mo

15、l；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。3、B【答案解析】氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故A項(xiàng)不選；B氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2+H2O，故B項(xiàng)選；C氯水中含有H+能

16、使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項(xiàng)不選；DCl-與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl，故D項(xiàng)不選；綜上所述，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項(xiàng)，故答案為B。4、D【答案解析】A加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl，也可能有，A錯(cuò)誤；B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯(cuò)誤；D紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶

17、液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。5、A【答案解析】A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應(yīng)生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；C. Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D. Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和H2，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；答案選A。6、C【答案解析】A. 溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗

18、更多的能量和更長時(shí)間才能蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；D. 晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【答案解析】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】A、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不

19、選；C、反應(yīng)2H2O22H2O+O2中過氧化氫中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析。8、B【答案解析】根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2反應(yīng)

20、可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5, 故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑， 故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。9、A【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)

21、。A. 乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B. 氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C. 硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D. 氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。10、D【答案解析】對于濃度確定的溶液來講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒有關(guān)系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：113，故

22、答案為：D。11、C【答案解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法?！绢}目詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯(cuò)誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯(cuò)誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得

23、改變，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。12、D【答案解析】A. O的非金屬性強(qiáng)于S，故熱穩(wěn)定性H2OH2S，A正確； B. Na和Mg同處于第周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑NaMg，B正確；C. 氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強(qiáng)于碘，故其陰離子的還原性是I-Cl- ，C正確；D. Na 和K同處于第IA族，K的金屬性強(qiáng)于Na，故其失電子能力是NaK，D不正確，本題選D。13、A【答案解析】A根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B部分置換反應(yīng)有離子

24、參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【答案解析】A石灰石是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不滿足題意；B純堿即碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，B不滿足題意；C乙醇在水溶液、熔融狀態(tài)均不能電離，為非電解質(zhì)，C滿足題意；D燒堿即NaOH，NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，D不滿足題意。答案選C。15、C【答案解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電

25、荷有關(guān)?！绢}目詳解】A. 該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B. 該過程的化學(xué)方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C. 該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D. 該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。16、C【答案解析】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag+Cl-=AgCl，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)

26、的濃度的關(guān)系，利用n=cV計(jì)算?！绢}目詳解】假設(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L1L=cmol；根據(jù)Ag+Cl-=AgCl可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)= cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則xV1=2xV2=3xV3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注

27、意利用假設(shè)法進(jìn)行的計(jì)算，計(jì)算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【答案解析】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B

28、為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A 與 B 可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H+Cl- 。18、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)，

29、向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實(shí)驗(yàn)，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)，向的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol